EQUILÍBRIO QUÍMICO
e DESLOCAMENTO
DE EQUILÍBRIO
Equilíbrio Químico
Equilíbrio químico é um estado alcançado por qualquer reação reversível a partir do qual a velocidade da
reação direta se torna igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as
substâncias participantes passam a ficar constantes.
Concentração e Equilíbrio
Velocidade e Equilíbrio
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Constante de Equilíbrio considerando as concentrações
aA(g)
+ bB(g)
cC(g)
+ dD(g)
Kc =
[C ]c.[ D]d
[A ]a.[ B]b
•
•
Kc não varia com a concentração nem com a pressão, mas varia com a temperatura.
Quanto maior o Kc, maiores são as concentrações dos produtos em relação às dos reagentes, no
equilíbrio.
Quanto menor o Kc, menores são as concentrações dos produtos em relação às dos reagentes, no
equilíbrio.
•
Constante de Equilíbrio considerando as pressões parciais
aA(g)
+ bB(g)
cC(g)
+ dD(g)
Kp=
(PC)c.(PD)d
(PA)a.(PB)b
Relação entre Kp e Kc
Kp = Kc (RT)∆n
∆n = (c + d) - (a + b)
Obs.: Em equilíbrios heterogêneos os participantes sólidos não entram na expressão do Kc nem do Kp .
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
Princípio de Le Chatelier ou princípio da fuga
Quando se exerce uma ação sobre um sistema em
equilíbrio, ele desloca-se no sentido que produz uma
minimização da ação exercida.
Henri Louis Le Chatelier
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•
Equilíbrio e temperatura
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica.
Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (Regra de van't Hoff).
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Equilíbrio e pressão
Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume.
Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com expansão de volume.
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Equilíbrio e concentração
Um aumento da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que
este participante é consumido.
Uma diminuição da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em
que este participante é formado .
•
Equilíbrio e catalisador
O catalisador não desloca equilíbrio pois atua tanto na reação direta como na reação inversa,
apenas diminui o tempo necessário para atingi-lo.
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