Lista de Exercícios
Pré Universitário
Uni-Anhanguera
Aluno(a):_______________________________________Nº.____
Professor: Mário Neto
Série: 9° Ano
Disciplina: Química
01 - (FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na preparação de
alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso, favorecendo a retenção de
líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em relação a essa
substância, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto
são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
covalente e 4.
iônica e 2.
iônica e 6.
iônica e 4.
covalente e 8.
02 - (FMJ SP) - Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada.
É correto afirmar que esse átomo
a)
b)
c)
d)
e)
tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
é um gás nobre.
pertence à família 2 da classificação periódica.
tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
pertence à família 5 da classificação periódica.
03 - (FPS PE) - Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número
atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:
a)
b)
c)
d)
e)
X3Y2
X2Y3
XY
X4Y3
X2Y5
04 - (IFSP) - Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:
a)
b)
c)
d)
e)
combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.
05 - Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um
desses átomos?
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c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar?
Justifique.
06 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos
químicos.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3C-CH2-OH
e) H3PO4
f) SO2
g) SO3
h) O3
07 - Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em
solução.
08 - Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9)
b) Na (Z = 11) e S (Z = 16)
c) K (Z = 19) e O (Z = 8)
d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35)
09 - Utilizando-se da valência, obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
a) Mg (Z = 12) e P (Z = 15)
b) AI (Z = 13) e O (Z = 8)
c) Mg (Z = 12) e S (Z = 16)
d) Li (Z = 3) e O (Z = 8)
10 - O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente apresenta a configuração
eletrônica 1s2
2s2
2p6
é:
a) 7
b) 10.
c) 13.
d) 3.
e) 14.
11 - A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número
atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17,
será:
a) XY2,
b) XY.
2
c) X2Y
d) X2Y3.
e) X3Y2.
12 - Num composto, sendo X o cátion, Y o aníon e X2Y3 a fórmula, provavelmente os
átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, os seguintes números de elétrons na última camada:
a) 2 e 3,
b) 3 e 2.
c) 2 e 5.
d) 3 e 6.
e) 5 e 6,
13 - Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
a) são sempre sólidos.
b) são sempre líquidos.
c) são sempre gasosos.
d) podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
14 - Para um átomo A (Z = 17) e outro átomo B (Z = 12), temos:
a) ligação iônica e fórmula mínima AB.
b) ligação covalente e fórmula mínima BA2.
c) ligação iônica e fórmula mínima BA2.
d) ligação covalente e fórmula mínima AB.
15 - Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo
de um elemento da família 7 A. A ligação entre ambos é:
a) dativa.
b) covalente comum.
c) iônica.
d) eletrovalente
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