Roteiro de Estudo PGA de Química – 3ª Série EM - 1° Bimestre
1. (F1 M5) (FEI-SP) Considerando os compostos H3PO2,
HNO3 e HCN, podemos afirmar que são,
respectivamente, ácidos:
a) forte, monoprótico, moderado.
b) monoprótico, forte, fraco.
c) triprótico, monoprótico, fraco.
d) triprótico, oxiácido, forte.
e) diprótico, fraco, monoprótico.
2. (Fatec-SP) Considerando os ácidos HNO 3 (ácido
nítrico), H2SO3 (ácido sulfuroso) e HClO4 (ácido
perclórico), a ordem crescente de força é:
a) HNO3, H2SO3, HClO4
b) H2SO3, HNO3, HClO4
c) HClO4, H2SO3, HNO3
d) HNO3, HClO4, H2SO3
e) H2SO3, HClO4, HNO3
3. (F1 M6) Dar nome aos seguintes ácidos (solução
aquosa):
a) HClO2 →
b) HCl →
c) HCN →
d) HNO2 →
e) H3AsO4 →
f) H3SbO3 →
g) HF →
h) HCl →
i) HCN →
j) H2S →
k) H2CO3 →
l) H3BO3 →
m) H4SiO4 →
4. (F2 M5) (UFSC-SC) Considere a tabela a seguir e
selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m)
CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade
das substâncias citadas:
01. H2O: angular e polar.
02. CO2: linear e apolar.
04. CCℓ4: trigonal e polar.
08. NH3: piramidal e polar.
16. CCℓ4: tetraédrica e apolar.
Soma das alternativas corretas ( )
5. (F2 M6) (UFMG-MG) A molécula de flúor apresenta,
entre seus dois átomos, ligação:
a) covalente apolar.
b) covalente polar.
c) de Van der Waals.
d) iônica.
e) metálica.
6. (F3 M5) (Unicamp-SP) A obtenção de etanol, a partir
de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser
apresentada pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100%
e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em
kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50
litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um
automóvel.
Dados: Densidade do etanol = 0,8 g/cm3
Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol
7. (F3 M6) (UFOP-MG) A destruição da camada de
ozônio pode, simplificadamente, ser representada pela
equação química: O3(g) + O(g) → 2 O2(g). Com base
nessa equação, a velocidade de aparecimento do
oxigênio molecular é:
a) o dobro da velocidade de desaparecimento do ozônio.
b) o triplo da velocidade de desaparecimento do ozônio.
c) igual à velocidade de desaparecimento do ozônio.
d) a metade da velocidade de desaparecimento do
ozônio.
e) um terço da velocidade de desaparecimento do ozônio.
8. (F4 M5) (Fuvest-SP) Pode-se conceituar a energia de
ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H)
que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.
Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) →N(g) + 3 H(g); ∆H = 1170 kJ/mol NH3 são
quebrados 3 mols de ligação N–H, sendo, portanto, a
energia de ligação N-H igual a 390 kJ/mol. Sabendo-se
que na decomposição:
N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g); ∆H = 1720 kJ/mol N2H4 são
quebradas ligações N–N e N–H, qual o valor, em kJ/mol,
da energia de ligação N–N?
a) 80
b) 160
c) 344
d) 550
e) 1 330
COLÉGIO OBJETIVO
1
9. (F4 M6) (FGV-SP) Na obtenção do ferro, a partir da
hematita, uma das reações que ocorrem é Fe2O3(s) + 3
CO(g) → 3 CO2(g) + 2 Fe(s). Nesta reação:
a) os íons Fe3+ presentes no Fe2O3 são reduzidos a íons
Fe+.
b) os íons Fe3+ presentes no Fe2O3 são reduzidos a
átomos de Fe.
c) cada íon Fe3+ presente no Fe2O3 ganha um elétron.
d) cada íon Fe3+ presente no Fe2O3 perde um elétron.
e) os íons Fe3+ presentes no Fe2O3 são oxidados.
10. (F4 M7) Determine os coeficientes das equações
abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.
a) Cr2(SO4)3 + H2O + KMnO4 + K2SO4 → K2Cr2O7 +
H2SO4 + MnSO4
b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O +
O2
d) Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO3 + H2O
e) Co2+ + BrO- + H+ → Co3+ + Br2 + H2O
f) Cr(OH)3 + IO3-+ OH-→ CrO42-+ I-+ H2O
7 - Alternativa A
1 mol de O3 produz 2 mols de O2; portanto, a velocidade
de formação do O2 é o dobro do consumo de O 3.
8 - Alternativa B
Para romper 4 mols (N-H) e 1 mol de (N-N) temos:
4 · (N-H) + 1 (N-N) = 1 720 kJ/mol
4 · 390 + Eligação (N-N) = 1 720
Eligação (N-N) = + 160 kJ/mol (N-N)g
9–
11. (F1 M7) (FEI-SP) Os nomes oficiais das substâncias
com as fórmulas químicas CaHPO4, SO3, BaOHCl são,
respectivamente:
a) fosfato de cálcio, óxido de enxofre, cloreto de bário.
b) fosfato de cálcio, trióxido de enxofre, hidroxicloreto
de bário.
c) hidrogenosulfato de cálcio, trióxido de enxofre,
cloreto básico de bário.
d) hidrogenofosfato de cálcio, trióxido de enxofre,
cloreto básico de bário.
e) fosfato ácido de cálcio, monóxido de enxofre, cloreto
básico de bário.
10 –
GABARITO
01- B
02- B
03a) HClO2 → ácido cloroso
b) HCl → ácido clorídrico
c) HCN → ácido cianídrico
d) HNO2 → ácido nitroso
e) H3AsO4 → ácido arsênico
f) H3SbO3 → ácido antimonioso
g) HF → ácido fluorídrico
h) HCl → ácido clorídrico
i) HCN → ácido cianídrico
j) H2S → ácido sulfídrico
k) H2CO3 → ácido carbônico
l) H3BO3 → ácido bórico
m) H4SiO4 → ácido silícico
4 – 01 + 02 + 08 + 16 = 27
5–A
6–
COLÉGIO OBJETIVO
2
11 – D
COLÉGIO OBJETIVO
3