MODULAR 4 – CONCENTRAÇÕES DE SOLUÇÕES – PARTE I PROFA. JANA
02. A solução contém mais de 33 gramas do soluto.
04. Transferindo 25 mL da solução para um balão volumétrico de
250 mL e completando-se seu volume com água, a solução
resultante fica 4 (quatro) vezes mais diluída.
08. Separando a solução em dois recipientes, contendo
quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá uma
concentração de soluto que vale a metade da concentração
inicial.
16. Se o soluto Al2(SO4)3 apresentar-se 20% dissociado, a
3+
concentração dos íons Al será 0,04 M.
MOLARIDADE
M
03. (Udesc 2010) O Conselho Nacional do Meio Ambiente
(CONAMA) estabelece que os limites de concentração de Cr3+
2+
e Mn em água naturais são ,respectivamente , 0,50mg/L e 1,0
mg/L.
3+
2+
Os valores limites em molaridade para estes íons (Cr e Mn )
são, respectivamente :
REAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES
C = M.M = 1000.d.T
C = concentração comum g.L-1
M = molaridade mol.L-1 ou M
d =densidade g/mL ou kg/L
T = título puro .
a)
b)
c)
d)
e)
DILUIÇÃO x EVAPORAÇÃO
50mol/L e 100mol/L
-4
-3
5,0.10 mol/L e 1,0.10 mol/L
-3
-2
9,6.10 mol/L e 1,8.10 mol/L
0,50mol/L e 1,0 mol/L
-6
-5
9,6.10 mol/L e 1,8.10 mol/L
04. (Udesc 2009) Uma amostra de água do mar em um
determinado ponto na Baia da Babitonga contêm 29,25g de
cloreto de sódio NaCl por litro de solução (água do mar). É
correto afirmar que, nesta amostra de água do mar:
CiVi = Cf.Vf
Mi.Vi = Mf Vf
a)
b)
c)
T%i.mi = T%f.mf
d)
e)
Vf = Vi + VH2O
01.(UFSC1993) Sabendo que uma solução aquosa de sulfato
3
de sódio Na2SO4 contém 71g desse sal dissolvidos em 250cm
de solução. Calcule a molaridade da substância e dos íons
presentes na solução.
A concentração de NaCl é de 0,50mol/L
-4
Em 10mL estão contidos 5.10 mols de sal.
Adicionando-se 5,85g de NaCl à solução, a
concentração se elevaria para 1mol/L.
Adicionando-se 0,5L de água, a concentração passaria
para 0,4mol/L
Evaporando parte solvente, de forma que o volume
fosse reduzido para 0,5L, a concentração ficaria igual a
0,10mol/L
05. (UFSC 1998) O uso de flúor na água para consumo
doméstico é uma das medidas que reúne eficácia e baixo custo
na prevenção da cárie dental. Quando na concentração 5,0 x
-5
-1
10 mol.L de íons fluoreto, qual o volume de solução, em litros,
que se deve ingerir para consumir uma massa de 2,85
miligramas de íons fluoreto?
(Dado: íon-grama do fluoreto = 19g)
.
06. Calcule a concentração, em mol/L, de cada um dos íons nas
seguintes soluções :
02. (UFSC 2001) Uma solução de Al2(SO4)3 foi preparada em
laboratório e armazenada em um recipiente apropriado,
conforme a ilustração.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Al2(SO4)3
0,1 M
1 litro
Sobre a solução preparada, é CORRETO afirmar que:
CaCl2 0,05M
K2SO4 0,04M
Na3PO4 1,2M
KI 0,12M
KNO3 2,0M
Ce2(SO4)3 0,04M
07. Calcule a massa, em gramas, de sulfato de cobre (II)
3
pentahidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 50 cm
de uma solução 0,1 M deste sal. Multiplique a massa calculada
01. O número de mols do soluto, presente na solução, é igual a 2
(dois).
Química
1
concentrações de soluções
MODULAR 4 – CONCENTRAÇÕES DE SOLUÇÕES – PARTE I PROFA. JANA
por 40 e assinale, no cartão resposta, o número inteiro que mais
se aproxima do valor correto
por você encontradas, arredonde o resultado para o inteiro mais
próximo e assinale no cartão-resposta este número
15. A partir de 2012, os macarrões instantâneos chegarão às
lojas com 30% a menos de sódio. A indústria alimentícia e o
Ministério da Saúde finalmente firmaram um acordo importante:
o da redução do teor de sódio em 16 tipos de alimentos
industrializados, já que seu excesso no organismo aumenta as
chances de doenças cardiovasculares e infarto. Certa marca de
macarrão instantâneo, cujo modo de preparo é mostrado abaixo,
indica a presença de 1712 mg de sódio (71% dos valores
diários de uma dieta básica) no conteúdo total do pacote
(80 g de macarrão  5 g de tempero).
08. Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg
de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol/L e
em g/L?
09. Uma solução aquosa de Na2CO3 tem concentração igual a
2mol/L e densidade igual a 1,18g/mL. Calcule a concentração
em g/L e a procentagem em massa de soluto.
10. A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto
químico muito utilizado. Uma determinada indústria necessitou
usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio,
que apresenta uma densidade de 1,2kg/L. Qual a molaridade
dessa solução ?
11. O soro caseiro recomendado para evitar a desidratação
infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio
NaCl 3,5g/L e de sacarose C12H22O11 11g/L. Qual a
concentração molar do cloreto de sódio e da sacarose nesta
solução ?
12. (UDESC 2008) O ácido clorídrico é utilizado no tratamento
da fluorose dentária, uma alteração de natureza sistêmica
durante o desenvolvimento dos dentes, comprometendo
principalmente a dentadura permanente. Esse tratamento é
chamado de microabrasão e utiliza uma solução de ácido
clorídrico 18%.Assinale a alternativa correta, em relação à
concentração molar de uma solução de HCl 18%, sabendo que a
massa da solução é 1200 g.
l
a) A molaridade da solução de HCl 18% é 14,92 mol . L-1
b) A molaridade da solução de HCl 18% é 32,91mol . L-1
c) A molaridade da solução de HCl 18% é 7,92 mol . L-1
d) A molaridade da solução de HCl 18% é 12,92 mol . L-1
e) A molaridade da solução de HCl 18% é 5,92 mol . L-1
Considerando essas informações, é INCORRETO afirmar que :
a) se for reduzida ao valor do acordo, a massa de sódio no
pacote deverá ser menor do que 1200 mg (cerca de 50%
dos valores diários de uma dieta básica).
b) considerando que não há perda de água no preparo do
alimento cujo modo de preparo foi dado, a concentração de
sódio no mesmo é igual a 3,8 g L.
c) se for reduzida ao valor do acordo, a massa de sódio no
pacote deverá ser igual a 513,6 mg (21% dos valores diários
de uma dieta básica).
d) o teor de sódio no conteúdo total do pacote de macarrão
instantâneo dado é igual a 2,0% m/m.
13 (UDESC2012) Suponha que um analista químico precise
preparar 500 mL de uma solução de amônia de concentração
0,250 mol L-1. Ele dispõe de uma solução estoque cuja
porcentagem em massa e densidade é de 28,0% e de 0,90 g
mL-1, respectivamente. Assinale a alternativa que contém o
volume da solução estoque que o analista deve utilizar para
preparar a solução desejada.
a) 7,6 mL
b ) 14,8 mL
c ) 2,1 mL
d ) 12,6 mL
e ) 8,4 mL
16.(UCS). ) No rótulo de uma embalagem de vinagre de maçã,
encontra-se a informação de que o teor de ácido acético
presente é de 4,15% (m/v). A concentração de ácido acético,
expressa em termos de molaridade, é de, aproximadamente,
1
a) 5,0 mol  L .
1
b) 3,5 mol  L .
1
c) 1,4 mol  L .
14.(UFSC) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária
para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o
volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL desta
solução, transformando-a em 1,75 molar? Some as respostas
Química
1
d) 1,0 mol  L .
2
concentrações de soluções
MODULAR 4 – CONCENTRAÇÕES DE SOLUÇÕES – PARTE I PROFA. JANA
“[...] Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com
concentração de álcool por litro de sangue igual ou superior a 6
(seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra
substância psicoativa que determine dependência: Penas –
detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou
proibição de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir
veículo automotor. [...]”.Um condutor automotivo parado em uma
operação policial, após ser submetido a análises técnicas,
apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por
litro de sangue.
e) 0,7 mol  L1.
17. Uma amostra de água mineral da cidade de Araxá (MG)
apresentou a concentração de íons Ca igual a 16mg  L1.
Considerando-se que o teor de cálcio na água é devido à
presença do mineral bicarbonato de cálcio e que o total de íons
bicarbonato nessa água decorre apenas deste composto, afirma2+
se que a quantidade em mol de HCO3 em um litro desta água
mineral é igual a
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as
afirmações a seguir.
–4
I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de
a) 4,0 x 10 .
–4
b) 8,0 x 10 .
–3
c) 2,0 x 10 .
–3
d) 4,0 x 10 .
–3
e) 8,0 x 10 .
2,1 μg μL.
II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do
CTB.
III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de
sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool presente em
18. Envenenamento por chumbo mata 163 pessoas na
Nigéria
seu corpo é de 10,5 g.
lV. A combustão completa do etanol gera CO e água.
Pelo menos 163 nigerianos morreram desde março, a maioria
crianças, devido ao envenenamento por chumbo, causado por
garimpeiros clandestinos. O epidemiologista chefe do Ministério
da Saúde da Nigéria, Henry Akpan, disse à Agência Reuters que
já foram notificados 355 casos, em seis localidades remotas do
Estado de Zamfara, norte do país, e que 111 dos mortos eram
crianças, muitas delas menores de cinco anos. Segundo ele, há
uma incidência excepcional de dores abdominais, vômitos,
náuseas e, eventualmente, convulsões e que muitas vítimas
morreram após entrar em contato com ferramentas, terra ou
água com concentrações elevadas de chumbo em torno da área
onde estão escavando ouro.O excesso desse metal no
organismo pode afetar vários órgãos, incluindo o sistema
nervoso e reprodutivo e os rins, sendo especialmente nocivo
para crianças pequenas e para grávidas. Estudos sugerem que
uma concentração a partir de 10 microgramas por decilitro de
sangue já causa efeitos adversos para o aprendizado e o
comportamento, segundo o site da OMS.
Assinale a alternativa correta.
a) Apenas I, II e III estão corretas.
b) Apenas II, III e IV estão corretas.
c) Apenas a afirmação III está correta.
d) Todas as afirmações estão corretas.
20. O monitoramento da concentração de glicose
 C6H12O6 
plasmática é um exame clínico importante na medicina
preventiva, sendo o diagnóstico considerado normoglicêmico
(regular) quando os valores da concentração encontram-se entre
70 e 100 mg dL. Os exames de dois pacientes confirmaram a
concentração de glicose em 1,8  103 mol L (paciente 1) e
5,4  103 mol L (paciente 2). Diante destas informações, o
diagnóstico dos pacientes 1 e 2 indica, respectivamente, um
quadro
a) hipoglicêmico e hiperglicêmico.
b) hipoglicêmico e normoglicêmico.
c) normoglicêmico e hiperglicêmico.
d) normoglicêmico e hipoglicêmico.
e) hiperglicêmico e hipoglicêmico.
De acordo com o texto e com os seus conhecimentos
específicos a respeito do chumbo, é correto afirmar que
a) o elemento químico chumbo (Pb) é um metal alcalino.
2+
b) os íons Pb , contidos em uma solução, não poderiam ser
precipitados pela ação de íons cloreto, pois o Pb C 2 é muito
solúvel em meio aquoso.
c) o chumbo é um metal que apresenta somente um estado de
oxidação.
d) segundo o site da OMS, o chumbo, ao atingir a concentração
–4
de 1.10 g/L no sangue, causa efeitos adversos para o
aprendizado e para o comportamento.
e) à temperatura ambiente, o metal chumbo encontra-se no
estado líquido.
21. (Unioeste 2012) A porcentagem de ácido acético em uma
solução de 2 L de vinagre é ao redor de 4% (p/v). Assinale a
alternativa que possui aproximadamente a concentração do
ácido em diferentes unidades.
1
a) 0,40 mol  L ou 17,6 g  L1.
1
b) 0,67 mol  L ou 40,0 g  L1.
1
1
c) 0,067 mol  L ou 40,0 g  L .
1
1
d) 42,0 mol  L ou 4,0 g  L .
1
1
e) 0,182 mol  L ou 8,0 g  L .
19 (Acafe) O texto abaixo está presente na legislação que institui
o Código de Trânsito Brasileiro – CTB.
Química
3
concentrações de soluções