Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
DIOGO LOPES
Série: 2ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
1- O bócio é uma inchação provocada por uma disfunção tireoidiana decorrente da carência de iodo. A
legislação atual exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01 g de iodeto (I-), geralmente na
forma de iodeto de sódio (NaI). Calcule:
a) a porcentagem da massa de sódio em 1 mol de iodeto de sódio;
b) a massa de iodeto de sódio, em gramas, que deverá estar contida em 127 kg de sal, em cumprimento à
legislação.
2- A 30 km de altitude, aproximadamente, está concentrada a camada de ozônio. Nessa parte da estratosfera,
existem 5 moléculas de O3 para cada milhão de moléculas de O2. Considerando o O2 como único diluente,
calcule a concentração em ppm de O3 nessa altitude.
3- Um bom vinho apresenta uma graduação alcoólica de cerca de 13% (v/v). Levando-se em consideração que a
densidade do etanol é 0,789 g mL–1, a concentração de etanol, em mol L–1, do vinho em questão, será (assinale
o inteiro mais próximo):
Dados: C = 12 g mol–1, H = 1 g mol–1 e O = 16 g mol–1.
4- O ácido nítrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria e em laboratórios químicos. É comercializado
em diferentes concentrações e volumes, como frascos de 1 litro de solução aquosa, que contém 60% em massa
de HNO3 (massa molar 63 g/mol). Por se tratar de ácido forte, encontra-se totalmente na forma ionizada quando
em solução aquosa diluída. É um líquido incolor, mas adquire coloração castanha quando exposto à luz, devido
à reação de fotodecomposição. Nesta reação, o ácido nítrico decompõe-se em dióxido de nitrogênio, gás
oxigênio e água.
a) Escreva as equações químicas, devidamente balanceadas, da reação de fotodecomposição do ácido nítrico e
da ionização do ácido nítrico em meio aquoso.
b) A 20 ºC, a solução aquosa de ácido nítrico descrita apresenta concentração 13,0 mol/L. Qual é a densidade
desta solução nessa mesma temperatura? Apresente os cálculos efetuados.
5- Uma solução de H3PO4 apresenta concentração de 9,8 g/L. Calcule sua concentração molar e seu título em
massa, sabendo-se que a densidade da solução é igual a 1,2 g/mL.
(Dados: P = 31; O = 16; H = 1)
6- Visando determinar a concentração de oxigênio dissolvido, um estudante colocou um pedaço de palha-de-aço
(Fe0) de massa conhecida dentro de uma garrafa PET, completou o volume com uma amostra de água de um
lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da
palha-de-aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido (Fe0 + Fe2O3) por meio de filtração para uma
nova determinação de massa. Os dados do experimento podem ser assim resumidos:
volume da amostra de água = 2,0 L;
massa inicial de Fe0 = 3,0 g;
massa final (Fe0 + Fe2O3) = 3,12 g;
massas molares: Fe = 56 g.mol–1 e O = 16 g.mol–1.
Com base nos dados, calcule a concentração de oxigênio dissolvido na amostra de água, em mg.L–1.
7- No cultivo hidropônico de hortaliças, as plantas não são cultivadas diretamente no solo. Uma solução que
contém os nutrientes necessários circula entre suas raízes. A tabela a seguir apresenta a composição
recomendada de alguns nutrientes para o cultivo hidropônico de alface.
Fone: Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: [email protected]
K
312
Nutrientes mg/L
Mg
S
48
?
Foram utilizados sulfato de potássio e sulfato de magnésio para preparar uma solução nutriente de acordo com
as concentrações apresentadas na tabela. Determine a concentração de enxofre em mg/L nesta solução.
8- As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro, a seguir.
Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de água.
Composição: cada envelope contém
cloreto de potássio
citrato de sódio diidratado
cloreto de sódio
glicose
75 mg
145 mg
175 mg
10 g
a) Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução preparada segundo as instruções da bula.
b) Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica da solução do medicamento?
Justifique sua resposta
9- A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela adição de uma solução de cloreto
de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro. Obtém-se um melhor resultado injetando-se 50
mililitros dessa solução em 1 quilograma de carne. Concentrações mais elevadas de cloreto de cálcio interferem
no sabor e na textura da carne, comprometendo sua qualidade.
a) Considerando o enunciado acima, que massa de cloreto de cálcio di-hidratado seria necessária para se obter o
melhor resultado da maturação de 1 kg de carne bovina?
b) Sabendo-se que o íon cálcio é quem ativa o sistema enzimático responsável pelo amaciamento da carne, caso
o cloreto de cálcio di-hidratado fosse substituído por cloreto de cálcio anidro, na mesma concentração (mol/L),
o resultado obtido no processo seria o mesmo? Responda sim ou não e justifique sua resposta levando em conta
apenas o aspecto estequiométrico dessa substituição.
10- A presença de fármacos em águas de abastecimento pode provocar efeitos adversos à saúde humana,
mesmo em baixas concentrações (da ordem de microgramas ou nanogramas por litro). Entre os fármacos
comumente identificados, há o diclofenaco (C14H11Cl2NO2, de massa molar 296 g mol–1), um anti-inflamatório
que apresenta a seguinte estrutura química. Diclofenaco
FAPESP. Remoção do diclofenaco sódico em água por
tratamento em ciclo completo e adsorção em carvão
ativado granular. Internet: <www.bv.fapesp.br>
(com adaptações). Acesso em 19/4/2012.
Considerando uma água residual muito contaminada, com 0,001 mol L–1 de diclofenaco, calcule a massa de
diclofenaco, em gramas, presente em 250 litros dessa água. Marque na folha de respostas, desprezando, se
houver, a parte decimal do resultado final.
Fique atento ao prazo de entrega das listas!
Bom final de semana!!!
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