Olá Pessoal !
Vamos fazer exercícios.É ainda uma boa maneira de estudar Química. Ai vai uma lista
com questões sobre equilíbrio iônico, pH e pOH.
....DÚVIDAS !!! .... falem com o Mestre !!!!
Abraços
COLÉGIO SANTA DOROTÉIA
ATIVIDADE DE AVALIAÇÃO
a
3 SÉRIE – ENSINO MÉDIO
0
2 TRIMESTRE – 2010
PROF. Ricardo Finkler
1)Analise as afirmações a seguir:
+
-7
• “Uma solução que apresenta pH < 7 apresenta [H ] > 1 . 10 mol’L.”
.........................................................................................................................................
• “Solução neutra não apresenta pH.”
.........................................................................................................................................
2)Uma solução é preparada dissolvendo-se 0,04 g de hidróxido de sódio – NaOH - em água até o volume de 100
3.
cm . Sabendo que o grau de dissociação (α ) da base é 100 %, determine o pH e o pOH da solução ?
Dica: Usar Lei da diluição de Ostwald
3)Ao toma dois copos de água, uma pessoa dilui seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1,
de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão de água ?
0
+
-
-13
4)(ITA-SP) A 60 C o produto iônico da água, [H ][OH ], é igual a 1,0 . 10 . Em relação a soluções aquosas nessa
temperatura, são feitas as seguintes afirmações:
I – Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II – Soluções neutras tem pH = 6,5.
III – Soluções básicas tem pH > 6,5.
IV – pH + pOH tem que ser igual a 13.
V – Solução com pH 14 é impossível de ser obtida.
Qual(is) está(ao) certa(s) ? ......................................................
0
5)A tabela a seguir indica o pH aproximado de alguns sistemas a 25 C:
Sistema
Suco de limão
Vinagre
Suco de laranja
Sangue humano
Leite de magnésia
pH = 4,4
+
[H ] = 0,001 mol/L
+
-5
[H ] = 10 moll/L
pH =7,4
pOH = 3
a) Qual a substância que possui a maior concentração hidroxiliônica ?
b) Qual o pOH do vinagre ?..........
c) Entre o suco de limão e o sangue humano qual o mais ácido ? .......................... Quantas vezes ?.....
6)A tabela seguinte fornece dados sobre três soluções aquosas (duas de ácido clorídrico e uma de hidróxido de
0
sódio) a 25 C.
Solução
Conc. Mol/L
pH
-2
A
1x10
2
-1
B
1x 10
1
-12
C
1x10
12
De acordo com as informações da tabela.
A) Determine o pH da solução resultante, após misturar 2L da solução A com 1L da solução B.
B) Determine o pH da solução resultante, após misturar 2L da solução A com 1L da solução C.
Dado: log de 2 = 0,3 e log de 4 = 0,6
Dica: Exemplo de uso do logaritmo
Log de 9 = log (3x3) .... então = (log 3 + log 3)
-1
7) Uma solução 1 x 10 mol/l de certo ácido forte e monoprótico foi diluída até atingir a concentração de 1 x 10
mol/l. De quantas unidades variou o pH dessa solução?
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1
-1
-5
8) Numa solução quosa 0,100 mol .L de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o
equilíbrio ter sido atingido. Qual o valor da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura ?
(Observação - O ácido monocarboxílico é fraco)
Dica: Usar Lei da diluição de Ostwald
-2
9) Qual o pH de uma solução de hidróxido de sódio cuja concentração hidroxiliônica é igual a 1,2 x 10
(Dado : log de 2 = 0.30 e log de 3 = 0,47)
Dica: Exemplo de uso do logaritmo
Log de 9 = log (3x3) .... então = (log 3 + log 3)
-1
mol.L ?