1
Nome:_____________________________________________ nº_____
Data:
/ /
1º ano A E.M.
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
1) As espécies X1–, Y e Z3+ representam, hipoteticamente, elementos químicos cuja configuração eletrônica é 1s 2 2s2 2p6. Dentre
as afirmações abaixo é incorreto afirmar:
a) O número atômico de X é 9.
b) X, Y e Z são isótopos.
c) Um composto formado pela combinação de X e Z é de caráter iônico e apresenta a fórmula mínima ZX3.
d) O elemento Y é considerado um gás nobre.
e) As espécies Y e Z3+ são isoeletrônicas.
2) Sejam os elementos 56A e 34B. Quando eles se combinam, o composto formado é:
a) AB2 e iônico.
d) AB3 e iônico.
b) A2B e iônico.
e) AB4 e iônico.
c) AB e iônico.
3) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro.
A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
4) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são, respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
5) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl, e HBr, pode-se afirmar que:
a) a molécula mais polar é HF.
b) a molécula mais polar é HCl.
c) todos os três são compostos iônicos.
d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.
e) somente HBr é covalente, pois o bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.
6) Os ácidos identificados pelas fórmulas HClO 4(aq), HClO2(aq.), HClO(aq.) e HClO3(aq.) denominam-se, respectivamente:
a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico.
b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico.
c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso.
d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico
e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso.
7) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
2
8) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:
a) detergente e vinagre.
b) sal e coalhada.
c) leite de magnésia e sabão.
d) bicarbonato e açúcar.
e) coca-cola e água de cal.
9) Completando a reação
H3PO4 + Ba(OH)2 → ________ + H2O
e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6
b) 2, 3, 1, 6
c) 1, 1, 3, 1
d) 1, 3, 1, 1
e) 1, 1, 1, 1
10) A reação de 1 mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz:
a) 2 mols de Na3PO4.
b) 1 mol de Na2HPO4.
c) 3 mols de NaH2PO4.
d) 2 mols de Na3PO3.
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3.
11) Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas seguintes
fórmulas:
a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2.
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2.
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3).
d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2.
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2.
12) Os elementos carbono e alumínio podem combinar-se com o oxigênio, originando os compostos:
a) C2O3, Al2O3.
d) CO2, Al2O3.
b) CO2, Al3O4.
e) CO2, AlO.
c) CO, AlO.
13) A alternativa que apresenta, respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido misto:
a) CO; CaO; SO3; Na2O4
b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4
c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O
d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4
e) SO2; K2O; CO; K2O2
14) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia
na diferença de densidades?
a) Flotação.
b) Destilação fracionada.
c) Peneiração.
d) Cristalização.
e) Sublimação.
15) Em 3,0 mols de H2SO4 e 5,0 mols de Br2, existem, respectivamente:
(Dado: constante de Avogadro: 6,02 · 1023)
a) 1,8 · 1024 moléculas e 3,01 · 1024 moléculas.
b) 3,0 · 1023 moléculas e 5,0 · 1023 moléculas.
c) 1,8 · 1024 moléculas e 3,01 · 1024 átomos.
d) 1,8 · 1024 átomos e 3,01 · 1024 moléculas.
e) 6,02 · 1023 moléculas e 12,04 · 1023 moléculas.
16) A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10 –8 g. Quantos átomos de ouro
existiriam em uma amostra dessa massa? Massa atômica:
Au = 197; constante de Avogadro: 6,02 · 10 23
a) 4 · 1020 átomos.
b) 6,5 · 1012 átomos.
c) 9 · 1010 átomos.
3
d) 5 · 1015 átomos.
e) 3 · 1013 átomos.
17) Uma das metas do Conselho Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997, emitam 2,0 g de monóxido de
carbono por quilômetro. Nestas condições, quantas moléculas do gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer
15 km?
Dados: Massas molares
C= 12,0 g/mol
O = 16,0 g/mol
Constante de Avogadro: 6,0 · 1023
a) 2,0
b) 3,0
c) 3,2 · 1023
d) 6,4 ·1023
e) 9,0 · 1023
18) Uma amostra gasosa se encontra em um recipiente de 9 L a 25 °C e 1,6 atm. Se todo esse gás for transferido para outro
recipiente de 12 L, qual será a nova pressão, também a 25 °C?
a) 0,9 atm
d) 2,4 atm
b) 1,2 atm
e) 3,2 atm
c) 2,1 atm
19) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se
obter 156 g de peróxido de sódio?
a) 23,0
d) 78,0
b) 32,0
e) 92,0
c) 69,0
20) A alternativa que indica a massa em gramas de Al 2O3, obtida pela reação de 13,5 g de alumínio com o oxigênio, é:
4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3
a) 156,5
b) 102,0
c) 54,0
d) 25,5
e) 23,0
Dados: Al = 27 ; O = 16.
21) “Sangue de diabo” é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre roupa branca. Para preparar “sangue de
diabo”, adiciona-se fenolftaleína a uma solução de gás NH3 em água.
a) Por que o “sangue de diabo” é vermelho?
b) Explique por que a cor desaparece.
22) Escreva as equações de neutralização total, dando o nome do sal formado.
a) Hidróxido de cálcio com ácido nítrico
b) Hidróxido de alumínio com ácido clorídrico
c) Hidróxido de chumbo IV com ácido fosfórico
d) Hidróxido de magnésio com ácido clorídrico
23) O gás dióxido de enxofre, poluente atmosférico de regiões urbanas, pode ser convertido em trióxido de enxofre gasoso, pela
reação com o oxigênio do ar. O trióxido de enxofre pode reagir com a água da atmosfera, dando origem à chuva ácida. Escreva as
equações balanceadas que representam essas duas transformações.
24) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de
Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio? E quantas moléculas?
Massas molares em g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16.
25) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
C12H22O11 + H2O --> 4 C2H5OH + CO2
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171 g de sacarose. As massas molares da sacarose e do etanol são,
respectivamente, 342 g e 46 g.