UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
CONCURSO PARA REINGRESSO E TRANSFERÊNCIA 2011/2012
GABARITO
QUÍMICA
Questão 1
12g ----- 390 kJ
1000g ---- x
x = 32500 kJ
32500 kJ ------ 100 %
z ------------ 10%
z = 3250 kJ
Calor obtido = 32500 – 3250 = 29250 kJ/mol
Questão 2
a)
b)
8g
0,1 x 10 = Cf x 1000 → 0, 001mol/L
Questão 3
a) Ester, éter, amina e amida.
b) 4 carbonos com hibridação sp3.
Questão 4
a) Linear
angular
trigonal plana
b) HNO3 ácido nítrico
Questão 5
a) A reação representada é exotérmica. Pois a variação de entalpia dos produtos e menor que do
reagente.
b) A curva B representa o caminho da reação na presença de catalisador, pois se observa um
decréscimo na energia de ativação.
Questão 6
a) Não. A massa no experimento II não é conservada porque há formação de CO 2 que é um gás.
Logo a massa do produto será menor. Já no experimento I a massa é conservada
b) AgCl  cloreto de prata
Questão 7
a) Os compostos B e D são isômeros de função.
b) Os compostos E e C por oxidação dão respectivamente A e F.
Questão 8
a) A lâmpada acende nos frascos B, D e F,porque apresentam eletrólitos em solução.
b) A não evidência de condutividade elétrica no frasco que contém o NaCl é que
no estado sólido o composto iônico não apresenta os eletrólitos. Ele só iria conduzir
a eletricidade no estado fundido ou em solução.
Questão 9
a) No experimento B, a constante tem maior valor, pois a reação está deslocada no sentido
direto (direita).
b) A reação direta é endotérmica, pois o resfriamento favorece a reação exotérmica.
Questão 10
a)
SnCl2
H2O
Sn+2 + 2ClH+ + OH-
(C-) Sn+2 + 2e-  Snº
(A+) 2Cl-  Cl2 + 2eSn+2 + 2Cl-  Snº + Cl2 +
H2O
O gás em questão foi o Cl2 produzido no anôdo
b)
Sn+2 + 2e-  Snº
2x96500
119g
57900
x
Q=it
Q=12x4825
X= 35,7g (massa de Sn depositada no cátodo)
Ou
m=Eit/96500
m=119x12x4825
2x96500
Q=57900C
m=35,7g