1.° ano – Revisão avaliação global – 3.° bimestre – Química – Prof. Ricardo Frazão
1. Ajustar as seguintes equações. Utilizar o método redox
a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO + S
c) Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO + H2O
d) HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O
e) Sn + HNO3 → H2SnO3 + H2O + NO2
f) H2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
g) HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O
h) H2SO4 + KCl + MnO2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2
i) Na3AsO4 + H2S → Na2S + As2S3 + S + H2O
j) MnO4- + Cl- + H+ → Mn2+ + H2O + Cl2
k) MnO4- + H+ + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
l) Zn + MnO4- + OH- → ZnO22- + MnO2 + H2O
de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há
em 1,9 • 10–3 g de fluoreto?
(Dado: massa molar do íon fluoreto = 19g/mol)
2. (UFMT) Considere as duas reações químicas apresentadas
abaixo:
9. (Unemat 2010) Considere que a massa de uma gota de água
é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa
gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u
I. Na2HPO4 + BaCl2 → Ba3(PO4)2 + NaCl + HCl
II. KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3
a) Faça o balanceamento das duas equações.
b) Qual delas é uma equação de óxido-redução?
c) Que elementos foram reduzidos e que elementos foram
oxidados?
3. (UFGO) Após a incineração de lixo, faz-se a determinação de
carbono não-queimado e matéria fermentável por um método
que se fundamenta na equação de reação seguinte:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 +
+ CO2 + H2O
A respeito dessa equação de reação, pedem-se:
a) o agente oxidante e o agente redutor;
b) o balanceamento da equação.
4. (IME) São dadas as equações químicas a seguir:
I. KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
II. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Para cada uma dessas equações, determine:
a) o agente oxidante;
b) o agente redutor;
c) os seus coeficientes considerando os menores números
inteiros possíveis.
5. (Mack) Um copo contém 90 g de água e 17,1 g de sacarose.
Indique a quantidade de matéria total contida no copo.
Dados:
M(água) = 18 g/mol; M(sacarose) = 342 g/mol
6. Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de
carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o
número de quilates em um diamante que contenha 2,0 • 1022
átomos.
(Dados: Constante de Avogadro = 6,0 • 1023 partículas/ mol;
massa atômica do carbono = 12 u)
7. (Puccamp-SP) Para a prevenção da cárie dentária recomendase adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de
cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,9 • 10–3 g
8. (Ueg 2011) Ferormônios são compostos orgânicos secretados
pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas
funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que
um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O,
e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1 . 10-12 g,
calcule o número de moléculas existentes nessa massa.
Dados: massas molares (g/mol)
C = 12; H = 1; O = 16
Número de Avogrado: 6. 1023
10. (Ufla 2010) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais
gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o
aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas
desse gás emitidas na atmosfera, calcule o número de moléculas
de CO2.
Dados: Massas molares (g/mol)
C = 12; O = 16
11. (CFTCE 2008) Cada página de um livro de Química Geral
de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. Calcule o
número de átomos de carbono em média, utilizados para a
impressão desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta seja
constituída pelo elemento carbono.
Número de Avogadro = 6,0 × 1023 ; C = 12 g/mol
12. (Fgv 2008) No rótulo de uma determinada embalagem de
leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém
25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 ×
10-2 mol). Calcule a massa, em mg, de cálcio (massa molar 40
g/mol) presente em 1 litro desse leite.
13. (Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5
e apresenta os isótopos 63X e 65X. Calcule a abundância do
isótopo 63 no elemento X.
14. (FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura
(CNPT), calcule o volume ocupado por 10 g de monóxido de
carbono(CO).
(Dados: C = 12 u, O = 16 u e volume molar = 22,4 L.)
15. (Mackenzie-SP) Nas CNTP, um mol de dióxido de
nitrogênio (NO2) ocupa 22,4 litros (massas molares, em g/mol:
N = 14; O = 16). Calcule o volume ocupado por 322 g de NO2,
nas mesmas condições.