Curso de Química Industrial e Bacharelado- Profa Mara E. Fortes Braibante
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INSTRUÇÕES PARA O TRABALHO DE LABORATÓRIO

Precauções & Segurança

Limpeza do Material
Material de Laboratório (kit)


Avaliação
Bibliografia Recomendada
 Precauções & Segurança
1-O laboratório é um lugar de trabalho sério,
trabalhe sempre de forma sistemática e ordenada.
2-Use sempre avental apropriado.
3-Antes de iniciar seu período de laboratório,
certifique-se de que o sistema de exaustão (capela) está
funcionando.
4-Siga rigorosamente as instruções específicas do
professor .
5-Não fume no laboratório.
6-Não coma nem guarde alimentos no laboratório.
7-Leia com atenção o rótulo de qualquer frasco de
reagente antes de usá-lo, leia duas vezes para ter
certeza que está com o frasco certo.
8-Nunca deixe frascos contendo solventes inflamáveis
próximo a chama. Trabalhe longe da chama ao
manusear inflamáveis.
9- Evite o contato de qualquer substância com a pele.
10-Se derramar um ácido ou qualquer outro produto
corrosivo, lavar imediatamente com água.
11- Ao observar o cheiro de uma substância NÃO
coloque o rosto diretamente sobre o frasco que a
contém, abanando a mão por cima do frasco aberto,
desloque na sua direção uma pequena quantidade
vapor para cheirar.
12- Todas as experiências que envolvem a liberação de
gases e/ou vapores tóxicos devem ser realizadas na
CAPELA.
13- Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer
substância, NÃO volte a extremidade aberta do mesmo
para si ou para uma pessoa próxima.
14- Todos os sólidos e papéis de filtro que sejam para
jogar fora, devem ser colocados no recipiente a eles
destinado
(lixo ou frasco para resíduo sólido).
NUNCA jogue nas pias pedaços de papel, palitos de
fósforo ou qualquer tipo de sólido, mesmo que sejam
ligeiramente solúveis.
15- Sempre que você proceder a diluição de um ácido
concentrado, adicione-o lentamente, sob agitação sobre
a água e nunca ao contrário.
16- Nunca provar um produto químico ou uma solução.
17- Não pipetar produto algum com a boca.
18-Não jogue na pia o produto de sua reação, verifique
o local destinado no laboratório para o descarte.
19- Ácidos e bases somente após sua neutralização
podem ser jogados na pia.
20-Utilizar aparelhagem limpa. Mantenha sempre
limpa a aparelhagem e sua bancada de trabalho. Evite
derramamentos mas se isto correr, limpe
imediatamente.
21-No final do período, deve-se colocar o
equipamento pessoal no local que lhe foi atribuído e
repor qualquer aparelho especial no seu devido
lugar.
22-Não será permitido trabalhar no laboratório de
bermuda (saia), sandália e chinelo.
 Limpeza do Material
1- Lavar o material de vidro em água corrente (se
necessário utilizar detergente), e após lavar com água
destilada.
2-O material volumétrico é seco a temperatura
ambiente e os não volumétricos podem ser levados à
estufa.
3- Usar escova especial para limpar os tubos de ensaio
e outros aparelhos de vidro.
4- Os tubos de ensaio podem ser invertidos na estante
para que sequem.
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Química Analítica Qualitativa -Experimental.
5-É conveniente lavar os frascos e aparelhos usados
para estocar ou medir reativos com pequenas porções
do mesmo, as quais deverão ser posteriormente
desprezadas.
Profa Mara Braibante
Avaliação 
Cada avaliação terá uma nota atribuída conforme somatório
abaixo:
Material de Laboratório
Material Individual (kit)
quantidade
2
1
1
1
1
1
1
2
1
12
1
1
tipo
bequer (50,100 ml)
proveta (100 ml)
funil
erlenmeyer (250 ml)
pipeta graduada (10 ml, 5mL)
pipeta de Pasteur de plástico
bastão de vidro
vidro de relógio
estante para tubos de ensaio
tubos de ensaio
tenaz
frasco lavador
Material Comum
Copos graduados, frascos conta-gotas
pêra (ou pipeta com embolo)
etiquetas
papel de filtro
luvas
*Revise seu material ao entrar e ao sair das aulas,
pois este material está sob sua responsabilidade, o
extravio ou quebra de qualquer um dos itens acima
acarretará na sua reposição até o final do curso.
Atenção!
O uso de avental é obrigatório !
 Pe.0,4 + Pp. 0,4 + Conc/Relatórios 0,2 = 10,0
10 Bimestre
prova prática ................/........../............
prova escrita ........./......../.........
20 Bimestre
prova escrita ......./......../.........
prova prática ......./......../.........
EXAME ......./......../.........
 Bibliografia Recomendada
1.VOGEL, A.; Química Analítica Qualitativa, 5a ed.
Editora Mestre Jou, São Paulo,1981.
2.BACCAN, N., ALEIXO,L.M.,STEIN,E.
GODINHO,E.S. Introdução a semimicroanálise
Qualitativa, 4a ed, Editora da Unicamp, 1991.
3.VAITSMAN, D. S; BITTENCOURT, O. A.; PINTO,
A. Análise Química Qualitativa , 1981.
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Profa Mara Braibante
Química Analítica Qualitativa -Experimental.
Química Analítica - Qualitativa
Determinação dos constituintes de uma amostra
QUALITATIVA- o que contém na amostra
QUANTITATIVA - quanto contém na amostra
Vantagens: pequenas quantidades de amostra e rapidez
Desvantagens: Aplicável a um número reduzido de
substâncias.
Reações por via úmida
Escala de Trabalho
A escala de trabalho é definida de acordo com a quantidade
de substância com que se trabalha.
Escala
Macroanálise
Semi micro
Quantidade
0,5-1,0g
0,1-0,05g(100-50mg)
Volume
20 ml
1mL
micro
0,01g (10mg)
gotas
Utiliza-se a substância a ser analisada em solução (solvente).
Baseiam-se nas modificações observadas tais como:
coloração,
formação
de
precipitado,
dissolução,
desprendimento de gás.
Solvente:
substância líquida que dissolve (maior
quantidade);
Soluto: O componente que é dissolvido (menor quantidade);
Solução: Mistura unifásica constituída de um ou mais
componentes.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO
 Tipos de Ensaios utilizados na
Química Analítica Qualitativa
 Reações por via seca
 Reações por via úmida
Reações por via seca:
Estes ensaios são feitos com a amostra sólida, sem dissolver,
portanto não utilizam solventes, podem ser feitos por:
Aquecimento; (bico de bunsen), observam-se as
modificações como por ex: cor, decomposição, sublimação,
desprendimento de gases.Cada subst6ancia apresenta suas
propriedades características.
Ensaios de Chama: Baseiam-se na coloração adquirida pela
chama não luminosa de um bico de Bunsen, quando certos
metais são volatilizados.
Zona Oxidante
Superior
Zona de Fusão
Baixa
Temperatura
Ex: cor: amarelo-ouro elemento: sódio
Violeta
potássio
Verde
cobre
Azul claro chumbo
Sensibilidade e Seletividade das
Reações analíticas
Para o sucesso de um teste analítico qualitativo é necessário
seguirmos determinadas condições. Por ex.: temperatura,
acidez, concentração dos reagentes (nestas concentrações
inclui-se os íons de interesse), portanto existe uma
concentração mínima, abaixo da qual o resultado será
negativo, este fenômeno está relacionado com a
sensibilidade.
Em um teste de alta sensibilidade a possibilidade de erros é
muito grande, pois as próprias impurezas podem mascarar os
resultados.
Pode-se aumentar a sensibilidade através: da variação da
concentração dos reagentes, pela mudança de pH, pela adição
de solventes orgânicos miscíveis com a água (p.ex. acetona)
ou pela extração com pequenas quantidades de solventes
orgânicos que podem intensificar ou modificar a cor do
composto que está sendo analisado .
A Seletividade das reações nos testes analíticos é importante
para sua caracterização, pois a reação é seletiva para um
número restrito de íons
Operações básicas de laboratório.
-Precipitação (Produto de solubilidade)
-Decantação
-Filtração
-Centrifugação
-Aquecimento
-Transferência de um sólido
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Profa Mara Braibante
Química Analítica Qualitativa -Experimental.
-Molar: uma solução 1 molar é aquela que
 Concentração de Soluções
Concentração: é a quantidade de soluto que se encontra
contém
1
mol
de
determinada
substância em cada 1 L de solução.
Molaridade (M): relação entre número de mols do
soluto e volume da solução.
dissolvida em uma quantidade de solvente.
Maneiras de expressar a concentração.
Relação
Representação
Unidades Físicas
massa-massa
(m/m)
g (soluto)/ g (solução ou
solvente)
mg (soluto)/mg (solvente)
g (soluto) / L (solução)
g (soluto) / L (solvente)
mg (soluto)/ mL (solvente
ou solução).
mL (soluto) / mL (solvente
ou solução)
massa-volume
(m/v)
volume-volume
(v/v)
M= n/V
M= m/M.V
ou mmol/mL mmol.mL-1
Cálculo da concentração de substâncias
líquidas. (ácidos )
As concentrações dos ácidos comercias são fornecidas
em percentagem por peso. Ex: HCl 37%
Temos...........g de HCl puro em ...........g do HCl conc.
(comercial)
Como os ácidos são líquidos, utilizamos a sua densidade
para fazer relação massa/Volume.
d=m/v
g/mL
HCl d= 1,19
Teremos…….g em .......mL de HCl conc. (comercial)
Unidades
a) Químicas
-MOL: soma dos pesos atômicos de todos os
componentes
expresso em g.
n= m/M
mol/L (mol.L-1)
de
uma
substância