4º
Q24
Esta prova contém
M
10
A
05/11/2009
questões.
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Boa prova!
1) Dentre os equilíbrios abaixo, assinale aquele que não sofre deslocamento por aumento de pressão.
a) N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
b) SO2Cl2(g) = SO2(g) + Cl2(g)
c) H2(g) +
1
O2(g) = H2O(g)
2
d) FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)
e) 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)
2) A 25ºC, o pH de uma solução aquosa de certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OHnessa solução?
a) 1 mol/L
b) 7 mol/L
c) 14 mol/L
d) 10-7mol/L
e) 10-14mol/L
3) Carbonato de sódio é dissolvido, quando colocado em água, a 25ºC:
Na2CO3(s) + H2O(l) = HCO3-(aq)+ 2 Na+(aq) + X
X e o pH da solução resultante devem ser, respectivamente:
a) CO2, maior que 7
b) OH-, maior que 7
c) H+, igual a 7
d) CO2, igual a 7
e) OH-, menor que 7
4) Da reação a seguir equacionada, é incorreto afirmar que:
2 H3C – CH2 – OH
H2SO4 (conc.)
H3C – CH2 – O – CH2 – CH3 + H2O
140 ºC
a) o nome do reagente usado é metanol
b) ocorre desidratação intermolecular
c) um dos produtos formados é um éter
d) moléculas de água são polares
e) a função orgânica do reagente é álcool
5) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no
caráter das ligações:
a) covalente polar, covalente apolar, iônica
b) iônica, covalente polar,covalente apolar
c) covalente apolar, iônica, covalente polar
d) covalente apolar, covalente polar, iônica
e) iônica, covalente apolar, covalente polar
6) Analise as seguintes afirmações:
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.
Dados: C (4A) ; O (6A) ; H (1A) ; N (5A) .
Conclui-se que:
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) somente II e II são corretas
e) somente I e III são corretas
7) Na proteção contra a corrosão, em um tanque de aço, são usadas placas de um certo metal, chamado
de metal de sacrifício. Esse metal deve ser periodicamente substituido. Presta-se para esse fim o metal:
Dados os potenciais padrão de redução (E°red a 25°C)
Cu2+ + 2e–
Cu(s)
Eº = + 0,34V
Pb2+ + 2e–
Pb(s)
Eº = – 0,13V
Sn2++ 2e‾
Sn(s)
Eº = – 0,14V
Fe2+ + 2e–
Fe(s)
Eº = – 0,44V
Zn2+ + 2e–
Zn(s)
Eº = – 0,76V
a) Cu
b) Pb
c) Sn
d) Fe
e) Zn
8) Sobre a eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, pode-se afirmar que:
a) os íons cálcio irão para o ânodo
b) há depósito de cálcio metálico, pois o cálcio perde elétrons.
c) os elétrons vão para o pólo positivo.
d) os íons cloro irão para o cátodo.
e) o gás cloro será liberado no pólo positivo.
9) Na eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) forma-se:
a) hidrogênio e cobre
b) hidrogênio e oxigênio
c) cobre no ânodo
d) cobre e oxigênio
e) oxigênio no cátodo
10) Uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico foi eletrolisada com eletrodos de platina. Com o
decorrer do tempo observa-se que:
a) forma-se oxigênio no cátodo
b) forma-se hidrogênio no ânodo
c) forma-se oxigênio no ânodo
d) o hidrogênio sofre redução
e) o pH aumenta.