Lista de Exercícios P2
Aluno (a):_______________________________________Nº.____
Pré Universitário
Uni-Anhanguera
Professor:
Disciplina: Química
Série: 1° Ano.
Data da prova: 28/03/2015
1. É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Qual e como seria o processo de
separação?
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2. O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o
mercúrio forma com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada facilmente da
areia e da água. Infelizmente, esse processo causa muitos danos ao meio ambiente. O uso do
mercúrio contamina o solo, as águas, o ar atmosférico e os próprios garimpeiros. A separação do
ouro é feita sob aquecimento, isso só é possível por que:
a) o ouro é mais volátil que o mercúrio.
b) o ouro é mais denso que o mercúrio.
c) o ponto de ebulição do mercúrio é menor que o do ouro.
d) o mercúrio funde-se a uma temperatura menor que o ouro.
e) o ouro dissolve-se no mercúrio.
3. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo
jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado.
Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de
purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como
areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são respectivamente:
a) decantação e filtração
b) decantação e destilação fracionada
c) filtração e destilação fracionada
d) filtração e decantação
e) destilação fracionada e decantação
4. Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir:
• Preparar cafezinho com café solúvel
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja
1. Filtração
3. Extração
2. Solubilização
4. Destilação
A sequência correta é:
a) 2, 3 e 1.
b) 4, 2 e 3.
c) 3, 4 e 1.
d) 1, 3 e 2.
e) 2, 2 e 4
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5. As afirmações abaixo são referentes à classificação dos materiais em misturas ou substâncias.
Indique quais estão corretas com a letra “C” e quais estão erradas com a letra “E”:
a. ( ) É possível determinar a densidade de uma mistura conhecendo a proporção em que
cada substância está presente.
b. ( ) Como o álcool etílico é menos denso que a água, a densidade de uma mistura de água
e álcool etílico aumenta à medida que a proporção de álcool etílico aumenta.
c. ( ) A água potável é uma mistura, pois recebeu a adição de uma série de substâncias
(como o cloro) na estação de tratamento de água, mas a água mineral obtida diretamente
da fonte é uma substância.
d. ( ) O petróleo é uma mistura de várias substâncias, como gasolina, óleo diesel e asfalto.
e. ( ) A gasolina, mesmo pura, é uma mistura de várias substâncias.
f. ( ) Na natureza é muito raro encontrar uma substância isolada.
g. ( ) O sal de cozinha que utilizamos em casa é o cloreto de sódio puro, ou seja, é uma
substância.
6. Indique o grupo que só tem misturas:
a.
b.
c.
d.
e.
Aço, cobre, água natural
Aço, bronze, madeira
Ar, gelo-seco, gasolina
Prata, latão, petróleo
Leite, sangue, oxigênio
7. Observe os dados fornecidos na tabela abaixo e classifique as substâncias A, B e C como
substâncias puras, misturas heterogêneas ou homogêneas.
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8. (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como
homogêneos ou heterogêneos. Todas as alternativas correlacionam adequadamente o sistema e
sua classificação, exceto:
a.
b.
c.
d.
Água de coco/ heterogêneo
Água do mar filtrada/ homogêneo;
Laranjada/ heterogêneo
Leite/homogêneo
9. (UFRGS) O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo.
Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:
a) um elemento
b) uma substância simples
c) uma substância composta
d) um composto iônico
e) uma mistura
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10. (Mackenzie-SP) Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são
classificados, respectivamente, como:
a.
b.
c.
d.
e.
substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea.
substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.
mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples.
mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta.
mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples.
11. Faça a associação correta entre a coluna A e a coluna B:
Coluna A:
(I) fenômenos físicos
(II) fenômenos químicos
Coluna B:
A. Amassar um papel;
B. Fotossíntese realizada pelas plantas;
C. Quebrar um copo de vidro;
D. Ferver a água;
E. Dissolução do açúcar em água;
F. Alimento decompondo-se no lixo;
G. Congelamento da água;
H. Queima do carvão;
I. Produção de queijo a partir do leite;
J. Transformação de tecido em roupas;
K. Triturar o carvão para obter o carvão ativo;
L. Aquecer uma panela de alumínio;
M. Queima de papel;
N. Queima de combustíveis no motor dos automóveis;
O. Azedamento do leite;
P. Corte de um bolo;
Q. Digestão de alimentos;
R. Enferrujamento de uma palha de aço;
S. Amassar uma latinha de alumínio.
12. Considere os fenômenos abaixo:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Dissolução do sal de frutas;
Produção de caramelo a partir do açúcar;
Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários;
Cândida em tecido colorido;
Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre;
Queima de um pedaço de madeira.
Quais deles são fenômenos químicos?
a.
b.
c.
d.
e.
1, 2, 3, 5.
1, 2, 4, 6.
Apenas 6.
Todos são fenômenos químicos.
Nenhuma das opções.
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13. (UEPA) Considerando-se as transformações:
a. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor:
b. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas gregas em gesso
macio e sujeito à erosão:
c. Uma poção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se
em ferrugem:
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, respectivamente, como:
a.
b.
c.
d.
e.
Físico, químico, físico.
Físico, químico, químico.
Físico, físico, químico.
Químico, químico, físico.
Químico, físico, físico.
14. (UFPI) Classifique as transformações a seguir como fenômenos físicos ou fenômenos
químicos:
I- dissolução do açúcar na água;
II- envelhecimento de vinhos;
III- preparação de cal a partir do calcário.
a.
b.
c.
d.
e.
Físico, físico e químico, respectivamente;
Físico, químico e físico, respectivamente;
Físico, químico e químico, respectivamente;
Químico, físico e físico, respectivamente;
Químico, químico e físico.
15. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
16. Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
17. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região do átomo que:
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a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
18. Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi
um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja,
apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características
atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton,
Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas,
especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível,
indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que
elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com
carga negativa.
19. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo
químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.
20. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um
elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de
__________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
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