Aluno (a): ____________________________________nº_________
Série: _____ Turma: ______
Professor: Manoel
Data: _____/_____/_____
Componente curricular: Química
1º Bimestre
Valor: 10,0 pontos
(
( x ) Ensino médio
) Ensino fundamental
INSTRUÇÕES:
Leia atentamente as questões e responda-as com caneta azul ou preta.
Faça letra legível e evite borrões.
As respostas objetivas com rasuras serão anuladas.
Não é permitida a utilização de aparelhos eletrônicos durante a avaliação. Os alunos do ensino médio poderão utilizar calculadora
científica.
É proibido o empréstimo de material.
Os cálculos fazem parte da avaliação, portanto devem ficar registrados a caneta.
Nota:
Prova bimestral de Química- 2º ano – 2º bimestre
Questão 01
Valor: 1,0
(UnB) Julgue os itens abaixo em C ou E:
(1)O átomo de Hidrogênio forma ligações: covalente com o átomo de Flúor(F) e iônica com o
átomo de Sódio(Na).
(2)Os gases Hidrogênio (H2), Nitrogênio (N2), o Oxigênio (O2) possuem todos ligações
covalentes.
(3)Não é possível existir ligação covalente polar em uma molécula apolar.
(4)Uma substância diatômica é iônica ou covalente polar, dependendo da diferença de
eletronegatividade entre os dois átomos.
(5)As moléculas de amoníaco (NH3) e de água (H2O) são apolares, pois as duas são lineares.
Questão 02
Valor: 1,0
(UCD) A importância de se conhecer a tabela periódica relaciona-se com a capacidade de se
entender a razão e os tipos de ligação entre os elementos desta tabela. Sobre tabela
periódica e a teoria do octeto, julgue os itens abaixo em C ou E:
(1) Os calcogênios sempre formam moléculas lineares.
(2) O amoníaco (NH3) e o trifluoreto de fósforo (PF3) são moléculas polares.
(3) A água apresenta uma enorme capacidade de dissolver substâncias apolares.
(4) As moléculas do gás carbônico (CO2) são apolares e lineares.
(5)As moléculas de amoníaco (NH3) e de tetracloreto de carbono (CCl4) são polares porque,
nos dois casos o momento de dipolo da molécula é diferente de zero.
Questão 03
Valor: 1,0
A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é uma
substância pura. Se dois elementos A e B dessa amostra apresentam grandes diferenças de
eletronegatividades de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar (julgue os itens
abaixo em C ou E):
(1)Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades
diferem bastante.
(2)Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica.
(3)Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente.
(4)O elemento A está à esquerda do elemento B na tabela periódica.
(5)A rocha é constituída por uma substância composta.
Questão 04
Valor: 1,5
(ITA-SP) Considere as substâncias seguintes:
I. LiF
II. HF
III. F2
IV. CF4
A opção que apresenta a comparação correta do dipolo elétrico (µ) dessas substâncias é:
Questão 05
Valor: 1,0
(UCB) Os mais antigos filósofos gregos já afirmavam que tudo provém da água. A ciência
tem, por sua vez, demonstrado que a vida se originou na água e que ela constitui a matéria
predominante em todos os corpos vivos. A respeito das propriedades químicas, físicas e
estruturais da água, julgue os itens seguintes, em certos (C) ou errados (E).
(1) Moléculas de água apresentam pólos negativos nos átomos de H e pólo positivo no
átomo de O.
(2) A água apresenta uma geometria piramidal em sua molécula, devido à presença de dois
pares de elétrons livres no átomo central da molécula.
(3) Numa molécula de água, o número de elétrons compartilhados por meio de ligações
covalentes simples é igual a quatro.
(4) A água se caracteriza por sua extraordinária capacidade de dissolver outras substâncias.
(5) A água apresenta, em sua estrutura, ligações de caráter polar, mas devido à repulsão de
seus pares eletrônicos (pares de elétrons), a resultante dos vetores (momento dipolo) tornase nula, fazendo com que a molécula tenha caráter apolar.
Questão 06
Valor: 1,0
(MACK-SP) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a
seguinte ordem no caráter das ligações:
a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
Questão 07
Valor: 1,5
As fórmulas descrevem a proporção dos átomos de cada elemento na formação da molécula ou, do
conjunto iônico, da substância. Por exemplo, a fórmula H2O (água) indica que a molécula desta
substância é constituída de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio, e a fórmula do
cloreto de sódio (NaCl), um dos principais componentes do sal de cozinha, indica que na sua estrutura
cristalina existe uma proporção fixa de um íon de sódio para cada um íon de cloro. Dê a fórmula dos
compostos formados pelos seguintes elementos:
a) Metal alcalino terroso do 4º período + halogênio do 4º período.
b) Metal alcalino do 3º período + calcogênio de maior eletronegatividade.
c) Metal alcalino terroso do 4º período + calcogênio do 3º período.
Questão 08
Valor: 2,0
Classifique as moléculas a seguir em polares ou apolares e determine a sua geometria:
a) O2.
b) H2CCl2.
c) HBr.
d) HCN.
e) H2O.
f ) CO2.
g) CBr4.
h) NF3.
i) SO3.
j) CO.