DIDATIKA
vestibulares
Nome: ___________________________________________________________
Sala: _____
Nota: _____
Observe os frascos a seguir e responda:
A
B
C
Fe2(SO4)3
0,3 mol/L
H2SO4(aq)
0,10 mol/L
HCI(aq)
100 mL
0,2 mol . L-1
D
E
H2O(L)
150 mL
HI(aq)
250 mL
0,4 mol . L-1
presentes no frasco A. (1,0 ponto)
a) Quais as concentração, em mol/L, do íons Fe3+ e SO24
b) Calcule a concentração molar de H+ na solução contida no frasco B. Considere que o ácido sulfúrico esteja 70%
ionizado. (1,0 ponto)
2-
c) Misturando 1L da solução do frasco A com 1L de solução do frasco B, calcule a [SO2 ] na solução final. Os
solutos estão totalmente dissociados. (1,0 ponto)
Dado: [ ] = mol/L
d) Os conteúdos dos frascos C, D e E foram transferidos para um único recipiente. Considerando a aditividade de volumes e a ionização total (100%) dos ácidos, qual a [H+] na mistura final? (2,0 pontos)
Apresente os cálculos em todos os ítens da questão proposta:
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Nome: ___________________________________________________________
a) Solução 0,3 mol/L de sulfato de ferro (III):
2Fe2(SO4)3(aq) oFe3+(aq) + 3 SO4(aq)
1 mol
0,3 mol/L
2 mols
3 mols
0,6 mol/L
0,9 mol/L
3+
Portanto: [Fe ] = 0,6 mol/L
[SO42-] = 0,9 mol/L
b) Solução 0,10 mol/L de ácido sulfúrico 70% ionizado:
H2SO4 o
2 H+(aq) +
2-
SO4(aq)
i:
0,10 mol/L 0 mol/L
r:
0,07 mol/L 0,14 mol/L 0,07 mol/L
0 mol/L
e:
0,03 mol/L 0,14 mol/L 0,07 mol/L
­ +
° [H ] = 0,14 mol/L
2com 70% de ionização ® [SO4 ] = 0,07 mol/L
°
¯
H2SO4(aq) 0,10/L
c) Frasco A: [SO2] = 0,9 mol/L
4
2-
Frasco B: [SO2 ]
1 mol H ----- 2L
[H+] ----- 1L
[H+] = 0,05 mol/L
Como o volume dobra, a concentração cai à metade.
d) HC"(aq)
o
0,02 mol
H+(aq) +
C" -(aq)
0,12 mol H+ ----- 0,5L
0,02 mol
[H+] ----- 1,0L
[H+] = 0,24 mol/L
HI(aq)
0,10 mol
o
H+(aq)
0,10 mol
+
I-(aq)
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Nota: _____