Química
Classificação Peri ódica dos Elementos
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono.
Quími ca
Pr ova 6 - Quest ões 51 a 60
51. Acredita-se que os cometas sejam “bolas de
gelo” que, ao se aproximarem do Sol, volatilizamse parcialmente à baixa pressão do espaço. Com
base no diagrama de fases da água abaixo representado, indique a seta que corresponde à transformação citada.
52. O cálcio é encontrado no corpo humano, armazenado na sua maior parte nos ossos. O restante
está presente no soro (um dos componentes do
sangue) e no espaço entre as células. O cálcio dietético, ingerido pela alimentação, encontrado basicamente no leite e em seus derivados, chega até
o tubo gastrointestinal, onde estão as células responsáveis por sua absorção. Com relação ao cálcio, são feitas as seguintes afirmações:
I. É um metal alcalino terroso de elevado potencial de ionização.
Pressão
II. Forma com o oxigênio um composto iônico de
fórmula CaO, usado para corrigir acidez.
a
e
d
b
III. Forma cátion monovalente, que é isoeletrônico
do átomo de argônio.
IV. Em 40 g de cálcio, há, aproximadamente,
1 mol de átomos de cálcio.
c
Temperatura
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
a
b
c
d
e
Quais estão corretas?
(A) Apenas I e II.
(B) Apenas I e III.
(C) Apenas II e III
(D) Apenas II e IV
(E) Apenas II, III e IV
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Química
53. As proteínas coagulam-se quando têm suas cargas elétricas neutralizadas. Isso pode ser feito por
ácidos ou por bases. A adição de limão ao leite
faz coagular a caseína, uma das proteínas do leite. Da mesma forma, as bactérias coagulam o
leite pelo aumento da acidez proveniente da produção de ácido láctico.
O
H3C – CH – C
OH
O
+ H2O
OH
⇔ H3C – CH –C
+
+ H3O
O−
OH
55. Algumas bactérias, como os estafilococos, necessitam de ácido p-aminobenzóico para seu
crescimento. Elas podem crescer e se multiplicar
no corpo humano porque existem no sangue e
nos tecidos quantidades suficientes daquele composto. O controle de diversas doenças causadas
por essas e outras bactérias foi um dos primeiros
triunfos da quimioterapia, e o primeiro composto
usado efetivamente como droga desse tipo foi a
sulfanilamida (as sulfas).
De acordo com as fórmulas:
NH2
+
A presença de H3O provoca a coagulação das
proteínas do leite, mas também cria um meio onde
as próprias bactérias, como os lactobacilos, não
conseguem sobreviver. Nessas condições, o processo de fermentação pára. Sobre esse processo
é correto afirmar que
(A) o carbono da carboxila é quaternário.
(B) o carbono no qual está ligada a hidroxila
apresenta uma geometria linear.
(C) segundo a teoria de Bronsted-Lowry, a água é
o ácido que permite a coagulação.
(D) o número de oxidação do carbono da carboxila varia de –4 para –3.
(E) a água, segundo a teoria ácido-base de
Bronsted, na equação, comporta-se como
base.
54. O organismo humano recebe vários íons essenciais através de alimentos, como frutas, vegetais,
ovos, leite, sucos naturais, entre outros. Na embalagem de um suco de uvas, encontramos impressa a seguinte composição:
Composição média para 100 mL
Carboidratos (g)
Proteínas (g)
Sais minerais (g)
Energia (kcal)
15,20
0,14
0,16
62,00
Admitindo-se que o único carboidrato usado na
fabricação desse suco seja a sacarose (de fórmula C12H22O11) e que um indivíduo tenha ingerido
200 mL do mesmo em determinada refeição, é
correto afirmar que
(A) a energia absorvida pelo organismo desse indivíduo, devido à ingestão dessa quantidade
de suco, é de 62 kcal.
(B) neste suco, a concentração de sacarose é de
0,44 mol/L.
(C) o indivíduo ingeriu quantidades iguais de proteínas e sais minerais.
23
(D) ocorreu a ingestão de 12,04 x 10 moléculas
de sacarose.
(E) o volume de suco ingerido pelo indivíduo é
suficiente para suprir uma necessidade de
300 kcal de energia.
18
NH2
C
HO
O
Ácido p-aminobenzóico
H2N – SO2
Sulfanilamida
Assinale a alternativa que não apresenta uma
proposição correta.
(A) As substâncias cujas fórmulas foram apresentadas são metâmeras.
(B) Um
isômero
de
posição
do
ácido
p-aminobenzóico é o ácido m-aminobenzóico.
(C) Em ambos os compostos encontramos a presença da função amina.
(D) Todos os carbonos das fórmulas apresentadas estão hibridizados na forma sp².
(E) Nos dois compostos encontramos cadeias
homogêneas e insaturadas.
56. As formigas, principalmente as cortadeiras, apresentam uma sofisticada rede de comunicações,
dentre as quais a química, baseada na transmissão de sinais por meio de substâncias voláteis,
chamadas ferormônios, na orientação de ataque
ao inimigo, sendo constituídos, em maior proporção, pela 4-metil-3-heptanona, além de outros
componentes
secundários,
tais
como:
2-heptanona, 3-octanona, 3-octanol e 4-metil-3heptanol. Com relação aos compostos acima
mencionados e às suas funções orgânicas, é correto dizer que
(A) em cada um desses compostos, a interação
entre suas moléculas ocorre por pontes de hidrogênio.
(B) nas duas funções orgânicas, temos a presença de carbonila.
(C) cetonas e álcoois oxidam, produzindo ácidos
carboxílicos.
(D) cetonas, por redução, permitem-nos obter álcoois primários.
(E) dentre os compostos mencionados, para cada
uma das funções orgânicas, temos um par de
isômeros de cadeia.
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57. A queima de matéria rica em carbono, em geral,
como combustão de derivados de petróleo (negro
de fumo), de madeira (carvão), etc., é representada pela seguinte equação termoquímica
Realizando-se essa reação em um recipiente fechado, a uma determinada temperatura, obtiveram-se os seguintes resultados, indicados no gráfico:
[ ] mol/L
12
C(s) + O2(g) ⇒ CO2(g)
11
10
9
Essa reação ocorre, normalmente, em duas etapas, a saber:
[SO3]
8
7
[O2]
6
1ª etapa: C(s) + ½ O2 ⇒ CO(g) +26,41 kcal
etapa lenta
2ª etapa: CO(g) + ½O2 ⇒ CO2(g) +67,64 kcal
etapa rápida
5
[SO2]
4
3
2
1
Teq
Com base nessas informações, pode-se afirmar
que
tempo
Com base nessas afirmações,
(A) a reação de formação do dióxido de carbono
libera 94,05 kcal.
(B) na queima de 6 g de carbono sólido na 1ª etapa do processo, ocorre absorção de 26,41
kcal.
(C) para a equação de formação do CO2, a lei da
velocidade é dada por V = K . [O2].
(D) na formação de 5 mols de monóxido de carbono, a energia liberada será de 242,05 kcal.
(E) duplicando-se a pressão parcial do oxigênio, a
reação ocorre com uma velocidade 8 vezes
maior.
58. A queima de combustíveis fósseis (gasolina, óleo
diesel) lança na atmosfera o óxido sulfuroso SO2
que, por sua vez, se oxida a óxido sulfúrico SO3.
Esses óxidos reagem com a água da chuva, dando origem às “chuvas ácidas”.
A oxidação do SO2 a SO3 também constitui uma
das etapas da produção do ácido sulfúrico na indústria, e essa oxidação pode ser representada
pela equação
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
(A) o valor da constante de equilíbrio expressa em
termos de concentração é de 1,25.
(B) o valor da constante de equilíbrio não pode
ser alterado.
(C) como a concentração do produto é maior do
que a dos reagentes no equilíbrio, o valor da
constante de equilíbrio é um valor maior do
que 1.
(D) podemos aumentar o rendimento de SO3 por
um aumento de pressão parcial do SO2.
(E) aumentando a pressão do sistema, o equilíbrio não se desloca.
59. O HCl, chamado gás clorídrico ou cloreto de hidrogênio, é um gás incolor, muito tóxico e corrosivo. Esse gás é muito solúvel em água, sendo sua
solução denominada ácido clorídrico. O ácido impuro é vendido no comércio com o nome de ácido
muriático e é utilizado na indústria e na construção
civil. Sobre o ácido clorídrico, são feitas as seguintes afirmações:
I. é um hidrácido fraco;
II. é neutralizado com cal viva;
III. sua solução, quando testada em fenolftaleína,
fica incolor;
IV. uma solução aquosa 0,01 mol/L apresenta
pH = 2.
Quais estão corretas?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Apenas I e II.
Apenas II, III e IV.
Apenas I, II e IV.
Apenas IV.
I, II, III e IV.
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60. Embelezamento e proteção de materiais são
algumas das aplicações da eletrólise. Nesse processo, ocorre deposição de material sobre a peça
a ser embelezada ou protegida. Numa prática de
laboratório, fez-se a eletrólise de uma solução
aquosa de sulfato de níquel II durante um certo
tempo, utilizando uma quantidade de eletricidade
igual a 0,2 F. Qual a alternativa correta a respeito
desse experimento?
(A) No eletrodo positivo, ocorre deposição de 5,9
g de níquel metálico.
(B) Obtém-se hidróxido de níquel na célula eletrolítica.
(C) No eletrodo positivo, ocorre desprendimento
de 1,6 g de oxigênio gasoso.
(D) O pH da solução no interior da célula eletrolítica é maior do que 7.
(E) No eletrodo negativo, obtém-se gás hidrogênio.
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