Profa Dra Mara E. F. Braibante
www.ufsm.br/laequi
INSTRUÇÕES PARA O TRABALHO DE LABORATÓRIO
14- Todos os sólidos e papéis de filtro que sejam para jogar
fora, devem ser colocados no recipiente a eles destinado
(lixo). NUNCA jogue nas pias pedaços de papel, palitos de
Precauções & Segurança
fósforo ou qualquer tipo de sólido, mesmo que sejam
Limpeza do Material
ligeiramente solúveis.
15- Sempre que você proceder a diluição de um ácido
Caderno de Laboratório & Relatório
concentrado, adicione-o lentamente, sob agitação sobre a
Avaliação
água e nunca ao contrário.
16- Nunca provar um produto químico ou uma solução.
Bibliografia Recomendada
17- Não pipetar produto algum com a boca.
18-Não jogue na pia o produto de sua reação, verifique o
local destinado no laboratório para o posterior tratamento e
descarte.
19- Ácidos e bases somente após sua neutralização podem
1-O laboratório é um lugar de trabalho sério, trabalhe sempre
ser jogados na pia.
de forma sistemática e ordenada.
20- Utilizar aparelhagem limpa. Mantenha
2-Use sempre avental apropriado.
sempre limpa a aparelhagem e sua bancada
3-Antes de iniciar seu período de laboratório,
de trabalho. Evite derramamentos, mas se
certifique-se de que o sistema de exaustão
isto ocorrer, limpe imediatamente.
(capela) está funcionando.
21-No final do período, deve-se colocar
4-Siga rigorosamente as instruções específicas do
o equipamento pessoal no local que lhe
professor.
foi atribuído e repor qualquer aparelho
5-Não fume no laboratório.
especial no seu devido lugar.
6-Não coma nem guarde alimentos no
22-Não será permitido trabalhar no
laboratório.
laboratório de bermuda (saia), sandália e
7-Leia com atenção o rótulo de qualquer frasco
chinelo.
Q. Analítica Qualitativa
de reagente antes de usá-lo, leia duas vezes para
ter certeza que está com o frasco certo.
8-Nunca deixe frascos contendo solventes inflamáveis
próximo a chama. Trabalhe longe da chama ao manusear
inflamáveis.
1- Lavar o material de vidro em água corrente (se necessário
9- Evite o contato de qualquer substância com a pele.
utilizar detergente), e após lavar com água destilada.
10-Se derramar um ácido ou qualquer outro produto
2-O material volumétrico é seco a temperatura ambiente e
corrosivo, lavar imediatamente com água.
os não volumétricos podem ser levados à estufa.
11- Ao observar o cheiro de uma substância NÃO coloque
3- Usar escova especial para limpar os tubos de ensaio e
o rosto diretamente sobre o frasco que a contém, abanando
outros aparelhos de vidro.
a mão por cima do frasco aberto, desloque na sua direção
4- Os tubos de ensaio podem ser invertidos na estante para
uma pequena quantidade vapor para cheirar.
que sequem.
12- Todas as experiências que envolvem a liberação de
5-É conveniente lavar os frascos e aparelhos usados para
gases e/ou vapores tóxicos devem ser realizadas na
estocar ou medir reativos com pequenas porções do mesmo,
CAPELA.
as quais deverão ser posteriormente desprezadas no local
13- Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer
apropriado.
substância, NÃO volte a extremidade aberta do mesmo para
si ou para uma pessoa próxima.





 Precauções
& Segurança
Limpeza
do Material
Química Analítica Qualitativa -Experimental. Curso de Química Licenciatura
 Caderno de Laboratório
& Relatório
Datas 
Cada estudante deverá ter um Caderno de Laboratório,
capa dura, com as páginas numeradas, no qual deverá
constar todas as experiências efetuadas, comentários e
observações. Os experimentos efetuados, deverão estar
descritos no caderno na forma de relatório.
O material suplementar fornecido deverá ser fixado neste
caderno.
O caderno de laboratório deverá conter obrigatoriamente:
1- Sumário (no início do caderno)
2- Título da experiência a ser executada
3- Data da experiência
4- Introdução
5-Parte Experimental (preparação das soluções,
reagentes empregados, cálculo das concentrações)
6- Reações utilizadas
7- Quadro resumo do procedimento empregado
8-Observações, comentários e resultados obtidos.
9- Bibliografia utilizada.
Atenção!
O uso de avental
obrigatório !
é
 Avaliação
Cada avaliação terá uma nota atribuída conforme somatório
abaixo:
1° Bimestre
Pe.0,35 + Pp. 0,35 + Conc/Cad. 0,1+ Trabalho 1 0,2 = 10,0
2° Bimestre
Pe.0,35 + Pp. 0,35 + Conc/Cad. 0,1+ Trabalho 2 0,2 = 10,0
Trabalho: Os trabalhos 1 e 2 propostos no primeiro e
segundo bimestres terão como objetivo a transposição dos
conteúdos da disciplina para a elaboração de uma proposta
de atividade teórica-experimental, visando sua prática
educativa.
NOTA FINAL = nota 1º bim. + nota 2º bim.
2
2
1° Bimestre
Prova prática ............./............/...........
Prova escrita (cadernos) ............/............/...........
2° Bimestre
Prova prática ............./............/...........
Prova escrita (cadernos) ............./............/...........
Apresentação dos trabalhos ........../............/...........
 Bibliografia
1.VOGEL, A.; Química Analítica Qualitativa. 5a ed.
São Paulo: Mestre Jou,1981.
2.BACCAN, N., ALEIXO,L.M.,STEIN,E. GODINHO,E.S.
Introdução a semimicroanálise Qualitativa. 4a Ed.
Campinas: Editora da Unicamp, 1991.
3.VAITSMAN, D. S; BITTENCOURT, O. A.; PINTO, A.
Análise Química Qualitativa. Rio de Janeiro: Campus,
1981.
4.VAITSMAN, D.
S;
BITTENCOURT, O. A.
Ensaios Químicos Qualitativos. Rio de Janeiro:
Interciência, 1995.
Química Analítica Qualitativa -Experimental. Curso de Química Licenciatura
3
 Química Analítica - Qualitativa
Determinação dos constituintes de uma amostra

QUALITATIVA - o que contém na amostra;

QUANTITATIVA - quanto contém na amostra.
 Escala de Trabalho
Quantidade
0,5-1,0g
0,1-0,05g(100-50mg)
0,01g (10mg)
Cor da chama
Elemento
Amarelo-ouro
Violeta
Verde
Azul claro
Sódio
Potássio
Cobre
Chumbo
Vantagens: pequenas quantidades de amostra, rápido.
A escala de trabalho é definida de acordo com a quantidade
de substância com que se trabalha.
Escala
Macroanálise
Semi micromicro-
Exemplos:
Desvantagens: aplicável a um número reduzido de
substâncias.
Volume
20 ml
1mL
Gotas
 Tipos de Ensaios utilizados na
Q.A. Qualitativa
 Reações por via seca
 Reações por via úmida
Reações por via úmida.
Utiliza-se a substância a ser analisada em solução (solvente).
Baseiam-se nas modificações observadas tais como:
coloração,
formação
de
precipitado,
dissolução,
desprendimento de gás.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO
Solvente: Substância líquida que dissolve (maior quantidade)
Soluto: O componente que é dissolvido (menor quantidade)
Solução: Mistura monofásica constituída de dois ou mais
componentes.
Reações por via seca: Estes ensaios são feitos com a
amostra sólida, sem dissolver, portanto não utiliza solventes,
podem ser feitos por:
Aquecimento: (bico de bunsen), observa-se as modificações
como, por exemplo: cor, decomposição, sublimação,
desprendimento de gases. Cada substância apresenta suas
propriedades características.
Ensaios de Chama: Baseiam-se na coloração adquirida pela
chama não luminosa de um bico de Bunsen, quando certos
metais são volatilizados.
 Sensibilidade e Seletividade
das Reações Analíticas
Para o sucesso de um teste analítico qualitativo é
necessário seguirmos determinadas condições. Por ex.:
temperatura, acidez, concentração dos reagentes
(nestas concentrações inclui-se os íons de interesse),
portanto existe uma concentração mínima, abaixo da
qual o resultado será negativo, este fenômeno está
relacionado com a sensibilidade.
Em um teste de alta sensibilidade a possibilidade de
erros é muito grande, pois as próprias impurezas podem
mascarar os resultados.
Pode-se aumentar a sensibilidade através: da
variação da conc. dos reagentes, pela mudança de pH,
pela adição de solventes orgânicos miscíveis com a
água (p.ex. acetona) ou pela extração com pequenas
quantidades de solventes orgânicos que podem
Química Analítica Qualitativa -Experimental. Curso de Química Licenciatura
intensificar ou modificar a cor do composto que está
sendo analisado.
A Seletividade das reações nos testes analíticos é
importante para sua caracterização, pois a reação é
seletiva para um número restrito de íons.
Operações básicas de laboratório






Precipitação (Produto de solubilidade)
Decantação
Filtração
Centrifugação
Aquecimento
Transferência de um sólido
4
Cálculo da concentração de substâncias
líquidas (ácidos)
As concentrações dos ácidos comerciam são fornecidas
em percentagem por peso. Ex: HCl 37%
Temos...........g de HCl puro em ...........g do HCl conc.
(comercial)
Como os ácidos são líquidos, utilizamos a sua
densidade para fazer relação massa/Volume.
d=m/v
(g/mL)
HCl d= 1,19
Teremos …….g em .......mL de HCl conc. (comercial)
Concentração comum  g (soluto) / L (solução)
Concentração de Soluções
Concentração: é a quantidade de soluto que se encontra
C = m/V
Onde: m = massa do soluto
V = volume da solução
dissolvida em uma quantidade de solvente.
Maneiras de expressar a concentração.
Relação
Representação
massa-massa
(m/m)
massa-volume
(m/v)
volume-volume
(v/v)
Unidades Físicas
g (soluto)/ g (solução ou
solvente)
mg (soluto)/mg (solvente)
g (soluto) / L (solução)
g (soluto) / L (solvente)
mg (soluto)/ mL (solvente
ou solução).
mL (soluto) / mL (solvente
ou solução)


Outras maneiras de expressar a concentração:
ppm = partes por milhão (mg/L)
ppb = partes por bilhão (μg/L)
 Anotações
Unidades
a) Químicas
-MOL: soma dos pesos atômicos de todos os
componentes
de
uma
substância
expresso em g.
-1 Molar: uma solução 1 molar é aquela que
contém
1mol
de
determinada
substância em cada 1 L de solução.
Molaridade (M): relação entre número de mols do
soluto e volume da solução.
M= n
V
n= m
M
Unidades: mol/L
M= m .
M.V
ou mmol/mL

Resolva