Resposta Q.71: D
Por ser tratar de uma mistura HOMOGÊNEA, o único método
(dentre os citados) que pode ser utilizado é a DESTILAÇÃO.
Centrifugação, decantação, filtração e levigação são utilizadas na
separação de misturas HETEROGÊNEAS.
Assunto estudado no MÓDULO 07. Veja a questão 76, resolvida
em sala (entre outras).
Resposta Q.72: A
O Ca é um metal alcalino-terroso, portanto possui carga +2 e o F
é um halogênio (um ametal da família 7A) e portanto possui
carga -1.
Dessa forma, a ligação entre eles será IÔNICA (já se eliminam 2
alternativas) e utilizando-se essas cargas (regra do CRUZ
CREDO), temos a fórmula CaF2.
Assunto estudado no MÓDULO 03. Veja a questão 38, resolvida
em sala (entre outras).
Resposta Q.73: B
Pelo enunciado, temos que o H2SO4 é o REAGENTE LIMITANTE
do processo, dessa forma, foram consumidos 0,3 mol de H2SO4
(3 mol para cada Litro mas temos apenas 0,1 L = 0,3 mol).
Pela estequiometria, produziremos 0,3 mol de FeSO4 (a equação
JÁ está balanceada) e obteremos também 0,3 mol do sal
hidratado FeSO4.7 H2O.
A partir das massas molares fornecidas na tabela periódica,
temos que cada mol de FeSO4.7H2O equivale a
aproximadamente 278 g.
Dessa forma, 278 g/mol x 0,3 mol = 83,4 g do sal hidratado.
Assunto estudado no MÓDULO 06. Veja a questão 13 da AULA
02 do Curso de Testes.
Nota do Polaca: Mostrei como calcular massas molares de
compostos hidratados na AULA 03 (MOL).
Resposta Q.74: E
Utilizando-se a fórmula MOLARIDADE = massa do soluto/
(massa molar x volume em LITROS) obtemos a resposta:
Molaridade = (1,4 x 0,7) / (63 x 0,001) = 15,6 mol/L.
Note que a Densidade fornece a massa da solução (100 %) mas
a massa do soluto corresponde a 70 %, dai multiplicarmos
1,4 por 0,7) obtendo-se a massa do SOLUTO.
Como utilizamos a densidade “dentro da fórmula”, o volume a ser
considerado é de 1 mL ou 0,001 L.
Assunto estudado no MÓDULO 07. Veja a questão 81, resolvida
em sala e as questões E107 e D1 (entre outras).
Resposta Q.75: C
A variação da Energia Livre de GIBBS é calculada pela
expressão:
ΔG = ΔH – T . ΔS
Sendo que ΔG < 0 indica uma reação ESPONTÂNEA.
Dessa forma, para obtermos matematicamente um ΔG < 0,
precisamos de um valor de ΔS POSITIVO (só temos uma
possibilidade de resposta) e preferencialmente um ΔH < 0 (o que
confirma a alternativa C).
Assunto estudado no MÓDULO 09. Veja as questões 119 e 120,
resolvidas em sala (entre outras).
Resposta Q.76: B
Pelo Princípio de Le Chatelier, um AUMENTO DE PRESSÃO
deslocará um equilíbrio no sentido da formação de MENOS
MOLS GASOSOS (lembra-se da dica menAs gás ?).
A única equação em que temos MENOS MOLS GASOSOS do
lado dos produtos (em relação ao lado dos reagentes) é a B:
1,5 mols gasosos  1,0 mol gasoso
Assunto estudado no MÓDULO 11. Veja as questões 132 e 133,
resolvidas em sala (entre outras).
Resposta Q.77: B
O valor de Kw fornecido nos garante que a temperatura de
referência é de 25º C (escala de pH padrão).
A interpretação correta do enunciado nos leva a concluir que
AMBOS os indicadores foram testados em todos os meios
indicados nas alternativas.
Pela tabela fornecida, vemos que o Vermelho de Metila muda
para o AMARELO a partir do pH 6,2. Isso nos leva a concluir que
os meios devem possuir um pH próximo ou superior a 7
(necessariamente maior que 6,2).
Como a água de cal (CaO) é básica devido a presença do
Ca(OH)2 (pH > 7) e a água destilada apresenta pH ~ 7, a
alternativa B é a mais coerente.
O aluno deveria considerar que NORMALMENTE o suco de
limão e o vinagre são bem ácidos (pH bem abaixo de 6).
Assunto estudado no MÓDULO 01 (Veja a questão 19 resolvida
em sala), no MÓDULO 02 (Veja a questão E28) e no MÓDULO
11 (Veja a questão 134 resolvida em sala, entre outras).
Resposta Q.78: D
Se calcularmos o NOX do H, veremos que ele NÃO se altera
(permanece +1 durante todo o processo redox). Dessa forma, os
átomos de H não sofrem nem oxidação nem redução.
Eliminamos as alternativas A, B, C e E, restando apenas a
alternativa D.
Perceba que nem era necessário calcular o NOX do Oxigênio.
Nota do Polaca: O NOX do oxigênio passa de -1 para -2 e para
zero, o que caracteriza um caso de AUTOREDOX ou
DESPROPORCIONAMENTO. Mas você não precisava saber
disso!
Assunto estudado no MÓDULO 08 (Veja a questão 99 resolvida
em sala) e a questão 03 da AULA 04 do Curso de Testes (entre
outras).
Resposta Q.79: A
Essa questão é MUITO ESPECÍFICA da área de Química
Analítica.
O Negro de Eriocromo T ou Negro de Solocromo é um indicador
do tipo METALOCRÔMICO VISUAL, a classe de indicadores
mais utilizados nas titulações de complexação do EDTA.
Nota do Polaca: Nenhuma das outras alternativas são viáveis,
mas o enunciado da questão SIMPLIFICOU BASTANTE uma
2+
situação de análise de íons Ca .
2+
Por exemplo, se tivermos Mg também presente na amostra e
2+
quisermos determinar APENAS e DIRETAMENTE a [Ca ], seria
mais eficaz utilizar o indicador de Patton e Reeder ou outros
métodos existentes.
Essa foi a única questão de Química Superior da nossa prova.
Lembram que eu disse EM SALA que das 10 questões de
química, no máximo 2 seriam de nível superior?
Resposta Q.80: C
O grupo funcional –COO– equivale a um ÉSTER, pois cetonas,
aldeídos e éteres têm apenas UM ÁTOMO DE OXIGÊNIO e os
ácidos carboxílicos possuem o grupo COOH (com H no final).
Nem era necessário desmembrar o grupo funcional.
Nota do Polaca: A função ALDEÍDO estava fora do edital, logo,
não poderia ser a resposta. Lembram que eu disse EM SALA
que a VUNESP deixou os aldeídos de fora “sei lá porque”, já que
é uma função importante?
Nota do Polaca: Essa foi a única questão de Química Orgânica
da prova. Lembram que eu disse EM SALA que das 10 questões
de química, no máximo 2 seriam de orgânica?
Assunto estudado no MÓDULO 05 (Veja a questão E65, entre
outras).
Considerações finais do POLACA
A prova ESPECÍFICA, como um todo, estava bem trabalhosa e
dificilmente algum candidato (por mais bem preparado que
estivesse) conseguiu resolver as 40 questões (BIO, FÍS, MAT e
QUÍ) em apenas 2 horas.
Como eu disse na aula de REVISÃO DE VÉSPERA, acredito que
a NOTA DE CORTE gire em torno dos 52 pontos.
A abstenção (candidatos que faltaram ao concurso) deve girar
em torno de 20 % ou mais.
Quando a VUNESP divulgar esses dados, veremos como está a
minha vertente “Mãe Dinah + Walter Mercado”, hahahaha.
Querido(a) aluno(a), se você atingiu pelo menos os 40 pontos
mínimos definidos pelo edital (20 pontos em cada módulo), não
perca tempo e continue treinando para a prova de Aptidão Física.
Mas caso não tenha conseguido os 40 pontos, NÃO SE DEIXE
ABATER (nada de pensar em prostituição, hein). Claro que
também fico triste por você, mas aprenda com os seus “deslizes”
e continue estudando, pois um novo concurso para PERITO
CRIMINAL da PC ou mesmo da PF pode ser anunciado a
qualquer momento, tudo é possível.
Saiba que foi uma HONRA tê-lo como meu aluno e sempre que
precisar de uma ajudinha com a Química, conte comigo!!!
Um forte e sincero abraço do POLACA.