QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
(com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono)
1
18
Fr
(223)
Ra
(226)
1050
Unq
Db
Rf
Série dos
Actinídios
180,9
Unp
JI
Ha
W
75
Re
77
Ir
183,6
186,2
190,2
192,2
1060
1070
1080
1090
Unh
Rf
Sg
Uno
Hn
Hs
Uns
Bh
Ns
Une
Mt
Mt
Ag
106,4
107,9
78
79
Pt
Au
195,1
197,0
1100
1110
Uun
-
Cd
In
112,4
114,8
80
81
Hg
Tb
200,6
Ti
204,4
50
Sn
118,7
82
Ho
207,2
As
74,9
78,9
79,9
51
52
53
Sb
Se
Te
Br
I
121,8
127,8
126,9
83
84
85
Bi
209,0
Po
Tm
(209)
At
(210)
NEÔNIO
35
ARGÔNIO
35,5
34
10
Ar
CRIPTÔNIO
FLÚOR
CLORO
Cl
32,1
BROMO
OXIGÊNIO
ENXOFRE
SELÊNIO
NITROGÊNIO
FÓSFORO
CARBONO
SILÍCIO
Pb
S
He
Ne
XENÔNIO
Pd
72,6
17
IODO
49
33
TELÚRIO
69,7
48
ÍNDIO
65,4
47
GERMÂNIO
GÁLIO
ZINCO
COBRE
63,5
46
Ge
31,0
19,0
16
ARSÊNIO
102,9
76
Os
Rh
58,7
32
P
16,0
ANTIMÔNIO
101,1
45
PRATA
Ru
58,9
Ga
28,1
ESTANHO
98,9
44
Zn
31
15
F
2
4,00
RADÔNIO
179
1040
74
Tc
55,8
Cu
27,0
Si
14,0
O
ASTATO
89-103
Ta
95,9
43
30
14
N
POLÔNIO
88
Hf
73
92,9
Mo
54,9
2B
29
Al
12,0
7
TÚLIO
137,3
87
72
42
Ni
1B
13
C
BISMUTO
132,9
Série dos
Lantanídios
91
Nb
52,0
Co
28
TÁLIO
Ba
57-71
41
Fe
27
12
CÁDMIO
88,9
56
Zr
50,9
26
11
MERCÚRIO
87,6
40
Mn
RUTÊNIO
Y
47,9
Cr
8B
ÓSMIO
Sr
39
V
TECNÉCIO
45
38
Ti
RÊNIO
Sc
25
OURO
7B
24
NÍQUEL
6B
23
PALÁDIO
5B
22
10
PLATINA
4B
21
COBALTO
3B
20
9
RÓDIO
24,3
8
IRÍDIO
7
FERRO
6
MANGANÊS
5
CROMO
4
VANÁDIO
3
Mg
ALUMÍNIO
10,8
12
Ca
B
CHUMBO
Be
TUNGSTÊNIO MOLIBDÊNIO
Cs
9
NIÓBIO
55
8
TÉRBIO
FRÂNCIO
CÉSIO
85,5
6
40,1
ESTRÔNCIO
Rb
5
Elementos de transição
4
TANTÁLIO
39,1
37
7A
TITÂNIO
CÁLCIO
K
BÁRIO
RUBÍDIO
POTÁSSIO
19
17
6A
ZIRCÔNIO
23,0
16
5A
HÁFNIO
Na
15
9,01
MAGNÉSIO
11
RÁDIO
SÓDIO
6,94
14
4A
ESCÂNDIO
LÍTIO
Li
13
3A
HÓLMIO
BERÍLIO
3
2
2A
BORO
H
1,008
HÉLIO
0
1
ÍTRIO
HIDROGÊNIO
1A
20,2
18
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)
Uuu
-
159
163
165
68
Er
167
69
ITÉRBIO
67
ÉRBIO
66
Dy
169
70
Yb
173
71
LUTÉCIO
157
65
Lu
LAURÊNCIO
152
64
Gd
DISPRÓSIO
Pu
150
63
Eu
GADOLÍNIO
(145)
62
Sm
EURÓPIO
Np
61
SAMÁRIO
144
Pm
PLUTÔNIO
U
60
PROMÉCIO
Nd
NEPTÚNIO
141
NEODÍMIO
59
Pr
URÂNIO
140
PRASEODÍMIO
CÉRIO
139
58
Ce
Lr
175
(244)
(243)
96
Cm
(247)
97
Bk
(247)
98
Cf
(251)
99
Es
(252)
FÉRMIO
95
Am
100
Fm
(257)
101
Md
(258)
NOBÉLIO
(237)
94
MENDELÉVIO
238
93
EINSTÊNIO
231
92
CALIFÓRNIO
232
91
Pa
BERQUÉLIO
(227)
90
Th
CÚRIO
89
Ac
AMERÍCIO
Série dos Actinídios
PROTACTÍNIO
( ) = N0 de massa
isótopo mais estável
57
La
TÓRIO
Massa Atômica
ACTÍNIO
Nome do elemento
Símbolo
LANTÂNIO
Série dos Lantanídios
Número Atômico
102
No
(259)
103
(260)
Abreviaturas:
(s) = sólido; (l) = líquido ; (g) = gás; (aq) = aquoso
[A] = concentração de A em mol/L.
Dados:
Constante de Avogadro (NA) = 6 x 1023
R = 0,082 atm . L / K . mol
37. Um estudante pretende separar os componentes
de uma amostra contendo três sais de chumbo II:
Pb(NO3)2, PbSO4 e PbI2. Após analisar a tabela
de solubilidade abaixo,
Solubilidade em água
Substâncias
16
fria
quente
Iodeto de
chumbo II
insolúvel
solúvel
Nitrato de
chumbo II
solúvel
solúvel
Sulfato de
chumbo II
insolúvel
insolúvel
ele propôs o seguinte procedimento:
"Adicionar água destilada em ebulição à mistura,
agitando o sistema vigorosamente. Filtrar a
suspensão resultante, ainda quente. Secar o
sólido obtido no papel de filtro; este será o sal A.
Recolher o filtrado em um béquer, deixando-o
esfriar em banho de água e gelo. Proceder a
uma nova filtração e secar o sólido obtido no
papel de filtro; este será o sal B. Aquecer o
segundo filtrado até a evaporação completa da
água; o sólido resultante será o sal C."
PUC-SP • 2002
Os sais A, B, e C são, respectivamente,
(A) Pb (NO3)2, Pb SO4 e PbI2.
(B) PbI2, PbSO4 e Pb (NO3)2.
(C) Pb SO4, Pb (NO3)2 e PbI2.
(D) Pb SO4, PbI2 e Pb (NO3)2.
39. O clorato de potássio (KClO3) pode ser
decomposto por aquecimento, segundo a
equação,
(E) Pb (NO3)2, PbI2 e PbSO4.
2 KClO3(s)
38. Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Condução de
corrente elétrica
amostra
A
B
C
D
Ponto de
fusão
801ºC
43 ºC
1535 ºC
1248 ºC
Ponto de
ebulição
1413 ºC
182 ºC
2760 ºC
2250 ºC
a 25 ºC 1000 ºC
isolante condutor
isolante
condutor condutor
isolante isolante
→
2 KCl(s)
+
3 O2( g)
A decomposição de 2,45 g de uma amostra
contendo KCIO3 produziu 0,72 g de O2.
Considerando que a reação foi completa e que
somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento,
essa amostra contém
(A) 100 % de KClO3.
(B) 90 % de KClO3.
(C) 75 % de KClO3.
(D) 60 % de KClO3.
(E) 30 % de KClO3.
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e
D podem ser classificados, respectivamente, como,
(A) composto iônico, metal, substância
molecular, metal.
(B) metal, composto iônico, composto iônico,
substância molecular.
(C) composto iônico, substância molecular,
metal, metal.
(D) substância molecular, composto iônico,
composto iônico, metal.
(E) composto iônico, substância molecular,
metal, composto iônico.
PUC-SP • 2002
40. Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém 320 g
de gás oxigênio a 27 oC. Um estudante abre a
válvula do cilindro deixando escapar o gás até
que a pressão seja reduzida para 7,5 atm.
Supondo-se que a temperatura permaneça
constante, a pressão inicial no cilindro e a massa
de gás liberada serão, respectivamente,
(A) 30 atm e 240 g.
(B) 30 atm e 160 g.
(C) 63 atm e 280 g.
(D) 2,7 atm e 20 g.
(E) 63 atm e 140 g.
17
41. Considere na resolução desse exercício que
cada 1g de carboidrato ou de dipeptídeo
metabolizado fornece 4 kcal de energia.
O aspartame é um adoçante sintético
(edulcorante artificial) muito utilizado atualmente
por pessoas diabéticas e por aqueles que
desejam ter uma dieta menos calórica. A fórmula
estrutural do aspartame está representada
abaixo.
Estão corretas apenas as afirmações:
(A) II e IV.
(B) I, II e V.
(C) I e V.
(D) I, III e IV.
(E) III e V.
42. Considere as seguintes reações de ionização e
suas respectivas constantes:
Sobre o aspartame e o seu uso como adoçante
foram feitas algumas afirmações:
I. O aspartame apresenta as funções amina,
amida e ácido carboxílico.
II. O aspartame é praticamente insolúvel em
etanol.
III. O aspartame não é metabolizado pelo
organismo e, por isso, as dietas que
substituem o açúcar pelo aspartame são
menos caloríficas.
IV. Uma certa massa de aspartame fornece
muito menos energia do que a mesma
massa de açúcar.
V. O poder edulcorante do aspartame é muito
maior do que o do açúcar. Então, para o
mesmo efeito, utiliza-se uma quantidade
muito menor de aspartame, reduzindo-se o
poder calorífico da dieta.
18
H2SO3(l) + H2O(l) Ú H3O+(aq) + HSO3-(aq)
Ka = 1 x 10-2
HCO2H(g) + H2O(l) Ú H3O+(aq) + HCO2-(aq)
Ka = 2 x 10-4
HCN(g) + H2O(l) Ú H3O+(aq) + CN-(aq)
Ka = 4 x 10-10
Ao se prepararem soluções aquosas de
concentração 0,01 mol/L dessas três
substâncias, pode-se afirmar, sobre os valores de
pH dessas soluções que
(A) pH H2SO3 < pH HCO2H < 7 < pH HCN
(B) pH HCN < pH HCO2H < pH H2SO3 < 7
(C) 7 < pH H2SO3 < pH HCO2H < pH HCN
(D) pH H2SO3 < pH HCO2H < pH HCN < 7
(E) pH H2SO3 = pH HCO2H = pH HCN < 7
PUC-SP • 2002
43. Uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio
(H2O2), de concentração 0,1 mol/L, decompõe-se
quando em solução alcalina, a 20 oC, segundo a
equação.
H2O2(aq)
Ú
H2O(l) + ½ O2(g)
O acompanhamento da velocidade de
decomposição do peróxido de hidrogênio nessas
condições é representado pelo gráfico
Analisando os dois gráficos, pode-se afirmar, a
respeito da concentração inicial de H2O2 e da
temperatura no segundo experimento que
(A)
[H2O2] inicial = 0,1 mol/L e T = 20 oC
(B)
[H2O2] inicial = 0,2 mol/L e T > 20 oC
(C) [H2O2] inicial = 0,2 mol/L e T = 20 oC
(D) [H2O2] inicial = 0,2 mol/L e T < 20 oC
(E)
[H2O2] inicial = 0,3 mol/L e T > 20 oC
44. Dados:
Em um segundo experimento, o acompanhamento
cinético da decomposição do H2O2 , nas mesmas
condições de pH, resultou no seguinte gráfico.
Cd2+ (aq) + 2e- D Cd(s)
E°= - 0,40 V
Cd(OH)2(s) + 2e-
E° = - 0,81 V
D
Cd(s) + 2 OH-(aq)
Ni2+(aq) + 2 e- D
Ni(s)
E° = - 0,23 V
Ni(OH)3(s) + e- D
Ni(OH)2(s) + OH-(aq)
E° = + 0,49 V
As baterias de níquel-cádmio (“ni-cad”) são leves
e recarregáveis, sendo utilizadas em muitos
aparelhos portáteis como telefones e câmaras de
vídeo. Essas baterias têm como característica o
fato de os produtos formados durante a
descarga serem insolúveis e ficarem aderidos nos
eletrodos, permitindo a recarga quando ligada a
uma fonte externa de energia elétrica.
Com base no texto e nas semi-reações de
redução fornecidas, a equação que melhor
representa o processo de descarga de uma
bateria de níquel-cádmio é
(A) Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) Ú Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)
(B) Cd(s) + Ni(s) Ú Cd2+(aq) + Ni2+(aq)
(C) Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) Ú Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s)
(D) Cd2+(aq) + Ni2+(aq) Ú Cd(s) + Ni(s)
(E) Cd(s) + Ni(s) + 2 OH-(aq) Ú Cd (OH)2(s) + Ni2+(aq)
PUC-SP • 2002
19
45. A ozonólise é uma reação de oxidação de
alcenos, em que o agente oxidante é o gás
ozônio. Essa reação ocorre na presença de água
e zinco metálico, como indica o exemplo
H2O + H3C - CH=C - CH3 + O3
Zn
H3C - C
CH3
O
O
+ H3C - C - CH3 + H2O2
H
BIOLOGIA
46.Em vários córregos existentes na periferia de uma
cidade, foram encontradas larvas denominadas
miracídios. Essas larvas dariam segmento ao
1
se
ciclo de vida do verme
pudessem se instalar no corpo de um
2
.
No trecho acima, as lacunas 1 e 2 devem ser
preenchidas correta e, respectivamente, por
Considere a ozonólise em presença de zinco e
água, do dieno representado a seguir:
(A) Ancylostoma duodenale e molusco.
CH3
H2O + H3C - CH - CH = C - CH2 - C = CH2 + O3
CH3
(B) Taenia saginata e mamífero.
Zn
CH3
(C) Schistosoma mansoni e molusco.
Assinale a alternativa que apresenta os
compostos orgânicos formados durante essa
reação.
(D) Necator americanus e mamífero.
(E) Ascaris lumbricoides e molusco.
(A) Metilpropanal, metanal, propanona e etanal.
(B) Metilpropanona, metano e
2,4 - pentanodiona.
(C) Metilpropanol, metanol e ácido
2,4 - pentanodióico.
(D) Metilpropanal, ácido metanóico e
2,4 - pentanodiol.
(E) Metilpropanal, metanal e 2,4-pentanodiona.
47. Em uma lagoa de água doce, são encontrados
organismos como microcrustáceos (I), que se
alimentam de fitoplâncton (II) e são animais
predados por insetos aquáticos (III) e também
por peixes pequenos (IV). Os insetos, por sua
vez, servem de alimento para peixes maiores (V).
Através da atividade de certas bactérias (VI)
presentes no lago, substâncias orgânicas são
degradadas e seus produtos, liberados no
ambiente, podem ser reutilizados por todos os
organismos.
Na tabela abaixo, que letra apresenta
correspondência correta com a descrição?
Produtores
20
Consumidores Consumidores Consumidores
Competidores
Primários
Secundários
Terciários
(A)
I
II
III
IV
V e VI
(B)
I
II
III, IV, e V
V e VI
III e IV
(C)
II
I
III, IV e V
VI
III, IV e V
(D)
II
I
III e IV
V
III e IV
(E)
VI
I
II
III e IV
III, IV e V
PUC-SP • 2002