PLANO DE ENSINO – ANO DE 2013
ÁREA / DISCIPLINA: Ciências da Natureza / Química
Professora: Jânia Mara
ANO:
Nº DE HORAS/AULA SEMANAL:
TOTAL DE HORAS/AULA/ANO:
1º
2
80
COMPETÊNCIA GERAL:
Reconhecer, utilizar e interpretar de códigos, símbolos e formas de representação em química, para argumentar e posicionar-se criticamente
perante temas de ciência, meio ambiente e tecnologia.
Usar e compreender modelos que são usados para explicar a constituição da matéria.
Desenvolver a capacidade de utilizar conhecimentos na explicação de fenômenos naturais, de fatos da vida cotidiana e de fatos
experimentais, bem como na compreensão de questões ambientais – efeito estufa, ozônio troposférico e estratosférico, chuva ácida, entre
outras.
Mês
Conteúdos
Propriedades dos materiais
Fevereiro
Março
Propriedades dos materiais
Indicadores/
Descritores
Estratégias Metodológicas e
Avaliativas
1.Relacionar
interpretando
as  Aula Expositiva;
propriedades específicas dos materiais  Apostila contendo exercícios de revisão do 9º
como: TF e TE, densidade etc.
ano.
2. Caracterizar uma substância a partir  Atividade prática
das propriedades específicas.
3. Identificar através das propriedades
específicas uma substância pura e uma
mistura.
4. Identificar através de fórmulas e do
modelo cinético uma substância simples
e uma composta.
5. Diferenciar fenômenos físicos de
químicos
6. Interpretar gráficos nomeando as
mudanças de fase e associar essas
mudanças com a permanência das
unidades estruturais, isto é, reconhecer
 Atividades em sala e para casa
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Avaliação de processo
 Relatos de experiências vividas.
que a substância não muda.
7. Aplicar o conceito de densidade em
situações práticas.
8. Reconhecer que a maior parte dos
materiais é constituída de misturas
homogêneas ou heterogêneas de
diferentes substâncias.
Modelos atômicos
Abril
Partículas atômicas
Maio
Tabela periódica
Junho
Julho
Agosto
Propriedades periódicas
Ligação
átomos.
Química
9.
Caracterizar
e
representar
simbolicamente o modelo atômico de
Dalton, Thomson e Rutherford.
10.
Caracterizar
e
representar
simbolicamente o modelo atômico de
Bohr.
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
 Atividades em sala e para casa
 Avaliação de processo
11. Identificar e Caracterizar as
principais partículas do átomo.
12. Relacionar perder ou ganhar elétrons
tornando-se um íon positivo (cátion) ou
negativo (ânion).
13. Distribuir os elétrons de átomos
neutros e de íons de acordo com o
Modelo de Rutherford-Bohr.




14. Identificar os símbolos dos
elementos químicos mais comuns
observando sua localização na TP.
15. Utilizar sistematicamente a TP como
organizadora dos conceitos relacionados
ao grupo e período em que se
encontram os elementos químicos.





Aula Expositiva
Atividade prática
Atividades em sala e para casa
Experimentos simples usando o cotidiano
para evidenciar os diferentes modelos.
 Avaliação de processo
Aula Expositiva
Atividade prática
Atividades em sala e para casa
Jogos usando tabela periódica
Trabalho: “A tabela do tesouro”
Avaliação de processo
16. Relacionar as propriedades dos  Aula Expositiva
elementos com a sua posição na Tabela.  Atividades em sala e para casa
17. Explicar e reconhecer uma ligação
entre química.
18. Relacionar os constituintes das
substâncias
iônicas,
covalentes,
moleculares e metálicas aos elementos e
 Atividades em sala e para casa
de trabalho
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
-
Grupos
sua posição na Tabela Periódica.
19. Compreender o modelo de ligação
iônica,
covalente
e
metálica
e
reconhecê-los a partir das suas fórmulas.
20.. Relacionar as propriedades aos
usos
das
substâncias
iônicas,
covalentes,
moleculares
e
ligas
metálicas.
Setembro
Outubro
21. Reconhecer que, na constituição de
Geometria e Polaridade das substâncias moleculares, pode ocorrer o
fenômeno de polarização de cargas
moléculas.
elétricas, em função da arquitetura
Interações Intermoleculares
molecular e do tipo de átomo constitutivo
da substância.
22.Caracterizar
as
interações
intermoleculares (dipolo permanente dipolo instantâneo – dipolo induzido,
ligação de hidrogênio).
23.Identificar
a
relatividade
da
intensidade
das
interações
nas
substâncias
moleculares
com
a
solubilidade e com a TE.
Funções Inorgânicas
Reações Químicas
Novembro
Dezembro
 Avaliação de processo
 Exposição interativa (apresentação por parte
dos alunos)
 Grupos de trabalho – Atividades em sala
 Atividade prática
 Avaliação
24.Reconhecer materiais de uso comum
que apresentem comportamento ácido,
básico e neutro assim como seu pH.
25. Reconhecer os principais ácidos,
bases sais e óxidos e saber onde eles
são usados e como são encontrados. .
 Atividades em sala e para casa
de trabalho
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
 Avaliação de processo
26.Reconhecer que os elementos
químicos e o número de átomos se
conservam nas TQ, mas que as
substâncias mudam.
27.Representar, por meio de equações
químicas, as reações de neutralização
ácido-base e outras.
 Exposição interativa (apresentação por parte
dos alunos)
 Grupos de trabalho – Atividades em sala
 Atividade prática
 Avaliação
Depende da necessidadeEstudar Avaliação formal
Revisão de conteúdos para a indicadores pendentes selecionados
-
Grupos
finalização do 1º ano
pela turma.
Data da Revisão: ____/____/_____._27_/_02__/_2013_.
PLANO DE ENSINO – ANO DE 2013
ÁREA / DISCIPLINA: Ciências da Natureza /Química
Professor(a): Gilson e Jânia
ANO:
Nº DE HORAS/AULA SEMANAL:
TOTAL DE HORAS/AULA/ANO:
2º
2
80
COMPETÊNCIA GERAL:
Identificar dados e informações relevantes em situações-problema, utilizando-se de instrumentos e procedimentos apropriados para medir, quantificar,
fazer estimativas e cálculos, a fim de estabelecer estratégias de solução.
Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de recursos naturais, energéticos ou matérias-primas,
considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos.
Mês
Reações
Fevereiro
Grandezas Químicas
Março
Cálculos estequiométricos
Abril
Indicadores/
Descritores
Conteúdos
1.
Explicar uma TQ como uma
transformação que envolve o rearranjo de
átomos.
2.
Representar, por meio de equações
químicas,
as reações de neutralização
ácido-base.
3.
Representar, por meio de equações
químicas, as principais reações envolvendo
as funções inorgânicas.
4.
Conceituar quantidade de matéria
(mol), massa molar, volume molar e
constante de Avogadro.
5.
Compreender e efetuar cálculos que
envolvam as grandezas: quantidade de
matéria, massa molar, volume molar e
constante de Avogadro.
6.
Realizar cálculos estequiométricos
simples relacionando massas, quantidades
molares e volumes gasosos
Estratégias Metodológicas e
Avaliativas





Apostila com exercícios revisionais
Aula Expositiva
Aulas experimentais
Apresentação de trabalho em grupo
Pesquisa na internet sobre vídeos de reações
químicas
 Exercícios em sala e em casa
 Avaliação




Aula Expositiva
Atividades em sala e para casa
Aula demonstrativa
Avaliação de processo
 Aula Expositiva
 Atividades em sala e para casa
 Avaliação de processo
Soluções
Maio
Soluções
Junho
Propriedades coligativas
Julho
Termoquímica
Agosto
Termoquímica
Setembro
7.
Classificar as soluções em: diluída,
concentrada, de acordo com a quantidade
relativa entre soluto e solvente; solução
saturada e não saturada , baseando-se no
coeficiente de solubilidade.
8.
Analisar gráficos de solubilidade.
9. Resolver problemas de concentração de
-1
-1
soluções. (gℓ ) e (mol ℓ ).
10. Efetuar cálculos de concentração de
soluções envolvendo título, porcentagem,
ppm e ppb.
11.Resolver situações problemas
envolvendo diluição e mistura de soluções.
12. Descrever, qualitativamente, a elevação
da temperatura de ebulição, o abaixamento
da temperatura de congelamento e da
pressão de vapor da água e suas relações
com fenômenos da natureza e do cotidiano.
13. Classificar as TQ em endotérmicas e
exotérmicas pela quantidade de calor gerada
ou absorvida ao final do processo.
14.
Explicitar
a representação da
variação de energia de uma TQ por meio de
gráficos e calcular através de dados
tabelados a variação de energia.
15.
Indicar nos produtos de combustão
aquelas substâncias que provocam o efeito
estufa e relacioná-las com a quantidade de
energia gerada, assim como, com as
questões econômicas.
16. Cálculo de entalpia usando a Lei de
Hess.
17. Interpretar rótulos de diferentes produtos
em relação aos valores calóricos dos
alimentos.
18. Identificar o combustível mais adequando
em relação ao seu valor energético, preço,
facilidade de obtenção
e aos produtos
 Aula Expositiva
 Atividades em sala e para casa
 Aula Experimental e demonstrativa
 Trabalho para apresentação
 Avaliação de processo
 Atividades em sala e para casa
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
 Avaliação de processo
 Pesquisa na internet sobre vídeos sobre formas de
energias alternativas
 Atividades em sala e para casa
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
 Avaliação de processo
 Pesquisa na internet sobre vídeos sobre formas de
energias alternativas
 Atividades em sala e para casa
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
 Avaliação de processo
 Atividades em sala e para casa
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
 Avaliação de processo

formados na sua combustão.
19.Explicar usando a teoria das colisões, a
ocorrência de transformações químicas em
diferentes escalas de tempo.
20. Identificar os fatores que afetam a
rapidez de uma TQ e explica-los.
Cinética Química
Outubro
Cinética Química
21. Interpretar representações gráficas de
TQ que apresentam a energia de ativação e
o efeito de catalisadores sobre ela.
 Atividades em sala e para casa
 Aula Expositiva
 Atividade prática
 Trabalho para apresentação
 Avaliação de processo
Estudar indicadores pendentes selecionados
pela turma.
Avaliação formal
Novembro
Dezembro
Revisão
e
preparo
encerramento do ano letivo
para
 Pesquisa na internet sobre vídeos
velocidade de reação
 Apresentação de trabalho em grupo
 Atividades em sala
 Atividade prática
 Avaliação
Data da Revisão: __27_/__02__/__2013_.
sobre
PLANO DE ENSINO – ANO DE 2013
ÁREA / DISCIPLINA: Ciências da Natureza - Química
Professor(a): Gilson Santos
ANO:
Nº DE HORAS/AULA SEMANAL:
TOTAL DE HORAS/AULA/ANO:
3o
2
80
COMPETÊNCIA GERAL:
Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos, tais como, diagnosticar ou solucionar problemas de
ordem social, econômica ou ambiental.
Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.
Mês
Conteúdos
1. Equilíbrio Químico
Fevereiro
- Equilíbrio químico
- Conceito
- Constante de equilíbrio
1. Equilíbrio Químico
Março
Abril
- Deslocamento do equilíbrio
2. Equilíbrio iônico
- Equilíbrio iônico
Indicadores/
Descritores
1. Reconhecer o equilíbrio químico
utilizando gráficos.
2. Escrever a expressão da constante
de equilíbrio.
3. Calcular a constante de equilíbrio.
4. Prever o sentido do deslocamento de
um equilíbrio químico, aplicando o
Princípio de Le Chatelier.
5. Prever o sentido do deslocamento do
equilíbrio de formação da Amônia.
6. Explicar a importância da produção de
amônia para o Agronegócio.
7. Identificar e diferenciar ácidos e
bases fortes.
8. Escrever a equação de ionização de
Estratégias Metodológicas e
Avaliativas
- Apostila com exercícios revisionais
- Aula Expositiva
- Apresentação de trabalho em grupo
- Pesquisa na internet sobre fabricação
da amônia e fertilizantes
- Exercícios em sala e em casa
- Avaliação de processo
- Aulas expositivas
- Aulas demonstrativas
- Aulas de laboratório
Maio
- pH e pOH
- Solução tampão
ácidos e a dissociação de bases.
9. Representar ou identificar, por meio
de equações ou fórmulas químicas,
sistemas que apresentem caráter ácido,
básico ou neutro.
10. Calcular valores de pH e pOH,
partindo de concentrações de H+ e OH-.
11. Propor e/ou executar procedimentos
simples para a identificação do caráter
ácido, básico ou neutro de soluções por
meio de indicadores de acidez e
basicidade.
- Power Point
- Atividades em grupo
- Estudo de casos
- Consultas à internet, livros de química,
- Análise de textos de jornais e revistas
- Seminários.
3. Química Orgânica
12. Reconhecer substâncias orgânicas,
escrever fórmulas estruturais e identificar
fórmulas moleculares a partir de
estruturas.
- Aula Expositiva
- Atividades em sala e para casa
- Aula experimental demonstrativa
- Power Point
- Atividades em grupo
- Análise de textos de jornais e revistas
- Avaliação de processo
- Classificação do carbono
- Cadeias carbônicas
- Fórmulas estruturais
- Aromaticidade
3. Química Orgânica
- Funções Orgânicas
Junho
3. Química Orgânica
Julho
- Funções Orgânicas
13. Identificar o grupo funcional das
substâncias orgânicas mais comuns
(hidrocarbonetos, haletos, alcoóis,
- Aula Expositiva
fenóis, enóis, éteres, aminas, cetonas,
- Atividades em sala e para casa
aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres,
- Aula Experimental e demonstrativa
amidas e sais orgânicos).
14. Identificar e diferenciar ácidos e - Power Point
- Atividades em grupo
bases orgânicos.
- Leitura do livro Os botões de Napoleão
e apresentação de trabalhos relacionando o
contexto histórico e a aplicação de
ações empreendedoras
13. Identificar o grupo funcional das
- Análise de textos de jornais e revistas
substâncias orgânicas mais comuns
- Seminários
(hidrocarbonetos, haletos, alcoóis,
- Avaliação de processo
fenóis, enóis, éteres, aminas, cetonas,
aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres,
amidas e sais orgânicos).
14. Identificar e diferenciar ácidos e
bases orgânicos.
3. Química Orgânica
- Funções Orgânicas
Agosto
4. Propriedades Físicas e
Químicas de compostos
Orgânicos.
Biomoléculas e Polímeros
Setembro
Outubro
- Temperatura de Fusão
- Temperatura de Ebulição
- Solubilidade em água
- Viscosidade
4. Propriedades Físicas e
Químicas de compostos
Orgânicos.
Biomoléculas e Polímeros
- Carboidratos
- Proteínas
- Lipídeos
13. Identificar o grupo funcional das
substâncias orgânicas mais comuns
(hidrocarbonetos, haletos, alcoóis,
fenóis, enóis, éteres, aminas, cetonas,
aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres,
amidas e sais orgânicos).
14. Identificar e diferenciar ácidos e
bases orgânicos.
- Aula Expositiva
- Atividades em sala e para casa
- Aula Experimental e demonstrativa
- Power Point
- Atividades em grupo
- Leitura do livro Os botões de Napoleão
e apresentação de trabalhos relacionando o
contexto histórico e a aplicação de
ações empreendedoras
- Análise de textos de jornais e revistas
- Seminários
- Avaliação de processo
15. Utilizar arranjos atômicos e
moleculares para entender as
diferenças nas propriedades físicas dos
compostos orgânicos.
16. Relacionar propriedades físicas,
químicas ou biológicas de substâncias
orgânicas às finalidades a que se
destinam.
17. Identificar os componentes
principais dos alimentos – carboidratos,
lipídeos, proteínas, suas propriedades,
funções no organismo, e suas
transformações bioquímicas.
18. Entender e avaliar os processos de
conservação dos alimentos, analisando
os diferentes pontos de vista sobre
vantagens e desvantagens de seu uso.
- Aula Expositiva
- Atividades em sala e para casa
- Aula Experimental e demonstrativa
- Power Point
- Atividades em grupo
- Análise de textos de jornais e revistas
- Seminários
- Avaliação de processo
4. Propriedades Físicas e
Químicas de compostos
Orgânicos.
Biomoléculas e Polímeros
Novembro
Dezembro
19. Identificar os monômeros formadores
dos principais polímeros não naturais.
20. Identificar as estruturas dos principais
polímeros não naturais.
- Polietileno
- Polipropileno
- Poliestireno
- Policloreto de vinila
- Politetrafluoretileno
Revisão
e
preparo
encerramento do ano letivo
para
Indicadores pendentes
Data da Revisão: __05_/_03__/_2013_.
- Avaliação formal