Química
QUESTÃO 01
Uma remessa de soda cáustica está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5g foi preparada uma solução aquosa de 50mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20mL de uma solução 0,25M
de ácido sulfúrico.
a) Represente o equipamento necessário para realizar esse experimento.
b) Determine a porcentagem de impureza existente na soda cáustica, admitindo que não ocorra reação entre o
ácido e as impurezas.
Resolução:
RESOLUÇÃO:
a)
b) PASSOS:
1º PASSO: CÁLCULO DA QUANTIDADE EM MOLS DE H2SO4
1 L DE SOLUÇÃO DE H2SO4 ------------------
0,25 MOL DE H2SO4
0,02 L DE SOLUÇÃO DE H2SO4 -------------
X
X= 0,OO5 MOL
2º PASSO: CÁLCULO DA QUANTIDADE EM MOLS DE NaOH
H2SO4
+
2 NaOH
1 mol
------ 2 mol
0,005
------
o
Na2SO4
+
2 H2O
y
y = 0.01 mol
3º PASSO: CÁLCULO DA MASSA PURA DE NaOH
1 MOL DE NaOH ---------------0,01 mol de NaOH ---------------
40 g
z
z = 0,4 g
4º PASSSO : CÁLCULO DA PORCENTAGEM DE PUREZA NA SODA CAÚSTICA
z = 0,4 g
4º PASSSO : CÁLCULO DA PORCENTAGEM DE PUREZA NA SODA CAÚSTICA
0,5 g ------------------
100%
0,4 g ------------------
w
w = 80%
PORTANTO, A impureza existente na soda cáustica É 20%
QUESTÃO 02
Uma das grandes novidades em comunicação é a fibra óptica. Nesta, a luz é transmitida por grandes distâncias
sem sofrer distorção ou grande atenuação. Para fabricar fibra óptica de quartzo, é necessário usar sílica de alta
pureza, que é preparada industrialmente usando uma seqüência de reações cujas equações (não balanceadas)
estão representadas a seguir:
I. SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)
II. Si(s) + Cl2(g) → SiCl4(g)
III. SiCl4(g) + O2(g) → SiO2(s) + Cl2(g)
a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura, qual a quantidade de energia (em kJ) envolvida? Considere
a condição padrão.
Dados de entalpia padrão de formação em kJ mol-1:
SiO2(s) = - 910;
CO2(g) = - 394;
SiCl4(g) = - 657.
b) Com a sílica produzida (densidade = 2,2 g cm-3), foi feito um tarugo que, esticado, formou uma fibra de 0,06 mm
de diâmetro. Calcule o comprimento da fibra esticada, em metros.
Resolução:
QUESTÃO 03
Combustível é todo produto utilizado com a finalidade de produzir energia a partir de sua queima ou combustão.
O etanol (C2H5OH) é um combustível que, quando injetado nas câmaras de combustão dos veículos, reage com
oxigênio e libera energia.
A quantidade de calor liberada pela combustão completa de 1 mol de etanol é 300kcal.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do etanol em uma câmara de combustão de
um automóvel (reação do etanol com o O2).
b) Calcule a energia produzida, na forma de calor, pela combustão de 1L de etanol, sabe-se que a densidade do
etanol é de 0,828g/mL
c) Calcule o volume de CO2, em litros, produzido pela combustão completa de 46Kg de etanol, massa aproximada
de um tanque cheio com o combustível nas condições de temperatura igual a 27ºC e pressão de 1atm.
Resolução:
a) CaCO3 = CaO + CO2
b) 1L = 1000mL → usando a fórmula da densidade para o cálculo da massa de etanol, teremos:
d = m/V → 0,828g/mL = m/1000mL → m = 828g
cálculo da energia liberada:
1mol de etanol = 46g de etanol → 300Kcal
828g de etanol → x
X = 5400Kcal
c) P.V. = n.R.T → V = n.R.T/P → V = m1.R.T/M1.P → V = 46000.0,082.300/46.1
V = 24600L de CO2
QUESTÃO 04
Para determinação da composição das proteínas, a eletroforese é um dos métodos mais aplicados, que consiste
na migração de íons submetidos a uma diferença de potencial. Na dissolução de um aminoácido em água, há a
formação do zwitterion, resultante de uma reação ácido-base intramolecular. Em soluções aquosas, o caráter ácido
ou básico da solução determina a forma predominante do aminoácido, representada na equação:
H
R
C
O
+ H+
O-
+ OH-
C
NH 2
H
R
C
NH +3
+ H+
+ OH-
O
+ H+
O-
+ OH-
C
H
R
C
O
C
NH +3
OH
Zwitterion
a) Qual é a forma predominante de um aminoácido quando, submetido à eletroforese, ocorre migração para o pólo
positivo?
b) Escreva a reação de formação do dipeptídeo ala-gli entre os α -aminoácidos glicina (R = H) e alanina [R = CH3].
Resolução:
a)
Estará predominantemente na forma negativa.
b)
O
H2N
CH
CH3
O
C
OH
+
H2N
CH
C
OH
H
O
H2N
CH
CH3
C
O
N
CH
H
H
C
OH
+ H2O