Simulado/FMJ
Questão 01
A anemia falciforme é uma doença genética autossômica recessiva, caracterizada pela presença de hemácias em forma de foice e
deficiência no transporte de gases. O alelo responsável por essa condição é o HbS, que codifica a forma S da globina β . Sabe-se que os
indivíduos heterozigotos para a HbS não têm os sintomas da anemia falciforme e apresentam uma chance 76% maior de sobreviver à
malária do que os indivíduos homozigotos para o alelo normal da globina β (alelo HbA). Algumas regiões da África apresentam alta
prevalência de malária e acredita-se que essa condição tenha influenciado a frequência do alelo HbS nessas áreas.
a) O que ocorre com a frequência do alelo HbS nas áreas com alta incidência de malária? Por quê?
b) O heredograma abaixo se refere a uma família com um caso de anemia falciforme. Qual é a probabilidade de o casal em questão ter
outro(a) filho(a) com anemia falciforme? Explique.
Resposta:
a) A frequência do alelo HbS aumenta nas áreas com alta incidência de malária. Nessas regiões os indivíduos heterozigotos (HbA HbS) são resistentes à
doença e transmitem o alelo mutante HbS aos seus descendentes.
b) Alelos: HbA (normal) e HbS (anemia falciforme). Pais: HbA HbS x Hba HbS. P (criança HbS HbS): ¼ ou 25%.
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Simulado/FMJ
Questão 02
Analise a informação nutricional contida no rótulo de dois alimentos, considerando que um deles será totalmente ingerido por uma pessoa
que sofre de hipertensão arterial.
ALIMENTO 1
Informação nutricional
ALIMENTO 2
Informação nutricional
Quantidade
%VD (*)
Quantidade
%VD (*)
Valor energético
84 kcal = 353 kJ
4
Valor energético
79 kcal = 332 kJ
4
Carboidratos
9,8 g
3
Carboidratos
13 g
4
Proteínas
2,1 g
3
Proteínas
1,2 g
2
Gorduras totais
4,0 g
7
Gorduras totais
2,6 g
5
Gorduras
saturadas
2,3 g
10
Gorduras saturadas
1,4 g
6
Gorduras trans
0g
**
Gorduras trans
0g
**
Fibra alimentar
1,2 g
5
Fibra alimentar
4,8 g
20
Sódio
1 262 mg
53
Sódio
612 mg
26
* Valores diários com base em um dieta de 2 000
kcal ou 8 400 kJ. Seus valores diários podem ser
maiores ou menores dependendo de suas
necessidades energéticas.
** VD não estabelecido.
* Valores diários com base em um dieta de 2 000 kcal
ou 8 400 kJ. Seus valores diários podem ser maiores ou
menores dependendo de suas necessidades
energéticas.
** VD não estabelecido.
a) Por qual dos dois alimentos um hipertenso deveria optar? Justifique.
b) Cite dois componentes do rótulo que podem influenciar no aumento da pressão arterial e explique de que forma exercem essa
influência.
Resposta:
a) Deveria optar pelo alimento 2, pois nele encontramos um valor menor de sódio, que deve ser evitado por pessoas hipertensas (motivo explicado na
resposta do item b).
b) Os dois componentes do rótulo que podem influenciar no aumento da pressão arterial são o sódio e as gorduras totais (que englobam as gorduras
saturadas e gorduras trans). O sódio promove a entrada de água no leito vascular, aumentando o volume de sangue circulado no corpo
(hipervolemia), com consequente aumento da pressão arterial. As gorduras totais em excesso, em longo prazo, se depositam nas paredes internas das
artérias, promovendo seu enrijecimento (aterosclerose). Com esse enrijecimento, um pequeno aumento no volume sanguíneo já provoca um grande
aumento da pressão arterial.
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Simulado/FMJ
Questão 01
A ribose e a glicose, sacarídeos encontrados em produtos naturais, apresentam a mesma fórmula empírica, CH2O. Empregando-se um
equipamento, como o representado na figura, que coleta e mede as quantidades dos gases produzidos na reação de um composto
orgânico com excesso de gás oxigênio, foram coletados 0,220 g de CO2 na análise de 1× 10−3 mol de ribose.
a) Dê o nome da reação química que ocorre com uma amostra de glicose ( C6H12O6 ) no equipamento descrito. Escreva a equação
balanceada dessa reação.
b) Determine a massa molar da ribose. Apresente os cálculos efetuados.
Resposta:
a) A reação que ocorrem com a glicose é a combustão:
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O(l ).
b) Foram coletados 0,220 g de CO2 na análise de 1× 10−3 mol de ribose, então,
0,220 g (CO2 )
mCO2
10−3 mol (ribose)
1 mol (ribose)
mCO2 = 220 g
nCO =
2
m
220
⇒ nCO =
= 5 mol
2
M
44
Como a ribose é um carboidrato, podemos representar sua combustão por (CH2O)x + 1,5xO2 → xCO2 + xH2O.
Para x = 5 :
(CH2O)5 + 7,5O2 → 5CO2 + 5H2O
(CH2O)5 ⇒ C5H10 O5
C5H10O5 = 5 × 12 + 10 × 1 + 5 × 16
C5H10O5 = 150 g / mol
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Simulado/FMJ
Questão 02
Num sistema fechado de volume constante e igual a 2,0L, um mol de ácido acético reagem com um mol de etanol de modo a se atingir um
equilíbrio químico. Quando este momento é alcançado, percebe-se a formação de 0,2 mol de cada um dos produtos presentes.
Considerando esta descrição, pede-se:
a) A equação química completa para a reação que ocorre, dando ainda o nome do produto orgânico presente.
b) Determinar, apresentando os cálculos correspondentes, o valor da constante de equilíbrio Kc para a temperatura considerada.
Resposta
a)
CH3COOH
+
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
+
H2O
O produto orgânico formado é o etanoato de etila ou acetate de etila.
b)
CH3COOH
Início
+
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
+
H2O
0,5 mol/L
0,5 mol/L
0
0
Variação
- 0,1 mol/L
- 0,1 mol/L
+ 0,1 mol/L
+ 0,1 mol/L
Equilíbrio
0,4 mol/L
0,4 mol/L
0,1 mol/L
0,1 mol/L
Kc = [CH3COOCH2CH3] x [H2O] = 0,1 x 0,1 = 1/16 ou 0,0625
0,4 x 0,4
[CH3COOH] x [CH3CH2OH]
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