Questão 76
Para se isolar a cafeína (sólido, em condições
ambientais) de uma bebida que a contenha
(exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento simplificado seguinte.
“Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da
destilação a um aquecimento, recebendo-se os
seus vapores em uma superfície fria, onde a
cafeína deve cristalizar.”
Além da destilação e da decantação, quais
operações são utilizadas no isolamento da cafeína?
a) Flotação e ebulição.
b) Flotação e sublimação.
c) Extração e ebulição.
d) Extração e sublimação.
e) Levigação e condensação.
alternativa D
Além da destilação e da decantação, usou-se a
extração da cafeína com dicloroetano (solvente
orgânico) e na penúltima etapa foi realizada a sublimação (aquecimento da cafeína impura e sólida).
Questão 77
A quantidade de creatinina (produto final do
metabolismo da creatina) na urina pode ser
usada como uma medida da massa muscular
de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo
de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas
de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas
por kg de peso corporal) desse indivíduo?
Dados: Fórmula molecular da creatinina =
= C4 H7ON 3 .
Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e
N = 14.
a) 28.
b) 35.
c) 56.
d) 70.
e) 84.
alternativa A
Para tempo de 24 horas, temos:
0,84 g N
1 mol N 1 mol C4H7 ON3
⋅
⋅
⋅
14
g3
N
31
mol
N
80 kg massa 1
4
24
3
424
corporal
fórmula
massa
molar
113 g C4H7 ON3 10 3 mg C4H7 ON3
⋅
=
1 mol C4H7 ON3
1 g C4H7 ON3
144
42444
3
massa molar
mg C4H7 ON3
= 28,25
kg massa corporal
⋅
Questão 78
Vários processos, biológica ou industrialmente importantes, fazem uso de um dos dois
principais constituintes do ar atmosférico.
Nos processos:
I. fermentação acética,
II. fotossíntese,
III. produção de amônia pelo método de
Haber-Bosch,
IV. produção de carbonato de sódio a partir
de cloreto de sódio (método de Solvay),
ocorre este fato apenas em:
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) III e IV.
e) I, II e IV.
alternativa B
Os principais constituintes do ar atmosférico são
os gases oxigênio (O 2 ) e nitrogênio (N 2 ). O gás
oxigênio é usado na fermentação acética reagindo com etanol para formação do ácido acético. O
gás nitrogênio é empregado no processo
Haber-Bosch para produção de amônia.
Questão 79
Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30oC. Após algum
química 2
tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual
volume mínimo e aproximado, em mL, de
água deve ter evaporado quando se iniciou a
cristalização?
Dados:
solubilidade, a 30oC, do cloreto de sódio =
= 35g/100g de água; densidade da água a
30oC = 1,0 g/mL.
a) 20.
b) 40.
c) 80.
d) 100.
e) 160.
alternativa E
Cálculo do volume de água necessário para produzir uma solução saturada contendo 14 g de cloreto de sódio:
100 g H 2 O 1 ml H 2 O
⋅
=
14 g NaCl ⋅
1gH O
354
g2
NaC
l
44
3 142243
14
solubilidade densidade
a 30 oC
= 40 ml H 2 O
Volume de água evaporado até o início da cristalização:
200
m
12
4 4
3l − 40
12m
3l = 160 ml
V (H 2 O)i V (H 2 O)f
Questão 80
SiH4 e Si2 H6 , gases em condições ambientais,
se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma
mistura equimolar desses gases, medidos em
condições ambientais, foram submetidos a
uma combustão total. Qual o volume de O2 ,
nas mesmas condições, consumido nesta combustão?
a) 4,5 L.
b) 5,5 L.
c) 6,5 L.
d) 7,0 L.
e) 11,0 L.
alternativa B
Equações das reações de combustão dos gases:
I. SiH4 + 2 O 2 → SiO 2 + 2 H 2 O
II. Si 2 H6 + 3,5 O 2 → 2 SiO 2 + 3 H 2 O
Como a mistura é equimolar, podemos afirmar
que VSiH4 = VSi 2 H6 = 1 l.
Cálculo do volume de O 2 consumido:
2 l O2
I.1 l SiH4 ⋅
= 2 l O2
1 l SiH4
1
424
3
prop.
volum.
3,5 l O 2
= 3,5 l O 2
1 l Si 2 H6
14243
prop.
volum.
Volume total de O 2 consumido:
2 l O 2 + 3,5 l O 2 = 5,5 l O 2
123 1424
3
I
II
II.1 l Si 2 H6 ⋅
Questão 81
BaSO4 , administrado a pacientes para servir
como material de contraste em radiografias
do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de
solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes:
I. 0,2 mol de BaO
II. 0,4 mol de BaCO 3
III. 200 mL de solução de BaCl2 3M
Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H2 SO4 4M, e que a reação
ocorreu totalmente, qual das relações entre
as massas obtidas de BaSO4 é válida?
a) mI < mII < mIII .
b) mI = mII < mIII .
c) mI < mII = mIII .
d) mI = mII = mIII .
e) mI > mII > mIII .
alternativa C
Equações das reações envolvidas:
I. BaO + H 2 SO4 → BaSO4 + H 2 O
II. BaCO3 + H 2 SO4 → BaSO4 + H 2 O + CO 2
III. BaCl 2 + H 2 SO4 → BaSO4 + 2 HCl
Considerando que:
n(BaO) = 0,2 mol
n(BaCO3 ) = 0,4 mol
3 mols
n(BaCl 2 ) = 0,2 l ⋅
= 0,6 mol
1 l
4 mols
n(H 2 SO4 ) = 0,1 l ⋅
= 0,4 mol
1 l
Analisando as proporções estequiométricas dadas pelas equações e as quantidades em mols
disponíveis inicialmente, podemos afirmar que o
H 2 SO4 será totalmente consumido nas reações II
e III. Na reação I o BaO será totalmente consumido.
Cálculo das quantidades, em mols, de BaSO4
produzidas:
1 mol BaSO4
I. 0,2 mol BaO
= 0,2 mol BaSO4
1 mol BaO
1 mol BaSO4
II. 0,4 mol H 2 SO4 ⋅
=
1 mol H 2 SO4
= 0,4 mol BaSO4
química 3
III. 0,4 mol H 2 SO4 ⋅
1 mol BaSO4
=
1 mol H 2 SO4
Questão 83
= 0,4 mol BaSO4
Questão 82
A constante de equilíbrio para a reação na
fase gasosa
CO2 (g) + H2 (g)
CO (g) + H2 O (g)
vale 25, a 600 K.
Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de
CO, 1,0 mol de H2 O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol
de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600 K. Quais
as concentrações de CO (g) e CO2 (g), em
mol/L, quando for atingido o equilíbrio?
a) 3,5 e 1,5.
b) 2,5 e 0,5.
c) 1,5 e 3,5.
d) 0,5 e 2,5.
e) 0,5 e 3,0.
alternativa D
Cálculo do número de mols envolvidos no processo:
CO(g) + H 2 O(g)
CO 2(g) + H 2(g)
Início:
Reação:
Equilíbrio:
⇒ 25 =
⇒5 =
Em determinadas circunstâncias, o pH do
plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias:
I. histeria, ansiedade ou choro prolongado,
que provocam respiração rápida e profunda
(hiperventilação);
II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado;
III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio,
a situação que melhor representa o que ocorre com o pH do plasma, em relação à faixa
normal, é:
I
II
III
a)
diminui
diminui
diminui
1 mol
1 mol
2 mols
2 mols
b)
diminui
aumenta
aumenta
−x
−x
+x
+x
c)
diminui
aumenta
diminui
(1 − x)
(1 − x)
(2 + x)
(2 + x)
d)
aumenta
diminui
aumenta
e)
aumenta
aumenta
diminui
Expressão do K C :
[CO 2 ] ⋅ [H 2 ]
KC =
[CO] ⋅ [H 2 O]
 (2

25 = 
 (1


O pH do plasma sangüíneo, em condições
normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido
nesta faixa principalmente devido à ação
tamponante do sistema H2CO 3 / HCO −3 , cujo
equilíbrio pode ser representado por:
CO2 + H2O
H2CO 3
H + + HCO 3− ,
+ x)mol   (2
⋅
1l
 
− x)mol   (1
⋅
1l
 
(2 + x) 2
(1 − x)
2
⇒
25 =
(2 + x) 2
(1 − x) 2
2 +x
⇒ 5 − 5x = 2 + x ⇒
1−x
1
2
⇒ −6x = −3 ⇒ x =
1−x
∴ [CO] =
=
1
2 +x
[CO 2 ] =
=
1
1
2 = 0,5 mol
1
l
1−
1
2 = 2,5 mol
1
l
2 +
alternativa D
+ x)mol 

1l
 ⇒
− x)mol 

1l

⇒
Pelo Princípio de Le Chatelier tem-se que:
I. Aumenta. A hiperventilação provoca uma maior
eliminação de CO 2 , havendo o deslocamento do
equilíbrio químico do plasma no sentido de repor
o reagente retirado (esquerda), isso fará com que
a [H + ] diminua e o pH aumente.
II. Diminui. Com o confinamento ocorre o aumento da freqüência respiratória e, como não há renovação do ar, o indivíduo inalará mais CO 2 , isso
provocará o deslocamento do equilíbrio do plasma no sentido de consumir o reagente adicionado
(direita). Desse modo, a [H + ] aumentará havendo
a diminuição do pH.
III. Aumenta. A administração endovenosa de
NaHCO3 fará com que a quantidade dos íons
HCO3− aumente e, pelo efeito do íon comum, fará
com que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, havendo o consumo de H + e o conseqüente aumento do pH.
química 4
Questão 84
Questão 86
Com base nos dados da tabela
Ferro metálico reage espontaneamente com
íons Pb2 + , em solução aquosa. Esta reação
pode ser representada por:
Ligação Energia média de ligação (kJ/mol)
O—H
460
H—H
436
O—O
490
Fe + Pb2 + → Fe2 + + Pb
Na pilha, representada pela figura,
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por
2 H2O (g) → 2 H2 (g) + O2 (g),
dado em kJ por mol de H2 O(g), é igual a:
a) + 239.
b) + 478.
c) + 1101.
d) − 239.
e) − 478.
alternativa A
O cálculo do ∆H da reação pode ser feito utilizando-se a seguinte expressão:
∆H = 4 ⋅ E O — H − 2 ⋅ E H — H − E O — O
∆H = 4 ⋅ 460 − 2 ⋅ 436 − 490
∆H = +478 kJ / 2 mols H 2 O = +239 kJ/mol H 2 O
Questão 85
O isótopo 131 do iodo (número atômico 53) é
usado no diagnóstico de disfunções da tireóide, assim como no tratamento de tumores
dessa glândula. Por emissão de radiações β e
γ, esse isótopo se transforma em um outro
elemento químico, E. Qual deve ser a notação
desse elemento?
b) 131
c) 130
a) 130
52 E
52 E
53 E
d) 130
54 E
e) 131
54 E
alternativa E
em que ocorre aquela reação global,
a) os cátions devem migrar para o eletrodo de
ferro.
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre
o eletrodo de ferro.
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de
ferro.
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo.
e) o eletrodo de chumbo atua como anodo.
alternativa C
As semi-reações dessa pilha são:
cátodo (pólo positivo):
red.
Pb 2 + + 2 e −
Pb (aumento da massa de Pb)
ânodo (pólo negativo):
oxi.
Fe
Fe)
Fe 2 + + 2 e − (diminuição da massa de
Nesse sistema, os elétrons partem do eletrodo de
ferro para o de chumbo através do circuito externo (fio condutor) e os cátions migram no mesmo
sentido pela ponte salina.
Admitindo-se a emissão de uma única partícula
beta ( β) além da radiação γ , temos:
131
53 I
→ ZA E + −10 β + 00 γ
131 = A + 0 + 0 ∴ A = 131
53 = Z − 1 + 0 ∴ Z = 54
Logo, o isótopo é 131
54 E .
Questão 87
Analise as fórmulas estruturais dos corticóides A e B e as afirmações seguintes.
química 5
Questão 88
As frases seguintes estão relacionadas com a
descrição do acetileno.
I. É um gás em condições ambientais, que
apresenta baixa solubilidade em água.
II. A relação entre os números de átomos de
carbono e hidrogênio na sua molécula é de
1:1.
III. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo van der Waals.
IV. Reações de adição (por exemplo de H2 e
HX) são típicas e fáceis de ocorrer nesse composto.
Duas dessas descrições se aplicam ao hidrocarboneto aromático mononuclear mais simples. Elas são:
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
alternativa D
I. A é isômero de B.
II. Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais.
III. Ambos devem reagir com Br2 pois sabe-se
que este se adiciona às duplas ligações.
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
alternativa E
I. Correta. Os dois compostos apresentam fórmula molecular C 21H 28 O5 .
II. Correta. Os grupos funcionais encontrados nas
duas substâncias são:
III. Correta. Tanto na cortisona como na prednisolona encontramos duplas ligações que podem sofrer adição segundo a equação geral:
O hidrocarboneto aromático mononuclear citado é
o benzeno. Essa substância é líquida à temperatura ambiente e insolúvel em água. Devido à ressonância do anel benzênico, ela é muito estável,
o que dificulta as reações de adição. Como sua
fórmula molecular é C6 H6 (relação 1:1) e as forças intermoleculares, no estado líquido, são do
tipo Van der Waals, as descrições que se aplicam
a essa substância são II e III.
Questão 89
As seguintes afirmações foram feitas com relação a química dos alimentos:
I. O amido é um polímero nitrogenado que,
por ação de enzimas da saliva, sofre hidrólise
formando aminoácidos.
II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado fazendo-se a sua reação com iodo.
III. Sacarose é um dissacarídeo que por hidrólise produz glicose e frutose, que são isômeros entre si.
IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema de ovo disperso em óleo comestível e é, portanto, rico em carboidratos e lipídios.
química 6
As duas afirmações verdadeiras são:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
alternativa C
I. Falsa. O amido é um polissacarídeo que por hidrólise enzimática fornece glicose.
II. Verdadeira. Quanto maior o número de insaturações presentes nas moléculas dos lipídeos
componentes de um óleo de cozinha, maior a
massa de I 2 que reage segundo a equação geral:
III. Verdadeira. A sacarose é um dissacarídeo
(C12 H 22 O11 ) que por hidrólise fornece os monossacarídeos isômeros glicose (C6 H12 O6 ) e frutose
(C6 H12 O6 ).
IV. Falsa. A gema de ovo e o óleo comestível são
somente ricos em lipídeos.
Questão 90
Muitos álcoois podem ser obtidos pela hidratação catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa
reação de adição, o H da água se adiciona ao
carbono que tem mais hidrogênios ligados a
ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os álcoois formados na hidratação de dois alcenos são respectivamente
2-metil-2-pentanol e 1-etilciclopentanol, quais
os nomes dos alcenos correspondentes que
lhes deram origem?
a) 2-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.
b) 2-metil-2-penteno e 1-etilciclopenteno.
c) 2-metil-3-penteno e 1-etilciclopenteno.
d) 2-metil-1-penteno e 2-etilciclopenteno.
e) 3-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.
alternativa B
As equações representativas das reações de adição, segundo a regra de Markovnikov, são: