1. (Fuvest) A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de
dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através da reação
química com reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido
de carbono da atmosfera da cabine?
a) ácido sulfúrico concentrado.
b) hidróxido de lítio.
c) ácido acético concentrado.
d) água destilada.
e) fenol.
2. (Fuvest) Holanda quer deixar de ser um País Baixo.
(Da Reuter.)
Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar o litoral holandês - que é muito baixo e há
séculos vem sendo ameaçado por enchentes - através da injeção de substâncias químicas na terra.
Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha
calcárea 1,5km abaixo da superfície. A reação química resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro
do espaço do calcáreo e que empurra a superfície terrestre para cima.
(Notícia publicada na "Folha de São Paulo", outubro de 1992.)
Sabendo que a gipsita é CaSO„ hidratado e que o calcáreo é CaCOƒ, a reação citada produz também
a) H‚S.
b) CO‚.
c) CH„.
d) SOƒ.
e) NHƒ.
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3. (Fuvest) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em
seguida, pedaços de sódio metálico:
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do
metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH.
4. (Ita) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol,
respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após
agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as
condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C
são semelhantes e muito menores do que a do frasco A.
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está
dissociada ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de
eletrólito forte.
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco
solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar
condutividades elétricas semelhantes.
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5. (Ita) Considere as seguintes afirmações:
I. Óxidos como Na‚O, MgO e ZnO são compostos iônicos.
II. Óxidos como K‚O, BaO e CuO são básicos.
III. Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares.
IV. PbO‚ e MnO‚ são oxidantes fortes.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas I, II e III.
e) Todas.
6. (Pucsp) Sódio, assim como o hidrogênio, reagem com cloro para formar:
a) um sal e uma base.
b) um composto iônico e um covalente.
c) dois sais.
d) dois compostos iônicos.
e) dois compostos covalentes.
7. (Ufes) Os ânions CØOƒ­, HPOƒ£­, MnO„­ e S‚Oƒ£­ são respectivamente, denominados:
a) clorato, fosfito, permanganato e tiossulfato.
b) perclorato, fosfito, manganato e tiossulfato.
c) perclorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.
d) hipoclorito, fosfito, manganato, tiossulfato.
e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.
8. (Unesp) Ocorre reação de precipitação quando se misturam:
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio.
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido.
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio.
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio.
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico.
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9. (Unesp) A reação de 1mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz:
a) 2 mols de NaƒPO„.
b) 1 mol de Na‚HPO„.
c) 3 mols de NaH‚PO„.
d) 2 mols de NaƒPOƒ.
e) 1 mol de NaH‚PO‚ e 1 mol de Na‚HPOƒ.
10. (Unitau) Ao assoprarmos água de cal, estamos:
a) produzindo carbonato de cálcio.
b) injetando oxigênio na solução.
c) tornando a solução azul.
d) formando um óxido como produto.
e) mudando a solução do estado líquido para o estado gasoso.
11. (Cesgranrio) O óxido de zinco é um óxido tipicamente anfótero.
Considere as reações:
I. ZnO + 2HCØ
ë X + H‚O
II. ZnO + 2NaOH
ë Y + H‚O
A respeito de X e Y, podemos afirmar corretamente que:
a) X é ZnOCØ e Y, Zn(OH)‚.
b) X é ZnCØ‚ e Y, Na‚ZnO‚.
c) X é ZnOCØ‚ e Y não existe porque não ocorre a reação II.
d) X não existe porque a reação I não ocorre e Y é Na‚ZnO‚.
e) X e Y não existem porque a reação I e II são impossíveis.
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12. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à
seguinte reação química:
CaO + H‚O ë Ca (OH)‚ + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1ATM e 25°C (condições
padrão)
ÐH (CaO) = -151,9 kcal/mol
ÐH (H‚O) = -68,3 kcal/mol
ÐH (Ca(OH)‚) = -235,8 kcal/mol
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol
13. (Cesgranrio) Observe o gráfico.
O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO‚(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:
a) - 71.
b) - 23.
c) + 23.
d) + 71.
e) + 165.
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14. (Fuvest) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama
de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C†H‚O†) vai produzir
aproximadamente:
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16
a) 40 kcal
b) 50 kcal
c) 60 kcal
d) 70 kcal
e) 80 kcal
15. (Fuvest) Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a reação de
combustão da glicose representadas a seguir:
6CO‚(g) + 6H‚O(l) ë C†H‚O†(s) + 6O‚(g)
C†H‚O†(s) + 6O‚(g) ë 6CO‚(g) + 6H‚O(l)
Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é de 2,8x10§J, ao sintetizar
meio mol de glicose, a planta:
a) libera 1,4 x 10§ J.
b) libera 2,8 x 10§ J.
c) absorve 1,4 x 10§ J.
d) absorve 2,8 x 10§ J.
e) absorve 5,6 x 10§ J.
16. (Fuvest) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes
urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9×10£kJ e
9×10¤kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para
igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural?
(Considere gás natural = CH„, óleo diesel = C„Hƒ³)
a) 1,1.
b) 1,2.
c) 1,4.
d) 1,6.
e) 1,8.
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17. (Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da
combustão:
H‚(g) + 1/2 O‚(g) ë H‚O(Ø)
Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível
C†H†(Ø) + 15/2 0‚(g) ë 6 CO‚(g) + 3H‚O(Ø)
Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível
C†H„(Ø) + 19/2 0‚(g) ë 6 CO‚(g) + 7H‚O(Ø)
Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível
Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há:
a) liberação de 249 kJ.
b) absorção de 249 kJ.
c) liberação de 609 kJ.
d) absorção de 609 kJ.
e) liberação de 895 kJ.
18. (Fuvest-gv) Qual o calor obtido na queima de 1,000kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas?
Dados:
Massa molar do carbono: 12g/mol
Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol
a) 3,75 . 10£ kJ
b) 1,30 . 10¤ kJ
c) 4,70 . 10¤ kJ
d) 3,12 . 10¥ kJ
e) 3,26 . 10¥ kJ
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19. (Ita) Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob
pressão constante de 1atm, um volume V de solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um
volume V‚ de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquela
representada pela equação química:
H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O(l).
as misturas efetuadas são as seguintes:
I. V=100ml e V‚=100ml e observa-se um aumento de temperatura ÐT.
II. V=50ml e V‚=150ml e observa-se um aumento de temperatura ÐT‚.
III. V=50ml e V‚=50ml e observa-se um aumento de temperatura ÐTƒ.
Com relação ao efeito térmico que se observa, é CORRETO prever que:
a) ÐT ¸ ÐTƒ > ÐT‚.
b) ÐT > ÐT‚ ¸ ÐTƒ.
c) ÐT ¸ ÐT‚ ¸ ÐTƒ.
d) ÐT > ÐT‚ > ÐTƒ.
e) ÐT > ÐTƒ > ÐT‚.
20. (Ita) Sob 1atm e 25°C, qual das reações a seguir equacionadas deve ser a mais exotérmica?
a) H‚(g)+F‚(g) ë 2HF(g)
b) H‚(g)+CØ‚(g) ë 2HCØ(g)
c) H‚(g)+l‚(g) ë 2Hl(g)
d) Br‚(g)+l‚(g) ë 2Brl(g)
e) CØ‚(g)+Br‚(g) ë 2CØBr(g)
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21. (Ita) Considere as informações contidas nas equações termoquímicas mostradas a seguir, todas
referentes à temperatura de 25 °C e pressão de uma atmosfera:
1. H‚O(Ø) ë H‚O(g);
ÐH = 44,0 kJ/mol.
2. CHƒCH‚OH(Ø) ë CHƒCH‚OH(g);
ÐH‚ = 42,6 kJ/mol.
3. CHƒCH‚OH(Ø) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(Ø);
ÐHƒ = -1366,8 kJ/mol.
4. CHƒCH‚OH(Ø) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(g);
ÐH„ = ?
5. CHƒCH‚OH(g) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(Ø);
ÐH… = ?
6. CHƒCH‚OH(g) + 7/2 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3H‚O(g);
ÐH† = ?
Em relação ao exposto anteriormente, é ERRADO afirmar que:
a) As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.
b) As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.
c) ÐH„ = -1234,8 kJ/mol.
d) ÐH… = -1324,2 kJ/mol.
e) ÐH† = -1277,4 kJ/mol.
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22. (Puccamp) São dadas as seguintes energias de ligação:
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação
2HCØ(g) + F‚(g) ë 2HF(g) + CØ‚(g)
tenha ÐH, em kJ, da ordem de
a) - 584,9, sendo endotérmica.
b) - 352,3, sendo exotérmica
c) - 220,9, sendo endotérmica
d) + 220,9, sendo exotérmica.
e) + 352,3, sendo endotérmica.
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23. (Pucsp) A 25°C e 1 atm tem-se:
ÐH de formação do CO‚ = - 94,1kcal mol­¢
ÐH de formação de H‚O = - 68,3kcal mol­¢
ÐH de combustão do C‚H‚ = - 310,6kcal mol­¢
ÐS de formação do C‚H‚ = - 0,048kcal mol­¢
Escolha entre as alternativas relacionadas na figura a seguir a que completa, adequadamente, a
afirmação:
A 25°C e 1 atm, ÐH de formação do C‚H‚ é.........., ÐG é..........., portanto o processo é..........
24. (Uel) Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25°C e 1 atm, com liberação de
22.200kJ.
Para se obter 1.110kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve
ser utilizada é
a) 44
b) 22
c) 11
d) 8,8
e) 4,4
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25. (Uel) Considere as equações termoquímicas a seguir.
I. H‚ (g) + 1/2 O‚ (g) ë H‚O (Ø)
ÐH = -285,8 kJ/mol
II. 1/2 H‚ (g) + 1/2 CØ‚ (g) ë HCØ (g)
ÐH = -92,5 kJ/mol
III. 1/2 H‚ (g) + 1/2 F‚ (g) ë HF (g)
ÐH = -268,6 kJ/mol
IV. H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H‚ (g)
ÐH = +226,8 kJ/mol
V. 2 H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H„ (g)
ÐH = +52,3 kJ/mol
Em qual das reações há liberação de MAIOR quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio
consumido?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
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26. (Uel) Considere as equações termoquímicas a seguir.
I. H‚ (g) + 1/2 O‚ (g) ë H‚O (Ø)
ÐH = -285,8 kJ/mol
II. 1/2 H‚ (g) + 1/2 CØ‚ (g) ë HCØ (g)
ÐH = -92,5 kJ/mol
III. 1/2 H‚ (g) + 1/2 F‚ (g) ë HF (g)
ÐH = -268,6 kJ/mol
IV. H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H‚ (g)
ÐH = +226,8 kJ/mol
V. 2 H‚ (g) + 2 C (s) ë C‚H„ (g)
ÐH = +52,3 kJ/mol
Qual o valor do ÐH, em kJ/mol, da reação
HCØ(g) + 1/2F‚ (g) ë HF (g) + 1/2CØ‚ (g)?
a) -361,1
b) -352,2
c) -176,1
d) +176,1
e) +352,2
27. (Unitau) Temos a reação:
2CØO(g) ë CØ‚(g)+O‚(g) ÐH= -18,20 cal
Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que:
a) a reação é espontânea.
b) a reação não é espontânea.
c) a reação será espontânea se ÐS for positivo.
d) a reação somente será espontânea em temperaturas abaixo de 0°C.
e) a reação somente será espontânea em temperaturas acima de 0°C.
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28. (Unitau) Observe as seguintes equações termoquímicas:
I - C(s)+H‚O(g) ë CO(g)+H‚(g)......ÐH=31,4kcal
II - CO(g)+1/2O‚(g) ë CO‚(g).......ÐH=-67,6kcal
III - H‚(g)+1/2O‚(g) ë H‚O(g)........ÐH=-57,8kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
e) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
29. (Cesgranrio) Dado o diagrama de entalpia para a reação X+YëZ a seguir, a energia de ativação
para a reação inversa ZëX+Y é:
a) 60 kcal.
b) 35 kcal.
c) 25 kcal.
d) 10 kcal.
e) 0 kcal.
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30. (Fatec) Magnésio interage com ácidos segundo a equação:
Mg(s) + 2 H®(aq) ë Mg£®(aq) + H‚(g)
Para o estudo dessa reação, duas experiências foram realizadas, tendo-se usado massas iguais de
magnésio e volumes iguais de HCØ 1mol/L e CHƒCOOH 1mol/L. Os volumes de hidrogênio liberado
foram medidos a cada 30s. Os resultados foram projetados em gráfico, como se mostra a seguir.
Das afirmações feitas sobre esse estudo, todas estão corretas, exceto uma. Assinale-a.
a) A rapidez de liberação de H‚ foi maior na exp. 1 do que na 2.
b) Na solução ácida usada na exp. 1 havia maior concentração de íons H®.
c) O ácido utilizado na exp. 1 foi CHƒCOOH 1 mol/l.
d) Pode-se estimar que na exp. 1 todo o magnésio foi consumido ao fim de 55s, aproximadamente.
e) Pode-se estimar que, em ambas as experiências, o volume total de H‚ liberado foi 150cm¤, embora
em tempos diferentes.
31. (Fei) A combustão do butano (C„H³) correspondente à equação:
C„H³ + (13/2)O‚ ë 4CO‚ + 5H‚O + Energia
Se a velocidade da reação for 0,05mols butano-minuto qual a massa de CO‚ produzida em 01 hora?
a) 880 g
b) 264 g
c) 8,8 g
d) 528 g
e) 132 gMassas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u; H = 1 u
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32. (Fuvest) NaHSO„+CHƒCOONaëCHƒCOOH+Na‚SO„
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas
dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO„ e mesma quantidade de CHƒCOONa nesses procedimentos,
à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.
33. (Fuvest) A reação de persulfato com iodeto
S‚Oˆ£­ + 2I­ ë 2SO„£­ + I‚
pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor do iodo. Se no início da reação persulfato e iodeto
estiverem em proporção estequiométrica (1:2), as concentrações de persulfato e de iodeto, em função
do tempo de reação, serão representadas pelo gráfico:
linha grossa: concentração de I­
linha fina: concentração de S‚Oˆ£­
Na alternativa (c) as duas linhas coincidem.
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34. (Fuvest) Em solução aquosa ocorre a transformação:
H‚O‚ + 2I­ + 2H® ë 2H‚O + I‚
(Reagentes)
(Produtos)
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I‚,
tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:
a) H‚O‚ e I­.
b) H‚O‚ e H®.
c) H‚O‚.
d) H®.
e) I­.
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35. (Puccamp) Para diminuir a poluição atmosférica muitos carros utilizam conversores catalíticos que
são dispositivos como "colméias" contendo catalisadores apropriados e por onde fluem os gases
produzidos na combustão. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em
não-tóxicas, como
Das seguintes afirmações acerca dessas reações
I. são todas de catálise heterogênea.
II. os catalisadores são consumidos nas reações.
III. os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes.
IV. baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticos.
Pode-se afirmar que SOMENTE
a) I está correta
b) II está correta
c) III está correta
d) I e III estão corretas
e) II e IV estão corretas
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36. (Uel) A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação:
H‚O‚(Ø) ë H‚O(Ø) + 1/2O‚ (g)
ÐH < 0
Das seguintes condições:
I. 25°C e ausência de luz
II. 25°C e presença de catalisador
III. 25°C e presença de luz
IV. 35°C e ausência de luz
V. 35°C e presença de catalisador
aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
37. (Ufes) Para uma reação de 2ò ordem, em que a concentração é dada em mol/L e o tempo é dado em
segundos, a unidade da constante de velocidade será
a) s­¢
b) mol . L­¢.s­¢
c) mol­¢ . L.s­¢
d) mol­£ . L£.s­¢
e) mol£ . L£.s­¢
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38. (Ufmg) Considere a reação entre pedaços de mármore e solução de ácido clorídrico descrita pela
equação
CaCOƒ(s)+2H®(aq)ëCO‚(g)+H‚O(Ø)+Ca£®(aq)
A velocidade da reação pode ser medida de diferentes maneiras representada graficamente.
Dentre os gráficos, o que representa corretamente a velocidade dessa reação é
39. (Ufmg) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os
fatores apresentados nas alternativas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas.
b) A energia de ativação.
c) A freqüência das colisões efetivas.
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas.
e) A velocidade média das moléculas.
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40. (Ufpe) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o
tempo:
Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada
pelo gráfico?
a) 2A + B ë C
b) A ë 2B + C
c) B + 2C ë A
d) 2B + C ë A
e) B + C ë A
41. (Unitau) Seja a reação de decomposição:
2N‚O… ë 4NO‚ + O‚.
Podemos afirmar que:
a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[N‚O…]£.
b) a velocidade da reação pode ser calculada na forma: v=k[NO‚]¥.[O‚].[N‚O…]£.
c) a ordem global da reação é 5.
d) é uma reação endotérmica, por causa do O‚.
e) é uma reação exotérmica, por causa do NO‚.
42. (Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao
quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes
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RESUMO
Número das questões:
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fixo
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27
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29
30
31
32
33
34
2830
2642
695
863
864
932
8123
3100
512
2074
3810
8105
3812
2838
35
712
3647
3251
866
887
19456
28928
939
39424
49408
49664
2034
2139
3820
8142
7936
39
709
3640
25/08/2010
573
451
114
157
158
194
1614
662
92
362
910
1596
912
581
5
131
869
748
160
181
1726
1763
201
1804
1843
1844
350
384
920
1633
1682
9
128
862
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35
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38
39
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42
25/08/2010
1762
1803
1612
1877
1896
1738
370
386
28672
39168
8121
58112
62976
22528
2082
2141
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