Química
QUESTÃO 03
Combustível é todo produto utilizado com a finalidade de produzir energia a partir de sua queima ou combustão.
O etanol (C2H5OH) é um combustível que, quando injetado nas câmaras de combustão dos veículos, reage com
oxigênio e libera energia.
A quantidade de calor liberada pela combustão completa de 1 mol de etanol é 300kcal.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do etanol em uma câmara de combustão de
um automóvel (reação do etanol com o O2).
b) Calcule a energia produzida, na forma de calor, pela combustão de 1L de etanol, sabe-se que a densidade do
etanol é de 0,828g/mL
c) Calcule o volume de CO2, em litros, produzido pela combustão completa de 46Kg de etanol, massa aproximada
de um tanque cheio com o combustível nas condições de temperatura igual a 27ºC e pressão de 1atm.
Resolução:
a) CaCO3 = CaO + CO2
b) 1L = 1000mL → usando a fórmula da densidade para o cálculo da massa de etanol, teremos:
d = m/V → 0,828g/mL = m/1000mL → m = 828g
cálculo da energia liberada:
1mol de etanol = 46g de etanol → 300Kcal
828g de etanol → x
X = 5400Kcal
c) P.V. = n.R.T → V = n.R.T/P → V = m1.R.T/M1.P → V = 46000.0,082.300/46.1
V = 24600L de CO2