20/03/2014
Interações intermoleculares
CQ135 – FUNDAMENTOS DE QUÍMICA INORGÂNICA IV
Prof. Dr. Herbert Winnischofer– [email protected]
Interações Intermoleculares
• van der Waals
– Interações entre íon e dipolo (permanente ou
induzido)
– Interações entre dipolos permanentes (Keesom)
– Interações entre dipolo permanente e dipolo induzido
(Debye )
– Interações entre dois dipolos induzidos instantâneos
(London ).
– Interações repulsivas
• Ligações de hidrogênio
Interação íon-dipolo
µ
d+
• momento
d-
de dipolo (µ) é dado por:
µ = δ.r*
r*
r
Z+
E
q-
q+
| Z  | e 1
.
4 0 r 2
r*
-
µ2
2 1 2 1
.
4 0 r 3
-
E
Interações entre dipolo permanente e
dipolo induzido (Debye ) e íon-dipolo
induzido
+
µ1
+
µ1
+
+
+
-
Interações entre dipolos
permanentes (Keesom)
Interação de Debye
12 1
E
.
4 0 r 6
α
µ*
Íon-dipolo induzido
Z 2 e 2 1
E
.
8 0 r 4
α = polarizabilidade
1
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Interações entre dois dipolos induzidos
instantâneos (Dispersão de London ).
α
α
µ*
µ*
2  * 1
3I 2
E
. 
4 0 r 6
4r 6
Interações de van der Waals
entre corpos
A = coeficiente de Hamaker
≠ de capilaridade
I = energia de ionização
NP de Ni
Repulsão
E
Ligação de hidrogênio
k
rn
Ligação de H
Intra ou intermolecular
• quando um átomo de hidrogênio está
ligado a dois ou mais outros atomos
de alta eletronegatividade
• ≠ de ponte de hidrogênio
•Temp. de fusão
•Acidez
2
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Ligações de H
Clatratos
3