Roteiro de Estudo Especifica de Química – 3ª série EM – 4° Bimestre
1. (F3 M7) (UNIP-SP – MODELO ENEM) Uma
mistura, contendo inicialmente 0,070 mol/L de
HCl(g) e 0,035 mol/L de O2(g), reage atingindo o
equilíbrio a 480°C, de acordo com a equação:
4HCl(g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g)
No equilíbrio, a concentração de Cl2(g) é 0,030
mol/L. A constante de equilíbrio em termos de
concentração (Kc) é igual a:
a) 0,20
b) 41,0
c) 378,0
d) 889,0
e) 4050,0
deslocado para compensar essa perda e o equilíbrio
foi restabelecido no ponto Z.
e) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o
equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y,
o volume do recipiente foi diminuído; o equilíbrio
foi deslocado para compensar essa mudança e o
equilíbrio foi restabelecido no ponto Z.
2. (F3 M7) (UFPE) O valor da constante de equilíbrio para a reação 1 butano → ←1 isobutano é 2,5.
140 mols de butano são injetados num botijão de 20
litros. Quando o equilíbrio for atingido, quantos
mols de butano restarão?
5. (F3 M9) (MODELO ENEM) Considere os sistemas numerados (25°C):
1) vinagre ––––––––––––––––––pH = 3,0
2) leite –––––––––––––––––––– pH = 6,8
3) clara de ovos ––––––––––––– pH = 8,0
4) sal de frutas –––––––––––––– pH = 8,5
5) saliva ––––––––––––––––––– pH = 6,0
3. (F3 M8) (UFOP-MG) O gráfico abaixo refere-se
ao equilíbrio
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
4. (F3 M9) Qual o valor do pH de uma solução de
KOH, a 25°C, cuja concentração é 0,02 mol/L,
supondo que a base esteja completamente dissociada?
Dado: log 2 = 0,3
A respeito desses sistemas, não podemos afirmar:
a) São de caráter básico os sistemas 3 e 4.
b) O de maior acidez é o número 1.
c) O de número 5 é mais ácido que o de número 2.
d) O de número 1 é duas vezes mais ácido que o de
número 5.
e) O de menor acidez é o sal de frutas.
6. (F2 M7) Para exemplificar as reações de substituição e adição pede-se:
Qual das seguintes opções é uma descrição correta
do fenômeno que o gráfico representa?
a) Um recipiente foi carregado com SO3 e O2 e a
mistura foi deixada para entrar em equilíbrio.
b) Um recipiente foi carregado com SO2, O2 e SO3 e
a mistura foi deixada para entrar em equilíbrio.
c) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o
equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y,
foi adicionado um pouco de SO3 ; o equilíbrio foi
deslocado para compensar essa adição e o equilíbrio
foi restabelecido no ponto Z.
d) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o
equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y,
um pouco de SO3 foi removido; o equilíbrio foi
A) Quais são os produtos formados na
monocloração do butano? Indique aquele
produzido em maior quantidade.
B) (PUC-SP) – Quando o tolueno reage
com uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados, deve-se obter:
a) Ortonitrotolueno.
b) Metanitrotolueno.
c) Paranitrotolueno.
d) Mistura de orto e metanitrotolueno.
e) Mistura de orto e paranitrotolueno.
C) Dê o nome oficial do produto das reações:
a) H3C — CH = CH — CH3 + Cl2→
COLÉGIO OBJETIVO
1
b) H2C = CH — CH = CH2 + 2 H2 →
c) H3C — CH = C = CH2 + 2HCl→
7. (F2 M8) Represente a fórmula do(s) produto(s)
que se espera obter nas seguintes reações de substituição aromática:
a) cloração do clorobenzeno
b) cloração do benzaldeído
8. (F2 M9) A) Eliminação: (FGV) Quando o etanol
é posto em contato com o ácido sulfúrico, a quente,
ocorre uma reação de desidratação, e os produtos
formados estão relacionados à temperatura de reação. A desidratação intramolecular ocorre a 170°C
e a desidratação intermolecular a 140°C. Os produtos da desidratação intramolecular e da intermolecular do etanol são, respectivamente,
a) etano e etoxieteno.
b) eteno e etoxietano.
c) etoxieteno e eteno.
d) etoxietano e eteno.
e) etoxieteno e etano.
B) Esterificação: Complete as equações químicas:
9. (F1 M7) (MODELO ENEM) No processo de
digestão dos alimentos, o estômago se grega ácido
clorídrico (HCl). Ao se exceder na alimentação, ou
por “stress” emocional, provoca-se uma hiperacidez
estomacal. Esse mal-estar é desfeito com a ingestão
de antiácidos que agem segundo as reações:
Não se pode afirmar:
a) A familiar efervescência de alguns antiácidos
deve-se ao desprendimento de CO2 devido à reação.
HCO–3+ H+ → H2O + CO2
b) O componente ativo do antiácido na reação II é o
bicarbonato de sódio.
c) Na reação IV, o antiácido é uma base.
d) Ácidos são neutralizados por bases. Nas reações
apresentadas, somente a IV contém uma base; nas
demais, agem como se bases fossem.
e) Entre os antiácidos, a presença de óxido somente
é identificada nas reações III e IV.
10 (F1 M8) (FUVEST-SP) A principal substância
química presente no giz pode ser obtida pela reação
entre ácido sulfúrico (H2SO4) e cal (CaO). Qual o
nome desta substância? Escreva a reação que a
produz, indicando o nome do outro composto simultaneamente produzido.
11 (F1 M9) – Tem-se 540g de uma solução aquosa
de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de
fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se
separam da solução, quando ela é resfriada até
30°C? Dados: coeficiente de solubilidade (CS) da
sacarose em água:
CS a 30°C = 220g/100g de água
CS a 50°C = 260g/100g de água
C) Saponificação:
Complete as lacunas.
a) Sabão é ........................................................... de
ácido de cadeia.............................................Reação
de saponificação é reação de
..................................................................... com
......................................dando
............................................... e
.......................................................
b) Complete a equação da reação de saponificação,
dando o nome dos produtos.
a) 20g
b) 30g
c) 40g
d) 50g
e) 60g
12 (F4 M7) A Lei de Hess estabelece que o calor
liberado ou absorvido numa reação química só
depende dos estados inicial e final, ou seja, não
depende do número de estados intermediários. O
calor envolvido numa reação pode ser determinado
tratando algebricamente equações termoquímicas.
A Lei de Hess também é chamada de lei de aditividade dos calores de reação, porque o calor de reação pode ser determinado pela soma de equações
químicas.
Todos os sistemas a seguir estão a 25°C:
C(s) + O2(g) →CO2(g)
94kcal
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)
68kcal
COLÉGIO OBJETIVO
ΔH
=
–
ΔH
=
–
2
CH4(g) + 2O2 (g) →CO2(g) + 2H2O(l)
212kcal
ΔH = –
Como pH + pOH = 14
pH = 12,3
Calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação:
Questão 5
C(s) + 2H2(g) →CH4(g)
a) + 18kcal
b) – 18kcal
RESOLUÇÃO:
A 25°C soluções ácidas têm pH < 7 (1, 2 e 5) e
soluções básicas têm pH > 7 (3 e 4). Quanto menor
o pH, maior a acidez da solução (1 > 5 > 2 > 3 > 4).
O vinagre (pH = 3,0 ⇒[H+] = 10–3 mol/L) é 1000
vezes mais ácido que a saliva (pH = 6,0 ⇒[H+] =
10–6 mol/L).
10-3/10-6 = 103
Resposta: D
c) + 36kcal
d) – 36kcal
e) – 110kal
RESOLUÇÃO:
Questão 1
Questão 6
RESOLUÇÃO:
A)
H3C—CH2—CH2—CH3 +Cl2 → HCl + H3C — CH
— CH2 — CH3
2-clorobutano
Cl
H3C—CH2—CH2—CH3 + Cl2→HCl+ H2C — CH2
— CH2 — CH3
1clorobutano
Cl
Questão 2
B)
Questão 3
RESOLUÇÃO:
O recipiente foi carregado com SO2 e O2.
No ponto X, foi atingido o primeiro equilíbrio.
No ponto Y, foi adicionado um pouco de SO3.
No ponto Z, foi atingido o segundo equilíbrio.
Resposta: C
Questão 4
RESOLUÇÃO:
100%
KOH
K+ + OH1 mol ––––––––––––––––1 mol
0,02 mol/L ––––––––––––0,02 mol/L
[OH–] = 2 . 10–2mol/L
pOH = – log [OH–] = – log 2 . 10–2
pOH = – (log 2 + log 10–2) = – (log 2 – 2 log 10)
pOH = – (0,3 – 2) = 1,7
COLÉGIO OBJETIVO
3
Questão 8
Eliminação:
Questão 12
RESOLUÇÃO:
Manter a primeira equação, multiplicar a segunda
equação por 2, inverter a terceira equação e somar:
C + O2→CO2
ΔH = – 94kcal
2H2+ O2→2H2O
ΔH = – 136kcal
CO2+ 2H2O →CH4+ 2O2 ΔH = + 212kcal
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C + 2H2 →CH4
ΔH = – 18kcal
Resposta: B
B) Esterificação:
C) Saponificação
Questão 9
RESOLUÇÃO:
a) Verdadeiro.
Exemplo: NaHCO3+ HCl →NaCl + H2O + CO2
b) Verdadeiro.
NaHCO3 é o hidrogenocarbonato (bicarbonato) de
sódio.
c) Verdadeiro.
Mg(OH)2 é base.
d) Verdadeiro.
CaCO3, NaHCO3 e MgO não são bases, mas neutralizam ácidos como as bases.
e) Falso
CaCO3 e NaHCO3 são sais e Mg(OH)2 é uma base.
Resposta: E
Questão 10
RESOLUÇÃO:
CaO + H2SO4→CaSO4+ H2O
CaSO4: sulfato de cálcio; H2O: água.
Questão 11
RESOLUÇÃO:
A 50°C → 360g de solução → 260g de sacarose
540g de solução →
x
X = 390g de sacarose ∴150g de H2O
A 30°C → 220g de sacarose → 100g de água
y
→ 150g de água
Y = 330g de sacarose ∴precipitará:
m = (390 – 330)g = 60g de açúcar
Resposta: E
COLÉGIO OBJETIVO
4