IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo III – 3a série do ensino médio – Fase 01
Aluno(a):_____________________________________________________________
Instituição de Ensino:__________________________________________________
Município:____________________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:____________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Uma das principais utilizações da energia nuclear é a geração de energia
elétrica. Usinas termonucleares usam o calor produzido nas reações nucleares para
movimentar o vapor de água, que, por sua vez, movimenta as turbinas em que se
produz a eletricidade. Com base nas informações acima e nos conhecimentos
sobre energia nuclear, assinale a alternativa correta:
a) Como a fusão nuclear produz maior quantidade de energia do que outras reações
nucleares, nas usinas termonucleares, esta prevalece como a principal fonte de energia.
b) O principal combustível usado nos reatores nucleares é o mineral de bauxita por
possuir o Alumínio que é radioativo
c) A fissão nuclear é responsável pela grande quantidade de energia liberada que
movimenta as turbinas pela produção de vapor de água.
d) Uma das reações mais importante para a produção de energia elétrica na usina
termonuclear consiste na excitação dos elétrons da camada de valência pela emissão de
energia.
e) Este tipo de usina produz energia através de duas reações químicas: a primeira é pela
fissão nuclear e a segunda é pela quebra de ligações intramoleculares da água.
02) Em nossa sociedade é difícil imaginar que algum dia poderemos viver sem a
indústria petroquímica, pela produção de combustíveis e plásticos, mas a grande
poluição causada por estes produtos leva a produção de novas fontes de energia e
materiais que causem menos danos ao meio ambiente. Sobre os principais
produtos derivados do petróleo assinale a alternativa que contém erro:
a) Para separar as frações de petróleo utiliza-se uma torre de destilação simples na qual
separam apenas as frações gasosas das frações líquidas.
b) A gasolina, fração de maior valor financeiro, é composta por hidrocarbonetos que
produz energia através de sua queima.
c) A principal fonte de matérias primas para a produção de plásticos é uma fração do
petróleo à qual fornece monômeros para a polimerização.
d) As frações que são menos voláteis apresentam as maiores cadeias carbônicas e suas
interações intermoleculares são mais intensas.
e) O petróleo apresenta substâncias aromáticas que possuem alto ponto de ebulição
devido sua grande estabilidade.
03) Na conservação de alimentos pode-se notar uma ampla utilização de
conservantes, mas há um método simples e largamente usado até mesmo em
domicílios a qual se baseia na desidratação. Sabendo disso marque a opção
correta:
a) A concentração de sais e açucares em alimentos é importante para a sua conservação
pela desidratação apenas se o meio, no qual o alimento se encontre, apresenta menores
concentrações destes.
b) O processo de conservação de frutas em caldas ou por cristalização ocorre por
osmose.
c) A salga, em carnes, é importante para a proliferação de bactérias que a deterioram.
d) Bebidas isotônicas, como água de coco e outras industrializadas, são muito indicados
para serem ingeridas durante o verão, pois apresentam grandes concentrações de sais
visando a manutenção de água dentro do corpo.
e) A manutenção de concentração feita em alimentos é sempre mais fácil através da
movimentação de moléculas de sais através da membrana dos alimentos por serem
neutros e menores que a água.
04) A produção de energia elétrica através de reações química tem grande
importância para a produção de pilhas e baterias. Estas reações podem
apresentam-se de maneira favorável ou desfavorável dependendo das condições e
onde elas ocorrem. Com base nestas reações químicas, indique a alternativa
errada:
a) A geração de corrente elétrica, nas pilhas, é decorrente de reações de óxido-redução
pela transferência de elétrons que atravessam o circuito externo.
b) O diagrama de célula que possui um eletrodo de chumbo com E° = -0,13V e um
eletrodo de cobre com E° = 0,34V é representado por: Cu(s) | Cu2+(aq) || Pb2+(aq) |
Pb(s)
c) A corrosão é faz parte das reações químicas favoráveis, pois ela permite uma
deposição pela redução do ferro nos matérias que o possuem em sua constituição.
d) Ao passar uma corrente elétrica em uma solução iônica ocorrem a um
compartilhamento de elétrons entre os íons metálicos presentes formando novas ligações
metálicas.
e) Um processo interessante na aplicação das reações de oxido-redução é a
eletrodeposição de gases em superfícies metálicas, no caso peças de automóveis, para
que adquiriram brilho intenso.
05) Identifique as afirmativas abaixo com V quando são verdadeiras e com F
quando falsas e marque a opção que apresenta a seqüência correta:
1 - ( ) A metalurgia consiste na extração de metais a partir de minérios
2 - ( ) A sólidos iônicos podem ser modelados facilmente, pois a quebra e a formação de
suas estruturas independem de cargas por serem constituídos de átomos iguais.
3 - ( ) A borracha é obtida pela polimerização de um monômero derivado do petróleo.
4 - ( ) O vinagre que é muito utilizado para temperar saladas é uma cetona.
a) 1-V, 2-F, 3-V, 4F
b) 1-V, 2-V, 3-F, 4-F
c) 1-F, 2-V, 3-V, 4-F
d) 1-V, 2-F, 3-F, 4-F
e) 1-F, 2-V, 3-F, 4-F
06) Leia as afirmativas abaixo:
- Cremes dentais possuem flúor e bicarbonato de sódio
- Sabões são eficientes para retirar gordura
- A combustão produz energia
Com estas informações assinale a alternativa correta
a) O NaHCO3 presente nos cremes dentais é importante para neutralizar ácidos
produzidos por bactérias.
b) A parte apolar da cadeia do sal de ácido carboxílico é responsável pela interação com
a molécula de água que permitirá a retirada da gordura.
c) Um fenômeno físico é entendido como aquele em que não ocorre produção de novas
substâncias, sendo assim, nas afirmativas 1 e 3 predominam este fenômeno.
d) A energia produzida na combustão é na forma de calor e luminosa.
e) Micelas formadas por sabões mostram que eles interagem apenas com moléculas de
água.
07) Uma reação pode ser afeta e alterada dependendo do produto em que se deseja
obter. A partir desde pressuposto marque a opção errada:
a) Para aumentar a velocidade de uma reação pode-se usar um catalisador.
b) Um aumento do volume, onde a reação ocorra, pode favorecer a reação no sentido em
que ocorre maior produção de gases.
c) Quando uma reação é endotérmica o aumento da temperatura irá favorecer esta
reação
d) Quanto maior a temperatura na qual uma reação ocorre menor o número de colisões
efetivas entre os átomos.
e) Para a formação de novas substâncias é necessário fornecer energia suficiente para
quebrar as ligações dos reagentes.
08) São apresentadas as seguintes observações:
O cloreto de sódio é um sal muito utilizado na culinária.
O ouro é um metal que pode ser encontrada na forma de substância simples na
natureza.
O ácido clorídrico é uma sustância extremamente ácida.
O gás neônio é usado nos conhecidos letreiros de neônio e em algumas lâmpadas
fluorescentes.
Com base nas espécies químicas apresentadas em cada item, assinale a alternativa
correta.
a) No ouro encontramos a ligação covalente polar.
b) O Ne apresenta ligação covalente apolar
c) A ligação que é responsável pela formação do NaCl é iônica e por isso ele se
apresenta dissociado em soluções aquosas.
d) A acidez do ácido clorídrico provém da liberação de Cl- em solução que propicia a
formação de OH- em solução.
e) O neônio é muito empregado para formar ligas metálicas.
09) O metano, um dos componentes do gás natural é um gás inodoro e incolor e um
dos gases que colaboram para o aquecimento global. A reação de combustão deste
gás produz liberação de gás carbônico e água representada abaixo pela equação
não balanceada abaixo:
CH4 + a O2 → CO2 + b H2O
Marque a opção que indique o valor correto para os coeficientes a e b:
a) a = 1 e b = 2
b) a = 1 e b =1
c) a = 2 e b = 3
d) a = 0 e b = 1
e) a = 2 e b = 2
10) Três soluções denominadas de A, B e C foram analisadas e obtendo os
seguintes resultados:
- A solução B permitiu a passagem de corrente elétrica.
- Quando a solução C foi aquecida ela apresentou cristais no fundo do recipiente.
- Quando foi adicionado mais soluto na solução A ela continuou com os mesmos
aspectos iniciais.
A partir destes resultados podemos afirmar que:
a) A solução C estava insaturada.
b) A solubilidade do soluto presente na solução é afetada pela temperatura
c) A solução B é molecular
d) Corrente elétrica que passa na solução é uma indicação que ela está supersaturada.
e) A dissolução do soluto presente na solução C é exotérmica.
11) Para a molécula orgânica abaixo, o número total de ligações covalentes que se
deve colocar entre os átomos de carbono, a fim de completar a sua valência é:
H
H
C
C
C
C
H
C
H
H
H
a) 4;
b) 5;
c) 6;
d) 7;
e) 8
12) Classifique a cadeia carbônica da molécula abaixo:
H
H
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
H
C
H
H
H
a) acíclica, ramificada, insaturada.
b) cíclica, ramificada, saturada.
c) acíclica, ramificada, saturada.
d) cíclica, normal, insaturada.
e) acíclica, normal, insaturada.
13) Assinale o número de átomos de carbono primários, secundários e terciários na
molécula do composto ácido 2-metilpropanóico:
a) 3; 0; 1
b) 2; 1; 2
c) 3; 1; 1
d) 2; 1; 1
e) 3; 2; 2
14) Na molécula do 1,2-butadieno têm-se átomos de carbono somente com
hibridização:
a) sp2
b) sp e sp2
c) sp e sp3
d) sp2 e sp3
e) sp, sp2 e sp3
15) Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sangüíneo. Uma dispersão
coloidal de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 mL de
solução, tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7 0C. Considerando a proteína
como sendo um composto covalente típico, a massa de um mol desta proteína é :
a) 5617 g/mol
b) 685 g/mol
c) 6.1023 g/mol
d) 12.10-3 g/mol
e) 435 g/mol
16) São dadas as seguintes semi-reações, com respectivos potenciais de eletrodos:
Mg → Mg2+ + 2eNi → Ni2+ + 2eCu → Cu2+ + 2eAg → Ag+ + 1e-
E0 = + 2,34V
E0 = + 0,25V
E0 = - 0,35V
E0 = - 080V
Considere agora as seguintes reações:
I – Mg + Ni2+
II – Ni + Cu2+
III – 2Ag+ + Mg
IV – Ni2+ + 2Ag
→
→
→
→
Mg2+ + Ni
Ni2+ + Cu
Mg2+ + 2Ag
Ni + 2Ag+
A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que somente as reações:
a) II e III são espontâneas;
b) III e IV são espontâneas;
c) I e II são espontâneas;
d) I, II e III são espontâneas;
e) I, II, III e IV são espontâneas.
17) A 1000 0C estabeleceu-se, em um recipiente fechado e de volume constante, o
equilíbrio:
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g); Kc = 4,8.10-2
A partir destas informações pode-se concluir que:
a) [H2O] = [H2];
b) [H2O] > [H2];
c) [Fe3O4] = [Fe];
d) [Fe3O4] + [H2] > [Fe] + [H2O];
e) [Fe3O4] x [H2] > [Fe] x [H2O].
18) Uma reação química, que é representada pela equação genérica:
A + B → PRODUTOS
apresenta a velocidade v1 à temperatura de 20 0C: v1 = k[A].[B]. A velocidade v2
a 50 0C, de acordo com a regra de Van’t Hoff, mantidas as mesmas concentrações
será de:
a) v2 = 5k[A].[B];
b) v2 = 6k[A].[B];
c) v2 = 7k[A].[B];
d) v2 = 7,5k[A].[B];
e) v2 = 8k[A].[B].
19) Analisando as reações e os dados da tabela abaixo:
N0
1
2
3
4
5
Reação
ΔH ( kcal) TΔS( kcal)
HCl + H2O →
-17,9
+9,4
NH3 + H3O+→
-12,4
+0,2
+
OH + H3O →
-13,4
+5,6
HCO3- + H3O+→
-1,8
+4,33
F- + H3O+→
0
+4,33
Podemos afirmar que:
I – Todas as reações são espontâneas;
II – A reação n0 1 ocorrerá com maior facilidade;
III – Todas as reações são acompanhadas de efeito térmico;
IV – A reação n0 5 ocorrerá com menor facilidade.
a) somente a alternativa I está correta;
b) somente as alternativas I e II estão corretas;
c) somente as alternativas II e IV estão corretas;
d) somente as alternativas I, II e IV estão corretas;
e) todas as alternativas estão corretas.
20) A geometria molecular de cada espécie seguinte é, respectivamente:
I – ClO2II – BF3
III – PF3
IV – SO42V – SF6
a) angular, plana triangular, piramidal, tetraédrica, octaédrica;
b) linear, plana triangular, plana triangular, octaédrica, tetraédrica;
c) angular, piramidal, plana triangular, tetraédrica, tetraédrica;
d) linear, plana triangular, piramidal, octaédrica, octaédrica;
e) linear, piramidal, piramidal,octaédrica, tetraédrica.
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO III
Questões Alternativa
01
C
02
A
03
B
04
ANULADA
05
D
06
A
07
D
08
C
09
E
10
ANULADA
11
D
12
C
13
A
14
E
15
A
16
D
17
B
18
E
19
D
20
A