COLÉGIO IMPERATRIZ LEOPOLDINA
Ensino Médio
Trimestre: 1º
Revisão para P1 – 1º Trimestre
Série: 2º ano ____
Disciplina: Química (2)
Professor: Ricardo Honda
Aluno(a):
N°:
Conteúdos:
- Capítulo 1: As soluções (páginas 22 a 24).
- Capítulo 2: Concentração comum (páginas 28 e 29).
- Capítulo 3: Concentração em mol/L (páginas 34 a 37).
- Capítulo 4: Partes por milhão (ppm) em massa e em volume (páginas 43 a 46).
Capítulo 1: As soluções
1. (FUVEST) – Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de
solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:
RESOLUÇÃO
Alternativa C (explicação no exercício 2).
2. Como você explica, em termos moleculares, a representação da distribuição das partículas do soluto e do
solvente numa solução aquosa de cloreto de sódio escolhida por você no exercício 1?
RESOLUÇÃO
+
O polo negativo de algumas moléculas de água (os átomos de oxigênio) tende a “arrancar” os íons Na do retículo cristalino do sal; e
os polos positivos de outras moléculas de água (os átomos de hidrogênio) tendem a “arrancar” os íons Cl do retículo, provocando a
+
dissociação iônica do sal. Assim, os íons Na e Cl “passam” para a solução, cada um deles “rodeado” por várias moléculas de água.
Esse fenômeno recebe o nome de solvatação dos íons.
3. (UNESP 2011/2) – Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente
muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução
resultante é composta de íons dispersos pela solução.
Distribuição esquemática de íons de um sal dissolvido em água
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
a) MgCl2.
b) KCl.
c) K2SO4.
d) Fe2O3.
e) MgCO3.
RESOLUÇÃO
Alternativa A (O composto que melhor representa a solução esquematizada na figura é o MgCl2, pois a proporção entre os íons é 1 : 2.
2+
1–
O cátion Mg é bivalente e o ânion Cl é monovalente).
Capítulo 2: Concentração comum
4. No rótulo de um frasco de laboratório, lê-se:
NaOH (aq)
C = 30 g/L
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
RESOLUÇÃO
Solvente é a água e o soluto é o hidróxido de sódio (NaOH).
b) Qual é a massa de soluto em 200 mL dessa solução? Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
30 g de NaOH --------- 1000 mL de solução
x
---------- 200 mL de solução
x = 6 g de NaOH
c) Que volume de solução, em mL, contém 7,5 g de soluto? Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
30 g de NaOH --------- 1000 mL de solução
7,5 g de NaOH ---------x
x = 250 mL de solução
5. Um certo remédio contém 40 g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente,
constituindo 160 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico
concluiu que o doente precisa de 8 g do componente ativo X por dia, divididos em quatro doses, ou seja, de 6 em
6 horas. Calcule o volume do medicamento que deve ser ingerido pelo paciente a cada 6 horas para cumprir a
determinação do médico. Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
Por dia, o doente precisa de 8 g do componente ativo X divididos em 4 doses, ou seja, 2 g do componente ativo X por dose.
40 g do componente ativo X ---------- 160 mL do medicamento
2 g do componente ativo X ---------y
y = 8 mL do medicamento
6. (VUNESP) – Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol.
Sabendo-se que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mol de etilenoglicol (C 2H6O2), a
concentração comum dessa solução, em g/L, é: (Dada a massa molar do C2H6O2 = 62 g/mol)
a) 0,010.
b) 0,62.
c) 3,1.
RESOLUÇÃO
Alternativa E.
* Cálculo da massa de etilenoglicol equivalente a 5 mol:
1 mol de C2H6O2 ---------- 62 g de C2H6O2
5 mol de C2H6O2 ---------x
x = 310 g de C2H6O2
* Cálculo da concentração comum:
310 g
C
 620 g/L
0,5 L
d) 310.
e) 620.
7. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução.
Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L.
RESOLUÇÃO
* Cálculo da concentração comum em g/mL:
40 g
C
 0,1 g/mL
400 mL
* Cálculo da concentração comum em g/L:
40 g
C
 100 g/L
0,4 L
8. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta
concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa, em miligramas, de sais eliminados na crise de choro.
RESOLUÇÃO
6 g de sais ---------- 1000 mL de lágrima
x
---------- 5 mL de lágrima
x = 0,03 g de sais  x = 30 mg de sais
9. Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução
aquosa.
Responda às seguintes questões:
a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A?
RESOLUÇÃO
As concentrações das soluções nas alíquotas A, B e C são as mesmas (10 g/L), pois todas elas são da mesma solução inicial.
10 g de soluto ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,5 L de solução
x = 5 g de soluto
b) Calcule a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B.
RESOLUÇÃO
* Cálculo da concentração comum em g/mL:
10 g
10 g
C

 0,01 g/mL
1 L 1000mL
c) Forneça a concentração em mg/mL da solução contida no recipiente C.
RESOLUÇÃO
* Cálculo da concentração comum em mg/mL:
10 g 10000mg
C

 10 mg/mL
1L
1000mL
d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a
massa de soluto obtida?
RESOLUÇÃO
Após a retirada de 3,5 L da solução, restam 1,5 L da solução original (no início havia 5 L da solução). Assim, a massa de soluto obtida é:
10 g de soluto ---------- 1 L de solução
x
---------- 1,5 L de solução
x = 15 g de soluto
10. (PUCCAMP) – Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0.
b) 6,0.
c) 4,0.
d) 2,0.
e) 1,0.
RESOLUÇÃO
Alternativa D.
8,0 g de MgCl2 ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,25 L de solução
x = 2,0 g de MgCl2
3
11. (FUVEST) – Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m de
3
ar foram encontrados 220 μg de SO2. A concentração de SO2, expressa em μg/m , é:
a) 0,0111.
b) 0,88.
c) 55.
d) 88.
e) 550.
RESOLUÇÃO
Alternativa D.
220 g
C
 88 g/m³
2,5 m³
12. (UMC-SP) – O vinagre contém em média 60 g/L de um ácido.
a) Qual é o ácido?
b) Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos
nesse volume?
RESOLUÇÃO
a) Ácido acético.
b) 60 g de ácido acético ---------- 1 L de vinagre
x
---------- 0,015 L de vinagre
x = 0,9 g de ácido acético
Capítulo 3: Concentração em mol/L
13. Explique como você procederia, em um laboratório adequadamente equipado, para preparar 500 mL de uma
solução aquosa 0,4 mol/L de NaOH. (Dada a massa molar do NaOH = 40 g/mol)
RESOLUÇÃO
* Cálculo da quantidade em mol de NaOH utilizado:
0,4 mol de NaOH ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,5 L de solução
x = 0,2 mol de NaOH
* Cálculo da massa de NaOH utilizado:
1 mol de NaOH ---------- 40 g de NaOH
0,2 mol de NaOH---------y
y = 8 g de NaOH
Em um laboratório adequadamente equipado, adicionaria 8 g de NaOH num balão volumétrico de 500 mL e completaria com água
até o menisco do balão que indica os 500 mL de solução.
14. Qual a concentração em mol/L de uma solução de iodeto de sódio, NaI, que encerra 45 g do sal em 400 mL de
solução? Indique os cálculos. (Dada a massa molar do NaI = 150 g/mol)
RESOLUÇÃO
* Cálculo da quantidade em mol de NaI equivalente a 45 g desse sal:
1 mol de NaI ---------- 150 g de NaI
x
---------- 45 g de NaI
x = 0,3 mol de NaI
* Cálculo da concentração em mol/L:
0,3 mol
Μ
 0,75 mol/L
0,4 L
-3
15. Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo “cola” contém 2.10 mol/L de ácido fosfórico,
H3PO4. Quando uma pessoa bebe um copo de 500 mL desse refrigerante, está ingerindo:
a) que quantidade em mols de ácido fosfórico? Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
-3
2 . 10 mol de H3PO4 ---------- 1 L de refrigerante
x
---------- 0,5 L de refrigerante
-3
x = 10 mol de H3PO4
b) que massa de ácido fosfórico? Indique os cálculos. (Dada a massa molar do H3PO4 = 98 g/mol)
RESOLUÇÃO
1 mol de H3PO4 ---------- 98 g de H3PO4
-3
10 mol de H3PO4 ---------y
-3
y = 98 . 10 g = 98 mg de H3PO4
16. Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio, Na 2CO3, pesando 53 g do sal, dissolvendo e
completando o volume a 2 L. Determine a concentração em mol/L da solução preparada. Indique os cálculos.
(Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol)
RESOLUÇÃO
* Cálculo da quantidade em mol de Na2CO3 equivalente a 53 g desse sal:
1 mol de Na2CO3 ---------- 106 g de Na2CO3
x
---------- 53 g de Na2CO3
x = 0,5 mol de Na2CO3
* Cálculo da concentração em mol/L:
0,5 mol
Μ
 0,25 mol/L
2L
17. (UFSCar) – Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução
aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é aproximadamente igual a:
a) 0,009.
b) 0,015.
c) 0,100.
d) 0,154.
e) 0,900.
RESOLUÇÃO
Alternativa D.
* Cálculo da quantidade em mol de NaCl equivalente a 0,900 g desse sal:
1 mol de NaCl ---------- 58,5 g de NaCl
x
---------- 0,900 g de NaCl
x = 0,0154 mol de NaCl
* Cálculo da concentração em mol/L:
0,0154mol
Μ
 0,154mol/L
0,1 L
18. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas
de glicose em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).
RESOLUÇÃO
* Cálculo da quantidade em mol de glicose equivalente a 18 g desse composto:
1 mol de glicose ---------- 180 g de glicose
x
---------- 18 g de glicose
x = 0,1 mol de glicose
* Cálculo da concentração em mol/L:
0,1 mol
Μ
 0,1 mol/L
1L
19. Observe o frasco ao lado que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizada
em laboratório, e responda às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco
é 2,0 L.
a) Qual o número de mol do soluto presente nessa solução?
RESOLUÇÃO
0,1 mol de H2SO4 ---------- 1 L de solução
x
---------- 2 L de solução
x = 0,2 mol de H2SO4
b) Determine a massa de soluto presente nessa solução.
RESOLUÇÃO
1 mol de H2SO4 ---------- 98 g de H2SO4
0,2 mol de H2SO4 ---------x
x = 19,6 g de H2SO4
c) Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de H2SO4?
RESOLUÇÃO
0,1 mol de H2SO4 ---------- 1 L de solução
0,01 mol de H2SO4 ---------x
x = 0,1 L = 100 mL de solução
d) Calcule a massa de soluto presente em 500 mL dessa solução.
(Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol).
RESOLUÇÃO
0,1 mol de H2SO4 ---------- 1 L de solução
x
---------- 0,5 L de solução
x = 0,05 mol de H2SO4
1 mol de H2SO4 ---------- 98 g de H2SO4
0,05 mol de H2SO4 ---------y
y = 4,9 g de H2SO4
20. (CESGRANRIO) – O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua
–5
excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 5,0 x 10
mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um
copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol).
RESOLUÇÃO
-5
5,0 x 10 mol de Hg ---------- 1 L de água contaminada
x
---------- 0,25 L de água contaminada
-5
x = 1,25 mol x 10 mol de Hg
1 mol de Hg
---------- 200 g de Hg
-5
1,25 x 10 mol de Hg ---------y
-3
y = 2,5 x 10 g = 2,5 mg de Hg
21. (UFV-MG) – Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A
concentração em quantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol).
a) 0,5.
b) 0,4.
c) 0,3.
d) 0,2.
e) 0,1.
RESOLUÇÃO
Alternativa E.
* Cálculo da quantidade em mol de NaCl equivalente a 0,585 g desse sal:
1 mol de NaCl ---------- 58,5 g de NaCl
x
---------- 0,585 g de NaCl
x = 0,01 mol de NaCl
* Cálculo da concentração em mol/L:
0,01 mol
Μ
 0,1 mol/L
0,1 L
Capítulo 2 x Capítulo 3: Concentração comum x Concentração em mol/L
22. Qual a concentração em mol/L de uma solução de ácido clorídrico, HCl, que apresenta concentração igual a
146 g/L? Indique os cálculos. (Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol)
RESOLUÇÃO
* Cálculo da quantidade em mol de HCl equivalente a 146 g de HCl:
1 mol de HCl ---------- 36,5 g de HCl
x
---------- 146 g de HCl
x = 4 mol de HCl
Como cada litro de solução contém 146 g de HCl, ou seja, 4 mol de HCl, conclui-se que a concentração em mol/L é igual a 4 mol/L.
23. A concentração do cloreto de sódio, NaCl, na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Determine a
concentração em mol/L desse sal na água do mar. Indique os cálculos. (Dado: massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)
RESOLUÇÃO
* Cálculo da quantidade em mol de HCl equivalente a 2,95 g de NaCl:
1 mol de NaCl ---------- 58,5 g de NaCl
x
---------- 2,95 g de NaCl
x = 0,05 mol de NaCl
Como cada litro de solução contém 2,95 g de NaCl, ou seja, 0,05 mol de NaCl, conclui-se que a concentração em mol/L é igual a 0,05
mol/L.
24. (UFCE) – Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/L?
(Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol).
a) 4,6.
b) 1,0.
c) 0,50.
d) 0,20.
e) 0,10.
RESOLUÇÃO
Alternativa E.
* Cálculo da quantidade em mol de C2H6O equivalente a 4,6 g de C2H6O:
1 mol de C2H6O ---------- 46 g de C2H6O
x
---------- 4,6 g de C2H6O
x = 0,1 mol de C2H6O
Como cada litro de solução contém 4,6 g de C2H6O, ou seja, 0,1 mol de C2H6O, conclui-se que a concentração em mol/L é igual a 0,1
mol/L.
25. (PUC-MG) – Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de ácido
fosfórico igual a 0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:
(Dado: massa molar do H3PO4 = 98 g/mol).
–3
a) 2,5 x 10 .
–3
b) 5,0 x 10 .
–2
c) 2,5 x 10 .
–2
d) 5,0 x 10 .
–1
e) 2,5 x 10 .
RESOLUÇÃO
Alternativa A.
* Cálculo da quantidade em mol de H3PO4 equivalente a 0,245 g de H3PO4:
1 mol de H3PO4 ---------- 98 g de H3PO4
x
---------- 0,245 g de H3PO4
-3
x = 2,5 x 10 mol de H3PO4
-3
Como cada litro de solução contém 0,245 g de H3PO4, ou seja, 2,5 x 10 mol de H3PO4, conclui-se que a concentração em mol/L é igual
-3
a 2,5 x 10 mol/L.
Capítulo 4: Partes por milhão (ppm) em massa e em volume
26. Um enxaguante bucal contém 400 ppm de flúor. Determine a massa de flúor, em mg, contida em 150 g de
enxaguante. Indique os cálculos.
RESOLUÇÃO
6
400 g de flúor ---------- 10 g de enxaguante
x
---------- 150 g de enxaguante
x = 0,06 g = 60 mg de flúor
27. Segundo o US Public Health Service (Serviço de Saúde Pública dos Estados Unidos), a água potável deve ter,
no máximo, 0,05% de sais dissolvidos. Transforme essa porcentagem em massa em ppm.
RESOLUÇÃO
Como a água potável deve ter, no máximo, 0,05% de sais dissolvidos, conclui-se que cada 100 g de água potável pode ter, no máximo,
0,05 g de sais dissolvidos.
0,05 g de sais dissolvidos ---------- 100 g de água potável
6
x
---------- 10 g de água potável
6
x = 500 g de sais dissolvidos em 10 g de água potável, ou seja, 500 ppm.
28. (PUCCAMP) – A dispersão dos gases SO2, NO2, O3, CO e outros poluentes do ar fica prejudicada quando
ocorre a inversão térmica. Considere que numa dessas ocasiões a concentração do CO seja de 10 volumes em 1
6
x 10 volumes de ar (10 ppm = 10 partes por milhão).
3
3
3
Quantos m de CO há em 1 x 10 m do ar?
a) 100.
b) 10,0.
c) 1,00.
d) 0,10.
e) 0,010.
RESOLUÇÃO
Alternativa E.
3
6
3
10 m de CO ---------- 10 m de ar
3
3
x
---------- 10 m de ar
-2
3
3
x = 10 m = 0,01 m de CO
Gabarito
1. C; 3. A; 4. a) Soluto é o NaOH e solvente é a água; b) 6 g; c) 250 mL; 5. 8 mL; 6. E; 7. 0,1 g/mL ou 100 g/L; 8.
30 mg; 9. a) 5 g; b) 0,01 g/mL; c) 10 mg/mL; d) 15 g; 10. D; 11. D; 12. b) 0,9 g; 13. Em um balão volumétrico de
-3
500 mL, colocaria 8 g de NaOH e completaria com água até o menisco desse balão; 14. 0,75 mol/L; 15. a) 10
mol; b) 98 mg; 16. 0,25 mol/L; 17. D; 18. 0,1 mol/L; 19. a) 0,2 mol; b) 19,6 g; c) 100 mL; d) 4,9 g; 20. 2,5 mg; 21.
E; 22. 4 mol/L; 23. 0,05 mol/L; 24. E; 25. A; 26. 60 mg; 27. 500 ppm; 28. E.