Plano de Ensino – 2014
Fundamental I ( )
Fundamental II ( )
Médio ( )
I.
MédioTécnico ( )
Técnico Modular ( )
)
Dados Identificadores
Curso
Tecnologia em Processos Químicos
Disciplina
Química Geral e Inorgânica
Professor
Ana Carolina Ribeiro Gomes
Semestre / Módulo
3GPQRPA
Período
Noturno
Módulo
Recebimento de matéria prima
Carga Horária
Semanal: 4 h
II.
Graduação ( X )
Pós-graduação (
Semestral: 80 h
Ementa
Utilizar a tabela periódica como ferramenta na compreensão dos elementos químicos.
Conhecer as propriedades dos materiais. Conhecer os princípios que regem o
comportamento dos compostos inorgânicos existentes na natureza. Compreender a
reatividade destes compostos
III.
Objetivos
1. Objetivo Geral:
Identificar as substâncias químicas através de suas fórmulas. Formular equações
químicas. Prever a ocorrência de reações químicas. Prever a ocorrência de ligações
químicas e identificar qual tipo de ligação está ocorrendo. Relacionar estrutura
eletrônica com as propriedades dos materiais. Prever a estrutura de compostos
inorgânicos. Adquirir informações sobre a reatividade de substâncias inorgânicas.
2. Objetivos Específicos:
* Utilizar a tabela periódica como ferramenta na compreensão dos elementos
químicos;
* Conhecer as propriedades dos materiais
* Conhecer os princípios que regem o comportamento dos compostos inorgânicos
* existentes na natureza;
* Compreender a reatividade destes compostos
Plano de Ensino – 2014
IV.
Conteúdo Programático
•
Conceitos básicos da química;
•
Tabela periódica;
•
Propriedades dos materiais
•
Compostos inorgânicos
•
Reatividade dos compostos
V.
Métodos/Técnicas/Recursos
• Aulas expositivas e exercícios de fixação.
• Listas de Exercícios.
VI.
Avaliação
Média das duas atividades de maiores notas com a prova.
Média Final é > ou = a 7,0 para aprovação; aluno com notas >ou = a 4,0 e < que 7,0
estão automaticamente de exame e alunos com notas inferiores à 4,0 estão
reprovados. Para exame, a Média é composta de da soma da Média alcançada antes
do Exame Final com peso 1/2 com a nota auferida no Exame com peso de 1/2 , e a
aprovação após exame é nota >ou = a 5,0).
VII.
Cronograma das atividades e práticas pedagógicas
Semana
Carga Horária
1
4h
2
4h
3
4h
4
4h
5
4h
Conteúdo Programático
* Apresentação do cronograma
* Átomos, moléculas e substâncias.
Metodologia
Aula expositiva
* Estrutura da matéria – Modelos
atômicos de Dalton, Thomson e Aula expositiva,
exercícios
de
Rutherford.
fixação
* Raios Catódicos e Anódicos.
* Isótopos, Isóbaros e Isótonos
* Resolução de exercícios
* Modelo atômico de Bohr.
* Distribuição eletrônica de Pauling.
* Atividade
Aula expositiva,
exercícios
de
fixação
Aula expositiva,
exercícios
de
fixação
Exercícios
fixação
de
Plano de Ensino – 2014
* Distribuição eletrônica de Pauling.
4h
Aula expositiva,
*Números
quânticos:
níveis exercícios
de
energéticos, subníveis energéticos, fixação
orbitais e spin do elétron.
4h
* Propriedades periódicas
Aula expositiva,
exercícios
de
fixação
8
4h
* Ligações Químicas – iônicas,
covalentes, regra do octeto e Exercícios
exceções a regra do octeto. Ligação fixação
metálica.
9
4h
* Atividade
10
4h
*Definição,
formulação
nomenclatura de ácidos e bases
e
11
4h
*Definição,
formulação
nomenclatura de sais e óxidos.
e Exercícios
fixação
6
7
Exercícios
fixação
de
de
Aula expositiva,
exercícios
de
fixação
de
4h
Aula expositiva,
exercícios
de
*Geometria das moléculas. Interações
fixação
intermoleculares.
13
4h
*Reações inorgânicas
Aula expositiva,
exercícios
de
fixação
14
4h
* Reações inorgânicas
Aula expositiva,
exercícios
de
fixação
15
4h
* Resolução de exercícios
Exercícios
fixação
16
4h
Prova final
Aula expositiva,
exercícios
de
fixação
17
4h
Revisão de prova
18
4h
Orientações para o exame
19
4h
Exame
*Polaridade das moléculas.
12
de
Plano de Ensino – 2014
VIII.
Bibliografia
Bibliografia Básica:
RUSSEL, J. B. Química geral vol 1. São Paulo: Makron Books, 1994
RUSSEL, J. B. Química geral vol 2. São Paulo: Makron Books, 1994
FARIAS, R. F. Práticas de Química Inorgânica. São Paulo: Ed. Átomo, 2004
Bibliografia Complementar:
MAHAN, B.M: MYERS, R.J. Química um curso universitário. 4. ed. São Paulo: Edgard
Blücher, 1995
ROZENBERG, I. M. Química Geral. 1 ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2002
CONSTANTINO, G.C.; SILVA, G.V.J.; DONATE, P.M. Fundamentos de Química
Experimental. SP:Edusp, 2014.
ATKINS, P., Jones, L., Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio
ambiente 5. ed. Editora Bookman, 2012.
SOUZA, M. M. V. M. Processos Inorgânicos. Rio de Janeiro: Synergia, 2012
Periódicos:
1. Química Nova
2. Química e derivados
Professores
Assinatura
responsáveis
Assinatura do Coordenador: _______________________________________
Assinatura do Diretor: ____________________________________________
Data: _________________