Apostila de Exercícios de Físico Química 0, Introdução, forças moleculares.
1) Dadas as moléculas;
C2H6, H3C-CH2-CH2-OH,
OH-H2C-CH2-CH2-OH,
C3H8.
As interações possíveis são:
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido;
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido;
c) dipolo induzido, dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido;
d) ligação de hidrogênio, dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio;
e) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, ligação de hidrogênio.
Resp b)
2) Para as substâncias, considerando as interações possíveis, o maior ponto de ebulição será:
a) CH4
b) SO2
c) H2O
d) Cl2
e) HCl
Resp c)
3) Discuta para o processo de mudança de fase abaixo, quais as interações ou ligações que são rompidas
em cada etapa:
H2O(L)
H2O(G)
2H-1 + O+2
4) Dióxido de carbono presente na atmosfera e em extintores de incêndio apresentam ligações e interações
intermoleculares do tipo:
a) covalente apolar e forças de van der Waals.
b) covalente polar e dipolo induzido-dipolo induzido.
c) covalente polar e ligações de hidrogênio.
d) covalente polar e forças de van der Waals.
e) covalente polar e dipolo-dipolo.
Resp b)
5) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de
uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da
vitamina A.
.
6) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: (Justifique sua resposta).
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
7) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a
produção de energia. Nas condições do ambiente (a 25 ºC e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no
estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações são respectivamente:
Reginaldo R. de Aquino
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8) Dentre as seguintes substâncias, qual apresenta ligações de hidrogênio entre as moléculas?
a) Metano (CH4)
b) Clorofórmio (CHCl3)
d) Éter etílico ( H5C2-O-C2H5)
c) Benzeno (C6H6)
e) Amônia (NH3)
9) Foi recentemente divulgado (Revista ISTOÉ, no 1602 de 14/06/2000) que as lagartixas são capazes de
andar pelo teto devido a forças de van der Waals. Estas forças também são responsáveis pelas diferenças
entre as temperaturas de ebulição dos compostos. Apresentará maior temperatura de ebulição o composto:
a)
b)
c)
d)
e)
10) O composto SiCl4 pode ser considerado como...
I Apolar;
II com ligações covalentes simples;
III podendo fazer ligações íon-dipolo.
Está correto e possível o item:
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III.
Resp d)
11) Em relação ao iodo I2 pode ser afirmar que:
I A molécula é facilmente dissolvida em água.
II O momento dipolar do iodo é nulo.
III I2 faz ligações de hidrogênio com a água.
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III.
Resp b)
Reginaldo R. de Aquino
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