TAREFA DA SEMANA DE 02 DE JUNHO A 09 DE JUNHO – 10ª SEMANA
QUÍMICA – 2ª SÉRIE EM
1. (Enem PPL 2012) Para preparar uma massa básica de pão, deve-se misturar apenas farinha, água, sal e
fermento. Parte do trabalho deixa-se para o fungo presente no fermento: ele utiliza amido e açúcares da
farinha em reações químicas que resultam na produção de alguns outros compostos importantes no
processo de crescimento da massa. Antes de assar, é importante que a massa seja deixada num recipiente
por
algumas
horas
para
que
o
processo
de
fermentação
ocorra.
Esse período de espera é importante para que a massa cresça, pois é quando ocorre a
a) reprodução do fungo na massa.
b) formação de dióxido de carbono.
c) liberação de energia pelos fungos.
d) transformação da água líquida em vapor d’água.
e) evaporação do álcool formado na decomposição dos açúcares.
2. (G1 - cps 2014) O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa.
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos estados do Rio Grande do
Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela extração de
sal-gema de minas.
Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição foi um dos bens mais desejados da
história humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas subterrâneas, o sal
já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras entre povos e nações.
Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma substância produzida pela reação de um
ácido com uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes de substâncias que podem
ser chamadas de sal.
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser
formado a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de sódio).
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também pode ser encontrado em jazidas
subterrâneas, fontes e lagos salgados.
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml
Acesso
em:
16.08.2013
e
dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013.
Adaptados)
A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal
a) é denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e lagos.
c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma base.
d) vem de salinas presentes em todos os estados do país.
e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos.
3. (G1 - cftmg 2014) Um mol de um composto inorgânico com menor razão entre a massa do elemento
metálico e a de oxigênio forma o óxido de
a) cálcio.
b) sódio.
c) alumínio.
d) magnésio.
4. (Uece 2014) Um material sólido, de cor acinzentada, quando posto em contato com a chama do bico
de Bunsen, deu origem a um pó branco que, misturado à água com algumas gotas de uma substância
halocrômica (indicador), revelou uma coloração vermelha. Quando este produto reagiu em condições
estequiométricas adequadas com um ácido, a coloração vermelha desapareceu. Considerando essas
informações, assinale a única afirmação verdadeira.
a) Estão envolvidos no processo: um elemento, uma substância simples e duas substâncias compostas.
b) As sucessivas mudanças de cores nos sugerem que houve a formação de um hidróxido e,
posteriormente, a formação de um sal.
c) Os procedimentos descritos acima envolvem três reações químicas: uma combustão, uma análise e uma
dupla troca.
d) A reação do pó branco com a água só ocorre porque é catalisada pelo indicador que confere a cor
vermelha ao sistema.
5. (Uece 2014) Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros indícios da existência de petróleo na
camada pré-sal próximo a Paraty, litoral sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no
subsolo; contudo, existem rochas sedimentares impregnadas pelo combustível. Na escala de tempo
geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal está impregnado formaram-se antes da camada de sal
que o recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Espera-se que o petróleo bruto encontrado nessa camada
tenha baixo teor de enxofre, para que, no processo de combustão da gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca
emissão de dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. Assinale a opção que corresponde
corretamente às equações químicas da chuva ácida.
a)
b)
c)
d)
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
SO3(g)  H2O(
)
 H2SO4(aq)
2SO3(g)  2SO2(g)  O2(g)
SO2(g)  H2O(
)
 H2SO3(aq)
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
2SO3(g)  H2O(
)
 2H2SO4(aq)
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
2SO3(g)  2H2O(
)
 2H2SO3(aq)  O2(g)
6. (G1 - ifsp 2014) A utilização de chuveiros que funcionam com aquecedor a gás requer uma série de
cuidados, entre eles a boa ventilação do local em que está instalado, do local do banho e a manutenção
rigorosa do aquecedor. Sem esses cuidados, a combustão do gás pode ser incompleta e gerar um gás
extremamente venenoso que pode levar as pessoas à morte – vários casos já ocorreram no Brasil. Esse
gás, que reage com a hemoglobina do sangue, impedindo o transporte de oxigênio para as células, é o
a) dióxido de carbono.
b) monóxido de carbono.
c) monóxido de carbono.
d) metano.
e) butano.
7. (Unesp 1989) Os elementos que:
1) formam óxidos que em água produzem soluções básicas;
2) têm a primeira energia de ionização pequena e a segunda muito maior;
3) em água liberam hidrogênio gasoso, são:
a) halogênios.
b) calcogênios.
c) semi-metais.
d) metais de transição.
e) metais alcalinos.
8. (Unesp 1989) Num armário de drogas estão três frascos plásticos iguais contendo soluções diluídas de
água oxigenada, amoníaco (hidróxido de amônio) e ácido sulfúrico. Como os frascos perderam os rótulos,
para a identificação numerou-se ao acaso as soluções I, II, III e com os devidos cuidados fez-se as
seguintes experiências:
1a) misturou-se I com II e observou-se liberação de calor;
2a) aqueceu-se II e III separadamente e observou-se desprendimento de gás.
As soluções numeradas I, II e III são, respectivamente:
a) amoníaco, ácido sulfúrico e água oxigenada.
b) amoníaco, água oxigenada e ácido sulfúrico.
c) água oxigenada, amoníaco e ácido sulfúrico.
d) ácido sulfúrico, amoníaco e água oxigenada.
e) ácido sulfúrico, água oxigenada e amoníaco.