ENSINO PROFISSIONAL - ÉPOCA ESPECIAL DE RECUPERAÇÃO DE MÓDULOS – outubro 2014
Informação - prova de Física e Química – Q6 – Estado físico das substâncias e interações moleculares. Estado gasoso.
MODALIDADE DA PROVA: ESCRITA
DURAÇÃO DA PROVA: 90 MINUTOS
CONTEÚDOS
1. Interações
Moleculares
OBJETIVOS
• Distinguir entre interações “intermoleculares” e “intramoleculares”
• Associar interação molecular às interações atrativas/repulsivas de van der Waals de
natureza eletrostática, que se estabelece entre moléculas vizinhas em sólidos líquidos e
gases
• Caracterizar os três tipos de interações de van der Waals: interações de London (de
dispersão), atrações dipolo permanente - dipolo permanente e dipolo permanente –
dipolo induzido
• Referir que a intensidade das ações intramoleculares é muito superior à das ações
intermoleculares
• Interpretar as interações entre um ião e uma molécula polar e que são do tipo iãodipolo
• Interpretar as interações entre moléculas polares e que são do tipo dipolo-dipolo
• Interpretar a ligação de hidrogénio (ou ponte de hidrogénio) como um caso especial
de interação dipolo-dipolo que se estabelece entre uma molécula que possui um átomo
de hidrogénio ligado a um átomo fortemente eletronegativo, como O, N, F, pertencente
a uma outra molécula
• Interpretar as atrações ião-dipolo, dipolo permanente-dipolo induzido
•Interpretar as interações entre moléculas apolares, designadas por forças de dispersão
de London, ou forças dipolo instantâneo-dipolo induzido
• Seriar as intensidades das diferentes interações intermoleculares e das interações iãoião comparando-as com a intensidade da ligação covalente, em casos concretos
• Associar à intensidade das ações intermoleculares a existência de materiais no estado
sólido, líquido e gasoso
• Interpretar a variação de algumas propriedades físicas dos alcanos, como o estado e
os pontos de ebulição e de fusão, como função do tamanho e da forma das moléculas
que os constituem e da intensidade das ações intermoleculares que ocorrem
• Interpretar o estado físico das substâncias flúor, cloro, bromo e iodo, em termos da
intensidade das forças de London.
ESTRUTURA
COTAÇÕES
A prova é
constituída por
6 Questõestodas elas
contendo
alíneas.
Questão 1 –
50 pontos
Questão 2 –
30 pontos
Questão 3 –30
pontos
Questão 4 –
30 pontos
Questão 5 –
15 pontos
Questão 6 –
45 pontos
CRITÉRIOS DE
CLASSIFICAÇÃO
O aluno deve respeitar
sempre a instrução
relativa à apresentação
de todos os cálculos
efetuados, assim como
apresentar todas as
justificações e/ou
conclusões
eventualmente
solicitadas.
Um erro de transcrição
implica uma
desvalorização de 1
ponto na classificação
a atribuir à resposta
onde esse tipo de erro
ocorra.
A ausência ou
utilização incorreta de
unidades será
penalizada com 2
pontos.
2. Estado Gasoso
• Relacionar algumas propriedades físicas das substâncias como ponto de fusão, ponto
de ebulição, solubilidade em água ou noutros solventes, como resultado da intensidade
das ações intermoleculares.
• Concluir que, para interpretar o comportamento dos gases, é necessário saber como
se relacionam as quatro variáveis pressão (P), volume (V), temperatura (T) e quantidade
de substância (n)
• Identificar a unidade de pressão do SI, o pascal (Pa) e outras unidades de uso corrente
como o torr (Torr), a atmosfera (atm) e o bar (bar)
• Identificar a unidade SI de temperatura, o Kelvin (K) e outras unidades correntes
como grau Celsius e o grau Fahrenheit
• Explicitar o significado da lei dos gases ideais (equação de estado dos gases ideais) PV
= nRT
• Reconhecer que, nas condições normais de pressão e temperatura, o volume molar
3
-1
determinado pela equação dos gases ideais é de 22,4 dm mol
• Discutir que, apesar das grandes diferenças nas propriedades químicas, os gases
obedecem, de uma maneira geral, ao mesmo conjunto de propriedades físicas
determinadas pela relação PV = nRT
• Reconhecer que nos estados condensados da matéria (líquido e sólido) é impossível
desprezar, como se faz nos gases, o tamanho relativo das unidades estruturais e a
interação entre estas partículas, com vista à determinação das suas propriedades
• Reconhecer que numa mistura gasosa cada um dos constituintes exerce uma pressão
designada por pressão parcial, correspondente à pressão que o gás exerceria se
estivesse sozinho no contentor - lei de Dalton
• Referir que a pressão total P de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões
parciais de cada componente
MATERIAL PERMITIDO:
- O aluno apenas pode usar, como material de escrita, caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta.
- As respostas são registadas em folha própria, fornecida pela escola.
- Os alunos devem ser portadores de material de desenho e de medida (lápis, borracha e régua graduada) e de calculadora gráfica.
- Não é permitido o uso de corretor.
DATA: __/__/2014
A representante de grupo disciplinar: ______________________