NOME:
PROF.: Alexandre D. Marquioreto
ANO: 1ºEM (A e B)
DATA: 27/03/15
Nº:
ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA PREVENTIVA – 1º Trimestre - 2015
Obs.: Esta atividade deverá ser resolvida no caderno e apresentada no dia 27/03/15.
Questão 1) Astrônomos detectaram as maiores moléculas já encontradas no espaço em uma nuvem
de poeira cósmica ao redor de uma estrela. Têm a forma de bola de futebol e são formadas por
átomos de carbono. Descobertas há apenas 25 anos em experimentos de laboratório, essas moléculas,
chamadas de fulerenos, são constituídas de átomos de carbono organizados na forma de uma esfera,
alternando hexágonos e pentágonos. Apesar da expectativa, ainda não haviam sido detectados
fulerenos no espaço. Em julho de 2010, um grupo de pesquisas liderado por Jan Cami, da
Universidade de Western Ontario, no Canadá, detectou as moléculas usando o telescópio de
infravermelho Spitzer da Nasa.
Fonte: Folha On-line. <http://www1.folha.uol.com.br/ciencia/771152-molecula-em-forma-de-bolade-futebol-e-encontrada-no-espaco.shtml>. Acesso em 27/01/2011. (Texto adaptado)
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode originar substâncias simples
diferentes. As substâncias simples distintas são conhecidas como alótropos. As formas mais comuns
de alotropia do elemento carbono são a grafite e o diamante.
A respeito de alotropia e variedades alotrópicas, assinale a alternativa correta.
a) As formas alotrópicas de qualquer elemento químico são interconversíveis, ou seja, é possível
transformar diamante em grafite e vice-versa, pelo menos teoricamente, já que a energia envolvida no
processo seria incalculável.
b) Até essa presente descoberta, os fulerenos eram considerados moléculas artificiais formadas por
40 a 70 átomos de carbono, não sendo, portanto, possível encontrá-los naturalmente.
c) Outra única variedade alotrópica que pode ser encontrada naturalmente é a do elemento oxigênio,
que forma as variedades ozônio e gás oxigênio.
d) Os fulerenos são formados por átomos de carbono que se unem por meio de ligações iônicas e
covalentes.
Questão 2) Cientistas criam gelo em temperatura ambiente
[...] [Pesquisadores espanhóis decidiram] estudar o fluoreto de bário (BaF2), um mineral natural,
também conhecido como "Frankdicksonita", como uma opção ao gelo hexagonal.
Eles estudaram a adsorção de água sobre a superfície dos cristais de BaF2 sob diferentes condições
ambientais. Apesar de ter a desejada estrutura hexagonal, o BaF2 mostrou ser um material pobre na
indução da nucleação do gelo.
Mas, curiosamente, quando a superfície do mineral apresenta defeitos, sua eficiência de condensação
é maior.
Verdaguer e seus colegas descobriram que "sob condições ambientais – temperatura e umidade
ambientes – nós observamos que a condensação da água é induzida principalmente pela formação de
coberturas bidimensionais semelhantes ao gelo sobre os defeitos superficiais".[...]
Fonte: Homepage de Inovação Tecnológica.
<http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=gelo-temperaturaambiente&id=010160100730>. Acesso em 27/9/2010.
Sobre o sal citado no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. A ligação que ocorre entre os átomos é do tipo iônica, o que permite que a substância seja sólida
nas condições ambiente.
II. O bário possui dois elétrons em sua camada de valência, por isso compartilha 2 elétrons com o
flúor.
III. A distribuição eletrônica do Ba é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 e a do flúor é 1s2
2s2 2p5.
IV. Cada átomo de flúor recebe 2 elétrons do bário.
(Dado: números atômicos: Ba = 56; F = 9)
Está(ão) correta(s):
a) somente I e III.
b) somente I, II e III.
c) todas as afirmativas.
d) somente I, III e IV.
Questão 3) (Pucsp 2008) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO,
enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O. O composto formado
pelos elementos X e J é:
a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ.
b) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3.
c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2.
d) iônico e apresenta fórmula mínima X2J.
e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.
Questão 4) (Ufsm 2001) O dióxido de enxofre (SO2) é um forte poluente do ar, obtido, por exemplo,
na queima do enxofre presente em combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo.
Em relação a esse composto, assinale a alternativa correta.
a) O SO2 possui duas ligações dativas.
b) A geometria da molécula é linear.
c) O SO2 é um óxido neutro.
d) Os átomos de enxofre e oxigênio obedecem à regra do octeto.
e) A molécula SO2 é apolar.
Questão 5) (Ufrrj 2003) Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e
do grupo 17 (VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e grande quantidade de
energia é liberada. Essa força de atração é chamada
a) ligação covalente.
b) ligação iônica.
c) ligação dativa.
d) ligação hidrogênio. ligação hidrogênio.
e) forças de Van der Waals.
Questão 6) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2,
BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
Questão 7) (Ufsm 2000) Correlacione as colunas:
Coluna I
1- ligação iônica
2- ligação covalente
3- ligação metálica
Coluna II
(a) cálcio
(b) iodo
(c) ácido acético
(d) óxido de magnésio
(e) magnésio
(f) dissulfeto de carbono
Assinale a alternativa que correlaciona, corretamente, as colunas.
a) 3a - 1b - 2c - 2d - 1e - 1f
b) 2a - 2b - 3c - 1d - 2e - 3f
c) 1a - 3b - 3c - 2d - 2e - 1f
d) 3a - 2b - 2c - 1d - 3e - 2f
e) 2a - 1b - 1c - 3d - 3e - 2f
Questão 8) (Ufrs 2002) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e
geometria molecular de algumas substâncias.
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.
III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas II e IV. d) Apenas III e IV. e) Apenas I, II e III.