Colégio Planeta
Prof.: Alexandre
Lista de Química
Aluno(a):
Data: 22 / 05 / 2015
ENEMais
Questão 01)
A reforma de hidrocarbonetos, em presença de vapor, é a
principal via de obtenção de hidrogênio de alta pureza. Esse
processo envolve diversas etapas, incluindo a conversão de
monóxido em dióxido de carbono. Na indústria, essa etapa
remove o monóxido de carbono residual e contribui para o
aumento da produção de hidrogênio. A equação da reação
reversível de conversão do CO e o gráfico da variação da
concentração desses reagentes e produtos, em função do tempo,
estão apresentados a seguir:
CO (g) + H2O (g)


Turma:
Lista
08
Turno: Vespertino
Questão 02)
A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio
químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que
H2(g) + CO2(g)
A)
Considere que ocorre um aumento da concentração dos
reagentes, deslocando o equilíbrio dessa reação. Nesse contexto,
a variação da concentração dos reagentes e produtos em função
do tempo, qualitativamente, é descrita pelo gráfico:
A)
B)
C)
o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente
consumido.
B) o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente
consumido.
C) o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio
D) no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações
do reagente ou produto.
Questão 03)
Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por
Claude Berthollet (1748-1822) forneceram subsídios para a
otimização de certos processos de interesse da indústria
química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc.
Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a
afirmação verdadeira.
A) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos
podem ser alteradas.
B) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa
deixam de acontecer.
C) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a
velocidade da reação direta.
D) No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se
mantêm constantes.
Questão 04)
A produção de amônia em escala industrial pode ser
resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) +
3H2(g)  2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos
afirmar que, quando o equilíbrio é atingido:
D)
A)
E)
as concentrações de reagentes e produtos permanecem
constantes.
B) a concentração do produto é maior que a dos reagentes.
C) as concentrações de reagentes e produto são iguais.
D) as velocidades das reações direta e indireta são iguais a
zero.
E) N2 e H2 são consumidos completamente.
Questão 05)
Questão 08)
Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:
00. as concentrações de todas as espécies reagentes e
produtos tornam-se iguais.
01. os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são
formados.
02. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o
equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade.
03. as concentrações das espécies nos reagentes e produtos
permanecem constantes.
04. todas as espécies químicas param de reagir.
O gráfico representa a variação da concentração de reagente e
de produtos, durante a reação química representada pela
equação química 2NO2 (g) 
 2NO(g) O 2 (g) , que ocorre no
interior de um recipiente fechado, onde foi colocado inicialmente
NO2(g), e após ter sido atingido o equilíbrio químico.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar:
01. A concentração inicial de NO é 4,010–2mol.L–1.
02. A constante de equilíbrio, Keq, é igual a 2,0mol.L–1.
03. O equilíbrio químico é inicialmente estabelecido no tempo X,
representado no gráfico.
04. A concentração de NO2(g), no estado de equilíbrio químico,
é a metade da concentração de NO(g).
05. A constante de equilíbrio, Keq, possui valores iguais quando
o sistema atinge o tempo representado por Z e por Y, no
diagrama.
Questão 06)
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível
microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da
extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de
equilíbrio.
Considere a tirinha a seguir.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único.
São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]
Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem
sobre equilíbrio
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das
quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de
reagentes.
B) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações
de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas
são constantes.
C) é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de
reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o
equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações
dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes,
desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
Questão 09)
Leia a notícia publicada em janeiro de 2013.
China volta a registrar níveis alarmantes de poluição
atmosférica
Névoa voltou a encobrir céu de cidades chinesas,
como a capital Pequim.
Governo chinês emitiu alerta à população para os
próximos dias.
(g1.globo.com)
O carvão mineral é a principal fonte de poluição do ar na China.
Diariamente, o país queima milhões de toneladas de carvão
para produzir energia elétrica, aquecer as casas e preparar
alimentos. Além do carvão, o aumento do número de carros
movidos a gasolina tem papel significativo no agravamento da
poluição atmosférica.
Entre as substâncias que poluem o ar da China estão o SO2 e
compostos relacionados. Considere as equações seguintes:
(1) 2 SO2 (g) + O2 (g)


2 SO3 (g)
(2) SO3 (g) + H2O (g)  H2SO4 (g)
Escreva a equação química que expressa a constante de
equilíbrio para a reação (1). Sabendo que uma usina de
geração de energia elétrica movida a carvão liberou SO 2
suficiente para formar 1 kg de SO3 e considerando a reação (2),
calcule a massa de H2SO4, em g, que se forma quando há
vapor de água suficiente para reagir completamente com a
quantidade de SO3 liberada pela usina.
Questão 10)
Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a
formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de
capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás
hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido
oequilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás
amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da
constante de equilíbrio (KC) é igual a
A)
A)
B)
C)
D)
E)
1,80 · 10–4
3,00 · 10–2
6,00 · 10–1
3,60 · 101
1,44 · 104
Questão 11)
Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2(g) + I2(g)  2HI(g)
Kc = 100 a 300ºC
Questão 07)
Um equilíbrio químico e estabelecido quando
Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2 mol de I2(g), 2
mol de H2(g) e 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de
300ºC.
A)
B)
Quando o equilíbrio for atingido, a concentração das espécies
químicas será:
uma reação química cessa.
somente a velocidade da reação de formação torna-se
constante.
C) a concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem
constantes.
D) a concentração dos produtos e dos reagentes são iguais.
E) a temperatura torna-se constante.
A)
B)
C)
D)
[H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 5 mol/L.
[H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 3 mol/L.
[H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 7/2 mol/L.
[H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 1 mol/L.
Questão 12)
Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com
dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60% do
álcool foi esterificado.
O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são:
A)
B)
C)
D)
metanoato de metila e 1,88.
etanoato de etila e 0,44.
etanoato de etila e 2,25.
etanoato de etila e 0,53.
atinge o equilíbrio, 1,0 mol de CH3OH(g) é produzido.
A partir dessas informações, assinale o que for correto.
01. No equilíbrio, as concentrações de CO(g) e de H2(g) são 1
mol/L e 2 mol/L, respectivamente.
02. A constante de equilíbrio (Kc) para a reação, nessas
condições, é igual a 1 mol–2L2.
04. No equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
08. Quando 2,0 mols de CO(g) são adicionados ao sistema em
equilíbrio, ocorre uma mudança na constante de equilíbrio
para 2 mol–2L2.
16. Para a reação acima, o valor da constante de equilíbrio em
termos da pressão (Kp) é diferente do valor da constante de
equilíbrio (Kc).
Questão 14)
A formação da amônia é uma reação de equilíbrio importante nos
processos industriais. A equação representativa dessa reação é:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
H = –92 kJ
mol–1
É CORRETO afirmar que o valor da constante de equilíbrio da
reação descrita aumentará com:
A)
B)
C)
D)
o aumento da pressão total.
o abaixamento da temperatura.
a presença de um catalisador.
o acréscimo de H2(g) ao meio.
Questão 15)
A reação de combustão do dióxido de enxofre pode ser
representada pelo equilíbrio a seguir:
2 SO2(g) + O2(g)


II.
III.
IV.
Questão 13)
Uma mistura de 2,0 mols de CO(g) e 4,0 mols de H 2(g) é
colocada em um recipiente fechado de 2,0 L a certa temperatura.
Quando a reação
CO(g) + 2H2(g) 
 CH3OH(g)


I.
2 SO3(g) H = –198 kJ
Esse equilíbrio foi estudado em uma determinada temperatura
(T1), em recipiente fechado, e a variação da concentração de
cada substância participante do processo está representada no
gráfico a seguir:
O sistema em equilíbrio apresenta pressão maior do que
o sistema inicial.
Considere um experimento realizado em temperatura,
T2, sendo T2 > T1.
Mantendo-se as mesmas concentrações iniciais de SO2
e O2 ([SO2]1 = [SO2]2 e ([O2]1 = [O2]2), pode-se afirmar
que o valor da constante de equilíbrio também
permanecerá o mesmo (KC1 = KC2).
A constante de equilíbrio da reação de combustão do
dióxido de enxofre na temperatura T1 (KC1) é menor do
que 1.
A análise do gráfico e da equação termoquímica proposta
permite concluir que
A)
B)
C)
D)
E)
apenas a afirmação I é verdadeira.
apenas a afirmação II é verdadeira.
apenas a afirmação III é verdadeira.
apenas a II e a III são verdadeiras.
todas as afirmações são falsas.
Questão 16)
Até o início do século XX, a principal fonte natural de compostos
nitrogenados era o NaNO3 (salitre do Chile), que resultava da
transformação de excrementos de aves marinhas em regiões de
clima seco, como acontece no Chile. O salitre natural não seria
suficiente para suprir a necessidade atual de compostos
nitrogenados. Assim a síntese do amoníaco, descrita abaixo,
solucionou o problema da produção de salitre:
N2(g) + 3H2(g)


2NH3(g)
Considerando que em um sistema, a mistura dos gases tem
pressões parciais de 0,01atm, 0,1atm e 0,5atm para o NH3, H2 e
N2, respectivamente, em altas temperaturas, o valor de K p é
igual a:
A)
B)
C)
D)
E)
0,15.
0,18.
0,20.
0,24.
0,25.
Questão 17)
Em solução aquosa, sob determinadas condições, ocorre o
seguinte equilíbrio químico de isomerização entre glicose e
frutose:
Glicose (aq)


Frutose (aq) ; Kc = 0,43
Sendo assim, caso a concentração de glicose nesse equilíbrio
seja de 0,7 mol/L, a concentração de frutose, em mol/L, será
A)
B)
C)
D)
E)
0,6.
0,7.
0,3.
0,8.
0,5.
Questão 18)
A reação de obtenção do metanol a partir de monóxido de
carbono gasoso e gás hidrogênio, descrita a seguir, apresenta
uma variação de entalpia padrão de reação (rH0) igual a –
635,5 kJ mol–1.
CO(g) + 2H2(g)


CH3OH(g)
Como o sistema em equilíbrio, mostrado acima, pode ser
deslocado para formação do produto?
A)
Sobre o sistema estudado foram feitas as seguintes afirmações:
Aumentando a temperatura, a pressão e mantendo o
volume constante.
B) Reduzindo o volume do recipiente, à temperatura
constante.
C) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
D) Removendo CO(g).
E) Adicionando CH3OH(g).
Questão 19)
Considere a seguinte reação química em equilíbrio:
Co(H2O)6Cl2 + 2NaCl
rosa
Na2CoCl4 + 6H2O
azul
Para que o equilíbrio se desloque para direita, é necessária a
H0
Esta equação representa a reação química na qual se baseiam
alguns objetos decorativos que indicam alteração no tempo,
principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do
ar. A superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto
de cobalto (II), que apresenta coloração azul.
Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta.
A diminuição da temperatura, juntamente com aumento da
umidade, desloca o equilíbrio para a direita, tornando azul a
superfície do objeto.
B) O aumento da umidade faz com que a concentração dos íons
cloreto diminua, deslocando assim o equilíbrio para a direita.
C) O aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se
desloque para a esquerda, tornando rosa a cor do objeto.
D) A diminuição da temperatura, mantendo a umidade
constante, torna o objeto azul.
E) O aumento da temperatura, mantendo a umidade constante,
faz com que haja evaporação da água da superfície do
objeto, tornando-o rosa.
A)
B)
C)
D)
E)
remoção de gás carbônico.
remoção de ácido sulfúrico.
adição de sulfato de cálcio.
adição de água.
adição de um catalisador.
Questão 23)
O Princípio de Le Chatelier diz que “Quando uma perturbação
exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele
tende a ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação."
Considere uma mistura de quatro gases, NH3, O2, NO e H2O,
colocada em um reator, atingindo o equilíbrio conforme a
reação
A)
Questão 20)
Considere que o equilíbrio químico genérico abaixo (sob
temperatura constante) tenha um Kc = 1,5.
A+B  C+D
Em um determinado instante, a situação era: [A] = 1,0 mol/L, [B] =
1,2 mol/L, [C] = 0,6 mol/L, [D] = 0,8 mol/L.
Baseado nas informações fornecidas é correto afirmar, exceto:
A)
Uma vez o equilíbrio estabelecido, a adição de um
catalisador não altera o valor de Kc.
B) No instante abordado, o sistema caminha para o equilíbrio e
a velocidade da reação inversa deve ser maior que a reação
direta.
C) No instante abordado, o sistema caminha para o equilíbrio e
a velocidade da reação inversa deve ser menor que a reação
direta.
D) No instante abordado o sistema ainda não atingiu o equilíbrio.
Questão 21)
O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como
indicado na equação termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g)


4 NO(g) + 6 H2O(g)
H = –900 kJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
A) ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
B) ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
C) em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da
formação de NO e H2O.
D) ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de
equilíbrio, em função das pressões parciais, será K P = {[H2O]
x [NO]} / {[O2] x [NH3]}
E) se trata de um equilíbrio heterogêneo.
Questão 22)
Rochas calcárias, comercialmente classificadas como mármores,
apresentam além do carbonato de cálcio outros compostos
químicos que lhes conferem uma ampla variedade de cores e
texturas. Quando uma estátua de mármore é submetida a uma
atmosfera úmida e saturada de ácido sulfúrico, em um espaço
confinado, a seguinte reação de equilíbrio se estabelece:
CaCO3 (s)  H 2SO 4 (aq)


CaSO 4 (s)  CO 2 (g)  H 2 O()
4NH3 (g) + 5O2 (g)


4NO (g) + 6H2O (g)
H < 0
Qual das afirmações a seguir é INCORRETA?
A)
Se adicionar certa quantidade de NH3, a concentração de
NO aumenta porque o equilíbrio se desloca para a direita.
B) Se aumentar a pressão total do sistema, a concentração de
H2O diminui porque o equilíbrio se desloca para a esquerda
C) Se remover certa quantidade de NO, a concentração de O 2
diminui porque o equilíbrio se desloca para a direita.
D) Se aumentar a temperatura do sistema, a concentração de
NH3 aumenta porque o equilíbrio se desloca para a
esquerda.
E) Se adicionar um catalisador, a concentração de H2O
aumenta porque o equilíbrio se desloca para a direita.
Questão 24)
Um bom exemplo de um combustível mais limpo e renovável é
o Biodiesel. Este pode ser obtido através da reação entre um
álcool e um óleo vegetal por transesterificação. Outro produto
dessa reação é o glicerol que deve ser minimizado, pois quanto
maior sua quantidade no produto da reação, menor será o
rendimento do éster formado. A reação de equilíbrio químico
realizada na presença de um ácido ou base pode ser descrita
simplificadamente a seguir:
Avalie o processo de obtenção do Éster (biodiesel) e assinale a
opção correta.
A)
A utilização de excesso de álcool faz o equilíbrio se
deslocar no sentido dos produtos, proporcionando melhor
rendimento na produção do biodiesel (ésteres).
B) O excesso de álcool deslocará a reação no sentido dos
reagentes, diminuindo a produção de glicerol.
C) No processo, a relação estequiométrica entre os
triglicerídeos e o álcool é 3:1, segundo a reação acima.
D) No processo, o excesso de triglicerídeos (óleo vegetal)
desloca o equilíbrio químico no sentido de formação de
mais álcool.
E) No processo, a retirada de ésteres (biodiesel), deslocará o
equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Questão 25)
Considerando a seguinte reação em equilíbrio:
N2O4(g)
2NO2(g)
H° = 58,0 kJ
Assinale a alternativa incorreta.
A)
A diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para a
direita.
B) A adição de N2O4(g) deslocará o equilíbrio para a direita.
C) O aumento do volume deslocará o equilíbrio para a direita.
D) A adição de NO2(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda.
E) O aumento da pressão total pela adição de N 2(g) não
deslocará o equilíbrio.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 26
Os oceanos da Terra estão ficando mais ácidos a uma
taxa que parece não ter precedentes nos últimos 300 milhões
de anos. Uma notícia nada agradável para a vida marinha e
para a economia humana que depende dela. Estudos realizados
pela Universidade de Columbia, nos Estados Unidos,
consideraram que a rapidez das alterações químicas nos
oceanos atuais é única. A causa é o dióxido de carbono,
CO2(g), substância química que a humanidade lança em
quantidades cada vez maiores na atmosfera, ao queimar
combustíveis fósseis. Cerca de metade de CO2(g) emitido no
Planeta acaba sendo absorvido pelos oceanos e, ao reagir com
a água, produz a diminuição da alcalinidade do mar.
A mudança na alcalinidade da água do mar é suficiente
para que haja diminuição da quantidade de íons carbonato
disponíveis na água. Criaturas tão diferentes, como corais,
ostras, algas e estrelas do mar, têm dificuldade para construir
seu próprio organismo e podem até perder parte dele. O ritmo
atual de acidificação é dez vezes mais veloz. Se as emissões de
CO2 continuarem como estão, uma mudança, como a do
Eoceno — período geológico da Era Terciária —, um fenômeno
que há 56 milhões de anos levou 5000 anos para se consumar,
extinguindo organismos marinhos, ocorrerá até o fim do século.
11) Gab: A
12) Gab: C
13) Gab: 18
14) Gab: B
15) Gab: E
16) Gab: C
17) Gab: C
18) Gab: B
19) Gab: C
20) Gab: B
21) Gab: C
22) Gab: A
23) Gab: E
LOPES, Reinaldo José. Mar fica ácido em ritmo sem precedente.
24) Gab: A
Questão 26)
CO2(g) + H2O(l)


CaCO3(s) + CO2(aq)
CO2(aq)


Ca(HCO3)2(aq)
Em relação às informações do texto sobre a acidez dos oceanos
produzida pelo dióxido de carbono, CO2(g), lançado na atmosfera
em decorrência de ações antrópicas, com base no sistema em
equilíbrio químico representado pelas equações químicas, é
correto afirmar:
01. O dióxido de carbono, CO2(g), corrói conchas e esqueletos
de animais marinhos em razão da sua acidez.
02. A adição de óxido de cálcio, CaO(aq), à água é uma das
formas utilizadas para diminuir a acidez dos oceanos.
03. As alterações na concentração de íons hidrogeno-carbonato
não interferem na deposição de carbonato de cálcio.
04. O aumento de formação de carbonato de cálcio no leito dos
mares é consequência do aumento da concentração de
CO2(aq) nos oceanos.
05. O aumento na absorção de CO2(aq) pela atividade
fotossintética de algas marinhas implica proteção crescente
a carapaças e conchas de organismos marinhos.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: D
3) Gab: D
4) Gab: A
5) Gab: 03
6) Gab: B
7) Gab: C
8) Gab: F V V V F
9) Gab: K C 
x = 1 225 g
10) Gab: E
[SO 3 ] 2
[SO 2 ] 2  [O 2 ]
25) Gab: A
26) Gab: 05