Exerc ícios
de
Revisão Aluno(a):
__________________________________________________
Nº:
_______
Disciplina:
Química

Prof(a).:
Pedro
Data:
_____
de
agosto
de
2009
1ª
Série
do
Ensino
Médio
♦ Turma:
_____
♦Unidade:
Nilópolis
01.
Considere
as
seguintes
afirmações:
I.
Quanto
menor
o
raio
do
íon,
maior
será
sua
quantidade
de
elétrons
quando
comparado
com
seu
átomo.
II.
O
potencial
de
ionização
aumenta
à
medida
que
o
raio
atômico
aumenta
em
uma
família.
III.
A
afinidade
eletrônica
será
maior
quando
o
raio
atômico
diminuir.
Indique
a
alternativa
correta:
(A)
Todas
são
verdadeiras.
(B)
Somente
III
é
verdadeira.
(C)
Somente
II
e
III
são
verdadeiras.
(D)
Somente
I
é
verdadeira.
(E)
Todas
são
falsas.
02.
O
gráfico
a
seguir
indica
a
primeira
variação
do
potencial
de
ionização,
em
função
dos
números
atômicos.
Analise
o
gráfico,
consulte
a
tabela
periódica
e
responda
às
questões
a
seguir:
a)
Considere
os
elementos
Na,
F
e
S.
Coloque‐os
em
ordem
crescente
de
potencial
de
ionização.
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b)
O
gráfico
mostra
que
os
gases
nobres
apresentam
altos
ou
baixos
potenciais
de
ionização
em
relação
aos
seus
números
atômicos?
Explique.
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
03.
Imagine
que
a
Tabela
Periódica
seja
o
mapa
de
um
continente,
e
que
os
elementos
químicos
constituem
as
diferentes
regiões
desse
território.
A
respeito
desse
"mapa"
são
feitas
as
seguintes
afirmações:
I.
Os
metais
constituem
a
maior
parte
do
território
desse
continente.
II.
As
substâncias
simples
gasosas,
não
metálicas,
são
encontradas
no
nordeste
e
na
costa
leste
desse
continente.
III.
Percorrendo‐se
um
meridiano
(isto
é,
uma
linha
reta
no
sentido
norte‐sul),
atravessam‐se
regiões
cujos
elementos
químicos
apresentam
propriedades
químicas
semelhantes.
Dessas
afirmações,
(A)
apenas
I
é
correta.
(B)
apenas
I
e
II
são
corretas.
(C)
apenas
I
e
III
são
corretas.
(D)
apenas
II
e
III
são
corretas.
(E)
I,
II
e
III
são
corretas.
04.
As
bases
da
atual
classificação
periódica
foram
estabelecidas
em
1869
por
Mendeleev,
um
químico
russo.
Na
época,
nem
todos
os
elementos
eram
conhecidos;
o
mérito
de
Mendeleev
foi
deixar
espaços
em
branco,
como
o
ocupado
pelo
elemento
X,
na
figura
ao
lado,
prevendo
a
existência
e,
ainda
mais
importante,
as
propriedades
químicas
(posteriormente
confirmadas)
de
alguns
elementos
ainda
desconhecidos
naquela
época.
Atualmente
o
elemento
X
é
muito
utilizado
na
tecnologia
eletrônica.
Embora
a
classificação
de
Mendeleev
tenha
sofrido
algumas
modificações,
é
possível
prever
propriedades
dos
elementos
químicos
a
partir
da
sua
posição
na
tabela
periódica
atual.
Por
exemplo,
com
base
na
posição
do
elemento
X
na
tabela
periódica
representada
parcialmente
na
figura
sombreada,
é
correto
afirmar
sobre
esse
elemento:
(01)
A
configuração
eletrônica
da
sua
camada
de
valência
é
2s2
2p2.
(02)
Seu
caráter
metálico
é
mais
acentuado
que
o
do
silício.
(04)
Seu
núcleo
contém
um
próton
a
mais
que
o
núcleo
do
gálio.
(08)
Combina‐se
com
o
oxigênio,
formando
um
composto
de
fórmula
mínima
XO2.
(16)
Sua
eletronegatividade
é
menor
que
a
do
gálio
e
maior
que
a
do
arsênio.
(32)
Sua
energia
de
ionização
é
maior
que
a
do
criptônio.
Soma
(
)
05.
A
tabela
apresenta
algumas
propriedades
medidas,
sob
condições
experimentais
adequadas,
dos
compostos
X,
Y
e
Z.
A
partir
desses
resultados,
pode‐se
classificar
os
compostos
X,
Y
e
Z,
respectivamente,
como
sólidos
(A)
molecular,
covalente
e
metálico.
(B)
molecular,
covalente
e
iônico.
(C)
covalente,
molecular
e
iônico.
(D)
covalente,
metálico
e
iônico.
(E)
iônico,
covalente
e
molecular.
06.
O
quadro
a
seguir
apresenta
a
estrutura
geométrica
e
a
polaridade
de
várias
moléculas,
segundo
a
“Teoria
da
repulsão
dos
pares
de
elétrons
de
valência”.
Assinale
a
alternativa
em
que
a
relação
proposta
está
INCORRETA.
07.
A
capacidade
que
um
átomo
tem
de
atrair
elétrons
de
outro
átomo,
quando
os
dois
formam
uma
ligação
química,
é
denominada
eletronegatividade.
Esta
é
uma
das
propriedades
químicas
consideradas
no
estudo
da
polaridade
das
ligações.
Assinale
a
opção
que
apresenta,
corretamente,
os
compostos
H2O,
H2S
e
H2Se
em
ordem
crescente
de
polaridade.
(A)
H2Se
<
H2O
<
H2S
(B)
H2S
<
H2Se
<
H2O
(C)
H2S
<
H2O
<
H2Se
(D)
H2O
<
H2Se
<
H2S
(E)
H2Se
<
H2S
<
H2O
08.
Na
produção
industrial
de
panetones,
junta‐se
a
massa
o
aditivo
químico
U.I.
Este
aditivo
é
a
glicerina,
que
age
como
umectante,
ou
seja,
retém
a
umidade
para
que
a
massa
não
resseque
demais.
A
fórmula
estrutural
da
glicerina
(propanotriol)
é:
a)
Represente
as
ligações
entre
as
moléculas
de
água
e
a
de
glicerina.
b)
Por
que,
ao
se
esquentar
uma
fatia
de
panetone
ressecado,
ela
amolece,
ficando
mais
macia?
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09.
A
trimetilamina
e
a
propilamina
possuem
exatamente
a
mesma
massa
molecular
e,
no
entanto,
pontos
de
ebulição
(PE)
diferentes.
(A)
(C)
(E)
10.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
O
tipo
de
força
intermolecular
que
explica
esse
fato
é:
ligação
covalente
apolar.
ligação
iônica.
força
de
Van
der
Waals.
(B)
ligação
covalente
polar.
(D)
ligação
de
hidrogênio.
Observe
a
tabela
de
pontos
de
ebulição:
O
ponto
de
ebulição
da
água
é
anômalo
em
relação
aos
demais
compostos
da
família
do
oxigênio
porque:
as
moléculas
da
água
são
mais
leves.
existem
pontes
de
hidrogênio
entre
as
moléculas
da
água.
existem
Forças
de
Van
Der
Waals
entre
as
moléculas
da
água.
somente
a
molécula
da
água
é
apolar.
as
demais
substâncias
decompõem‐se
termicamente.