Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Câmpus Pato Branco
(Departamento de Química)
Prof. Leandro Zatta
Química geral
Lista de exercícios
Forças intermoleculares
1) Qual tipo de força atrativa intermolecular atua entre: a) todas as moléculas; b) moléculas
polares, c) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e
eletronegativo?
2) Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é(são) comuns para a) Xe e metanol (CH 3OH); b)
CH3OH e a acetonitrila (CH3CN); c) NH3 e HF?
3) A) O que significa o termo polarizabilidade? B) Qual dos seguintes átomos é mais
polarizável: O, S, Se ou Te? Explique. C) coloque as seguintes moléculas em ordem
crescente de polarizabilidade: GeCl4, CH4, SiCl4 e GeBr4. D) determine a ordem dos pontos
de ebulição das substâncias do item (c).
4) As mudanças de estado físico das substâncias estão associadas às forças que unem os
átomos, íons ou moléculas. Neste contexto, analise os processos abaixo:
I. Fusão do ferro.
II. Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio.
IV. Sublimação do gelo seco.
É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento
de
a) ligação metálica, ligação de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolo-dipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação iônica, dipolo
instantâneo-dipolo induzido.
5) As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares,
respectivamente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
6) Racionalize a diferença em pontos de ebulição entre os membros dos seguintes pares de
subtâncias: a) HF (20 ºC) e HCl (-85 ºC); b) CHCl3 (61ºC) e CHBr3 (150 ºC); c) Br2 (59 ºC) e
ICl (97 ºC).
7) Explicar como surgem as forças de London e como elas variam coma polarizabilidade de um
átomo e com o tamanho de uma molécula.
8) Usando a teoria VESPR, preveja as formas de cada uma das seguintes moléculas. Qual, de
cada par, deve ter o ponto de ebulição mais alto:
a) PF3 ou PCl3
b) SO2 ou CO2
c) BF3 ou BCl3
9) O ponto de fusão normal do hidrogênio (H2) é de -259°C. ao passo que o do oxigênio (O2) é
de -219°C. Dê a explicação para esta diferença em termos de forças intermoleculares.
Estrutura dos sólidos
10) Que tipo de forças atrativas existem entre as partículas nos: a) cristais moleculares, b)
cristais covalentes, c) cristais iônicos, d) cristais metálicos.
11) Indique o tipo de cristal que cada um dos seguintes compostos formaria na solidificação: a)
CaCO3; b) Pt; c)ZrO2; d) Kr; e) I2.
12) De que modo um sólido amorfo difere de um cristalino? Dê um exemplo de sólido amorfo.
13) O que é uma célula unitária?
14) O rutilo é um mineral composto de Ti e O. sua célula unitária contém átomos de Ti em cada
vértice e um átomo de Ti no centro da célula. Quatro átomos de O estão nas faces opostas
da célula, e dois estão completamente dentro dela. Qual é a fórmula química desse mineral?
Qual é a natureza da ligação que mantém o sólido unido?
15) O alumínio metálico cristaliza-se com uma estrutura de empacotamento denso cubico
(célula cubica de face centrada). Quantos átomos de alumínio existem em uma célula
unitária? Se cada átomo de alumínio tem um raio de 1,43 Å, qual é o comprimento de uma
aresta da célula unitária? Calcule a densidade do alumínio metálico.
16) A clauditita é um mineral composto de seleneto de chumbo (PbSe). O mineral adota uma
estrutura semelhante à de NaCl. A densidade de PbSe a 25 ºC é 8,27 g/cm3. Calcule o
comprimento de uma aresta da célula unitária de PbSe.