1. Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas,
todas no estado gasoso:H‚ ; HCØ; HF; PC؃ ; PCØ…
a) A ligação no H‚ é mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b) O H‚ e o HCØ são, ambos, diamagnéticos.
c) O PCØ… tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PC؃.
d) O H‚ e o PCØ… NÃO possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e) O H‚ pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
2. A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH„) pode(m) ser
interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos "s" do
átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) Quatro orbitais p.
b) Quatro orbitais sp¤.
c) Um orbital híbrido sp¤.
d) Um orbital s e três orbitais p.
e) Um orbital p e três orbitais sp£.
3. Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I e II.
e) I e III.
4. O bromo, líquido castanho-avermelhado formado por moléculas apolares, ataca a pele do ser
humano, causando feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17 da tabela periódica, à
temperatura ambiente, este é o único líquido.Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta.
a) O bromo líquido é muito solúvel em água.
b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não conduz corrente elétrica.
c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz com que o bromo líquido tenha
elevado ponto de fusão e ebulição.
d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo são do tipo dipolo-dipolo.
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5. Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmações:
I. É uma substância apolar.
II. É muito solúvel em benzeno.
III. Por hidrólise, um mol de sacarose fornece dois mols de dextrose.
IV. Suas soluções aquosas 'não' apresentam condutividade elétrica apreciável.
V. Suas soluções aquosas podem girar o plano de polarização da luz.
Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
a) Todas.
b) Apenas I, III e V.
c) apenas I, II e III.
d) Apenas II e IV.
e) Apenas IV e V.
6. Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois
tipos diferentes de ligação química
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
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7. A tabela a seguir apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e
éteres importantes.
Todas as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO:
a) Os álcoois apresentam pontos de ebulição maiores do que os éteres de mesmo peso molecular,
pois suas moléculas podem se associar através de ligação de hidrogênio.
b) A solubilidade em água de álcoois e éteres de mesmo peso molecular é similar, uma vez que
tanto éteres quanto álcoois podem formar ligação de hidrogênio com a água.
c) A solubilidade dos álcoois em água diminui à medida que a cadeia carbônica aumenta, pois isso
os torna muito parecidos com hidrocarbonetos.
d) Éteres não formam ligação de hidrogênio com a água, e sua solubilidade em água varia em
função das forças intermoleculares do tipo Van der Vaals e dipolo-dipolo existentes entre os dois
líquidos.
8. A água é um dos solventes mais usuais. Com relação à água e às soluções aquosas, a afirmativa
FALSA é
a) a formação de ligações de hidrogênio explica a alta solubilidade de amônia gasosa, NHƒ(g), em
água.
b) ligações de hidrogênio constituem a principal interação intermolecular existente numa solução
aquosa de etanol.
c) moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, HCØ(g), quando dissolvidas em água, originam os
íons HƒO® e CØ­.
d) os íons HƒO® e OH­ são responsáveis pela condutividade elétrica da água pura.
e) uma solução de oxigênio, O‚(g), em água, apresenta interações dipolo-dipolo entre o soluto e o
solvente.
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9. Analise o gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e da temperatura
de ebulição em função da massa molar para F‚, CØ‚, Br‚ e I‚, a 1 atm de pressão:
Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é
CORRETO afirmar que
a) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1.
b) as interações intermoleculares no CØ‚ são dipolo permanente-dipolo permanente.
c) as interações intermoleculares no F‚ são menos intensas que no I‚.
d) o Br‚ se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 °C.
10. Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das
substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio
(5) Diamante
(
(
(
(
(
) Iônica
) Covalente
) Metálica
) Ponte de Hidrogênio
) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 4, 5, 3, 1, 2
d) 4, 5, 3, 2, 1
e) 1, 2, 5, 3, 4
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GABARITO
1. [C]
2. [B]
3. [B]
4. [B]
5. [E]
6. [B]
7. [D]
8. [E]
9. [C]
10. [C]
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