www.ciroquimica.com.br PROVA 01- CIROQUIMICA 2015. na produção de refeições instantâneas (vegetais, carne, peixe) e na desidratação de frutas para consumo direto ou com cereais; na indústria farmacêutica, na preservação de hormônios, vacinas e outros produtos biológicos facilmente degradáveis. O processo de liofilização consiste em congelar o alimento a uma temperatura de −197ºC (água passa para o estado sólido) para, em seguida, submetê-la a pressões muito baixas (água passa para o estado de vapor), eliminando, dessa forma, a água contida no alimento. Com base nas informações do texto, é correto afirmar que a água passa por uma transformação: A) física de separação denominada evaporação. B) física de separação denominada calefação. C) química denominada decomposição. D) física denominada sublimação. E) química denominada hidrólise. QUESTÃO 1 - Constituição da matéria — A matéria é formada por átomos, partículas minúsculas que se agregam de diversas maneiras, constituindo os elementos químicos, as substâncias puras simples ou compostas. Podem-se distinguir as diversas classes da matéria de acordo com as suas propriedades. Analise as proposições a seguir e marque V para as verdadeiras e F, para as falsas. (v ) Os álcoois metílico e etílico são substâncias líquidas à temperatura ambiente e, para diferenciá-los, seria adequado determinar sua densidade e sua temperatura de ebulição. ( v) Muitas vezes as substâncias são separadas e identificadas por sua densidade. Isso se aplica às lipoproteínas, LDL(LowDensity Lipoproteins) e HDL(High- Density Lipoproteins), que são substâncias presentes no organismo humano, responsáveis pelo transporte do colesterol no sangue. ( ) Ao limpar o esmalte das unhas com acetona, está-se praticando um ato associado a uma transformação química. ( v) O aguardente é uma bebida alcoólica obtida da cana-deaçúcar e é, na linguagem popular, comumente chamada de ―purinha‖, mas, na verdade, não se trata de uma substância pura, e sim de uma mistura homogênea, o que pode ser comprovado pelo processo físico de separação denominado destilação. A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a A) V V F F B) F F V F C) F F V V D) V V V V E) V V F V QUESTÃO 3- Os amálgamas, que são ligas metálicas de Ag, Sn, Cu, Zn e Hg e as resinas poliméricas são materiais utilizados nas restaurações dentárias, pois são considerados bons materiais por não sofrerem corrosão pela saliva nem pelos alimentos ácidos. Entretanto, apresentam duas desvantagens: a cor e o efeito de dor causado quando a obturação metálica entra em contato com algum material de alumínio, como uma colher ou um pedaço de papel-alumínio. A dor é causada por uma corrente galvânica que pode chegar a 30 μA. QUESTÃO 2- A técnica conhecida por liofilização consiste em uma estratégia usada para reduzir a quantidade de água de uma amostra que contenha espécies biológicas ou compostos químicos susceptíveis de se degradarem com a temperatura. Embora essa técnica tenha sido descoberta em 1890, só se expandiu com a 2ª Guerra Mundial, pelo surgimento da necessidade de se liofilizar amostras de plasma sanguíneo. Atualmente, este processo encontra aplicação no âmbito da indústria alimentar, Conforme os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações apresentados e as informações do texto, é correto afirmar: A) O fluxo de elétrons se dá do amálgama para o alumínio. B) A oxidação do amálgama e redução do alumínio gera uma corrente de elétrons, a corrente galvânica, no meio eletrolítico, que é a saliva. C) A dor é causada pela passagem da corrente elétrica pelo amálgama, um bom condutor elétrico, para o nervo do dente. 1 www.ciroquimica.com.br D) Na redução de 1mol de alumínio, são produzidos 6,02.1023 elétrons. E) O estanho apresenta maior resistência a ácidos que o mercúrio e a prata, por apresentar menor potencial de redução. D) A pressão parcial de iodo na mistura em equilíbrio é o dobro da pressão parcial de hidrogênio. E) O número de mols de hidrogênio que permanecem sem reagir no equilíbrio é igual a 0,39. QUESTÃO 4- Cotidianamente, convive-se com uma série de reações químicas que ocorrem a velocidades bastante diferentes. O petróleo leva séculos para se formar, porém a sua combustão se processa a uma velocidade muito grande. Em cada etapa da vida, as reações ocorrem com velocidades diferentes, à medida que se envelhece, a digestão e a recomposição de uma fratura óssea vão se tornando mais lentas. Os medicamentos podem acelerar ou retardar reações específicas. No estudo de certo medicamento, cuja reação é representada por A + B PRODUTOS, ao repetir esses experimentos três vezes, mantendo a temperatura constante, foram obtidos os seguintes resultados: QUESTÃO 6- Na forma de uma dispersão em água, a uma concentração de aproximadamente 7%, o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 forma uma suspensão comumente conhecida como leite de magnésia. O leite de magnésia é utilizado na Medicina como antiácido, devido à sua natureza alcalina, neutralizando o excesso de acidez estomacal. Essa suspensão também possui propriedades laxativas: reagindo com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, é produzido, além da água, o cloreto de magnésio (MgCl2), substância deliquescente, o que lubrifica as parede intestinais, eliminando a prisão de ventre. A equação que representa o equilíbrio da solução saturada de hidróxido de magnésio, em água pura, é Esses dados indicam que, desse processo, a taxa de desenvolvimento e a ordem da reação em relação a A e a B, respectivamente, são A) TD = k . [A] [B], 2a e 1a ordem. B) TD = k . [A] [B], 1a ordem, ambos. C) TD = k . [A]2 [B]2, 2a ordem, ambos. D) TD = k . [A] [B]2, 1a e 2a ordem. E) TD = k . [A]2 [B], 2a e 1a ordem. QUESTÃO 5- Tem-se que 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de I2 reagem em uma câmara de 100L, submetida ao vácuo e à temperatura de 527ºC. Considerando-se que, nessas condições, o valor de K para essa reação é 50 para concentrações expressas em molL−1, é correto afirmar: Considerando-se a equação apresentada e a solubilidade de Mg(OH)2 à temperatura ambiente, que é de 0,0001mol/L, é correto afirmar: (Dado: log 2 = 0,30). A) O pH da solução de Mg(OH)2, em água pura, é 3,7. B) O pH da solução de Mg(OH)2, em água pura, é 10,3. A) A pressão parcial de HI na mistura em equilíbrio é 0,52atm. B) O valor da constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp) é 100. C) O consumo de iodo é diminuído pela adição de um excesso de hidrogênio. 2 www.ciroquimica.com.br C) O produto de solubilidade do Mg(OH)2, à temperatura ambiente, é 4 x 10−15. D) O aumento do pH dessa solução acarreta o aumento da solubilidade do Mg(OH)2. E) A solubilidade do Mg(OH)2 não é afetada por variações do pH. Assinale a alternativa que apresenta associação correta modelo / cientista. A) I/ Bohr; II/ Dalton; III/ Rutherford. B) I/ Rutherford; II/ Dalton; III/ Bohr. C) I/ Dalton; II/ Rutherford; III/ Bohr. D) I/ Rutherford; II/ Bohr; III/ Dalton. E) I/ Dalton; II/ Bohr; III/ Rutherford. QUESTÃO 7- O paracetamol, cuja fórmula estrutural é apresentada, está entre os fármacos mais consumidos no mundo sob as denominações de Tylenol, Resprin, Cibalena, dentre outros. Também conhecido como acetaminofeno, possui efeitos, analgésico e antipirético, idênticos aos da aspirina, apresentando a vantagem de não agredir a mucosa gastrointestinal. a QUESTÃO 9- "Quando se coloca sal comum em verduras cruas elas murcham mais rapidamente, porque o sal força a saída de águas das células vegetais". "Também um peixe de água doce não pode viver no mar, devido ao sal ali contido". FELTRE, Ricardo. Físico Química, vol 2. São Paulo: Moderna,1982. Tais fenômenos podem ser explicados através das propriedades coligativas das soluções. Com relação a essas propriedades, pode-se afirmar que a alternativa INCORRETA é: A) O efeito tonoscópio é o aumento relativo da pressão máxima de vapor de um líquido decorrente da adição de um soluto não volátil. B) Em uma solução diluída de um soluto qualquer, não volátil e não iônico, a elevação da temperatura de ebulição é diretamente proporcional à molalidade da solução. C) Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução. D) A Criometria é o estudo do abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido, causada pela dissolução de um soluto não volátil. E) Sendo as pressões osmóticas de duas soluções A e B iguais a PA e PB, a solução A é hipotônica em relação à B, quando PA < PB. Com relação a esse composto, pode-se afirmar que ele apresenta: A) cadeia carbônica homogênea e aromática. B) cadeia carbônica alicíclica e heterogênea. C) fórmula molecular representada por C7H10NO2. D) grupamentos funcionais fenol e amida. E) grupamentos funcionais fenol e amina. QUESTÃO 8- Os modelos atômicos evoluíram historicamente com a contribuição de vários cientistas, na busca de explicar o comportamento da matéria. As características de alguns modelos são apresentadas na tabela a seguir: QUESTÃO 10- Os principais usos da soda cáustica (hidróxido de sódio) NaOH são: fabricação de papel, celulose e rayon, alumina, sabões, glicerol, por meio de saponificação das gorduras e detergentes; refino de petróleo e produtos de petróleo; regeneração de borracha "velha"; metalurgia, na obtenção de compostos de sódio e de outros produtos químicos. Outras aplicações incluem o tratamento de água, alimentos, têxteis, processamento de metais, mineração, fabricação de vidro e outros. Adaptado de http://www.scsquimico.com.br/soda_caustica.php Acesso em 16 de agosto de 2012. A obtenção comercial de soda cáustica envolve a reação de Na2CO3 com cal apagada (Ca(OH)2). Partindo de 1 tonelada de Na2CO3, 3 www.ciroquimica.com.br pode-se afirmar que a massa correta de NaOH obtida é igual a A) 3,77 x 105g B) 7,55 x 106g PROVA 02- CIROQUIMICA 2015. C) 40g D) 7,55 x 105g E) 80g QUESTÃO 5- Os tipos de ligações existentes nos compostos: CCl4, NaCl e HCl são, respectivamente: A) covalente apolar, iônica, covalente polar. B) covalente apolar, iônica, covalente apolar. C) covalente polar, iônica, covalente polar. D) covalente polar, covalente polar, iônica. E) iônica, covalente polar, covalente apolar. QUESTÃO 1- Marque a opção que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão: QUESTÃO 6- É comum, nos grandes navios, o uso de placas de ―metais de sacrifício‖ para proteger o casco dos processos de corrosão. A principal característica desses metais deve ser: A) o elevado potencial de oxidação B) a elevada resistência a processos de oxidação. C) a facilidade de formarem ligas. D) o fraco poder redutor. E) a elevada reatividade com a agua. QUESTÃO 2- Qual é a concentração (em mol/L) de 100 mL de uma solução aquosa de Na2SO4 onde 7,1 g desse sal foram dissolvidos em água? (considere massas atômicas: Na=23; S=32; O=16). A) 2,0 B) 1,0 C) 0,5 D) 1,5 E) 3,0 QUESTÃO 7- Observe as duas estruturas mostradas abaixo: QUESTÃO 3- Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4. A) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico B) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico C) nítrico, hipocloroso, sulforoso, fosforoso D) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico E) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso Pode ser afirmado que entre elas existe relação do tipo: A) enantiomerismo. B) diastereoisomerismo. C) isômeros constitucionais de posição. D) duas estruturas de um mesmo composto. E) isômeros constitucionais de cadeia. QUESTÃO 4- De acordo com as seguintes equações: QUESTÃO 8- Moléculas do etanol ao sofrerem desidratação intramolecular e intermolecular, respectivamente, produzem: A) etanoato de etila e etoxietano. B) etoxietano e etanal. C) eteno e etoxietano. D) etano e acido etanoico. E) eteno e etanoato de etila. A espécie química que satisfaz tanto ao critério de Arrhenius quanto ao de Bronsted – Lowry para ser considerada um ácido é: QUESTÃO 9Pode-se 1,2dibromopropano fazendo reagir: A) HCl com C2H4. B) HCl com C2H6. C) HCl com C3H8. D) Cl2 com C3H6. E) Cl com C3H4. 4 preparar www.ciroquimica.com.br III. O alceno obtido em II, quando oxidado fortemente, produz uma mistura de um acido carboxílico e uma cetona. Este álcool é: A) 3-metilbutan-2-ol. B) dimetilpropanol C) pentan-2-ol. D) pentan-1-ol. E) pentan-3-ol. QUESTÃO 10- Um álcool tem fórmula molecular C5H12O e apresenta as seguintes propriedades: I. Oxidado, produz uma cetona. II. Desidratado, produz um alceno. QUESTÃO 3- A origem da personagem Coringa, inimigo do Batman, tem uma relação com a química. Ao cair em um tanque de ácido sulfúrico, um ladrão, conhecido como Capuz Vermelho, teve sua estrutura física modificada, ficando mais forte e desfigurado. Para destruir algumas evidências da origem de sua transformação, o vilão buscou neutralizar as 200 toneladas de ácido sulfúrico (98% de pureza) restantes no tanque. PROVA 03- CIROQUIMICA 2015. QUESTÃO 1- Um trecho do ―Canto Armorial ao Recife, Capital do Reino do Nordeste‖, de Ariano Suassuna, é transcrito a seguir: Que o Nordeste é uma Onça e estão seus ombros queimados pelo Sol e pelo sal: as garras de arrecifes, os Lajedos, são seus dentes-de-pedra e ossos-de-cal. A Liberdade e o sangue da Inumana precisam de teu Gládio e do Punhal! (Disponível em: http://sergiobgomes.wordpress.com) Que tipo de constituinte químico é o mais destacado nas estruturas naturais metaforizadas nesses versos? a) CaCO3 b) CaCl2 c) CaO d) Ca(NO3)2 e) Ca3(PO4)2 QUESTÃO 2- Analise a charge a seguir: Qual a massa, em toneladas, de hidróxido de sódio (100% puro) que Coringa precisou usar? Dado: massas atômicas (u): H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32 a) 40 b) 80 c) 160 d) 200 e) 400 A ideia vinculada à personagem e ao material da parte central da figura se associa ao desenvolvimento de um processo para a produção de uma mistura de: a) alcanos isoméricos, derivados do petróleo, com altos índices de octanagens. b) ésteres metílicos ou etílicos de ácidos graxos, a partir de fontes vegetais. c) hidrocarbonetos aromáticos usados como munição para armas de fogo. d) triglicerídeos de fontes vegetais para o tratamento de feridos de guerras. e) proteínas explosivas de sementes de plantas oleaginosas, como o milho. QUESTÃO 4- Há um lago na Tanzânia, África, com um segredo mortal: ele transforma qualquer animal que o toca em pedra. O raro fenômeno é causado pela composição química do lago. Suas águas possuem um pH extremamente alcalino, entre 9 e 10,5, sendo tão cáustico que pode queimar a pele e os olhos dos animais não adaptados a ele. A alcalinidade da água vem dos minerais que correm para o lago a partir das colinas circundantes. 5 www.ciroquimica.com.br Entre os fármacos indicados abaixo, qual(is) exibe(m) resposta similar ao observado nessa simulação? (Disponível em: http://gizmodo.uol.com.br/lagopedra. Adaptado) Entre os componentes listados abaixo, qual se adequa como constituinte natural para contribuir com as características citadas no texto? a) NaBr b) NaCl c) Na2CO3 d) Na2SO4 e) NaNO3 a) Captopril d) Captopril e ibuprofeno b) Ibuprofeno e) Todos os fármacos apresentados c) Paracetamol QUESTÃO 5- A imagem a seguir indica a sequência de uma simulação computacional sobre a análise de uma propriedade física exibida por um fármaco. QUESTÃO 6- Água e sal. Com essas duas simples matérias-primas, pesquisadores brasileiros estão desenvolvendo um sistema de desinfecção de endoscópios – instrumentos usados por médicos em exames dos aparelhos digestivo e respiratório. Uma ilustração do processo utilizado no sistema é mostrada a seguir: 6 www.ciroquimica.com.br Sobre o sistema de desinfecção proposto, é CORRETO afirmar que: a) o íon cloreto é o agente oxidante no processo descrito. b) os itens 1 e 2 da ilustração são catodo e anodo, respectivamente. c) o item 2 é uma barra de mercúrio que deve ser substituída periodicamente. d) o processo descrito é espontâneo, ocorrendo quando se muda o pH do meio. e) os íons sódio são os agentes oxidantes contidos no Desifentante Oxidante. posterior recuperação do carvão na forma sólida. (D) Destilação do enxofre, seguida de cristalização do nitrato de sódio por ser um sal e remoção da água com carvão dissolvido. (E) levigação do enxofre, seguido de cristalização do sal e remoção do carvão seco. QUESTÃO 9- Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais: cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes: uma de nitrato de cobre, Cu(NO3)2, uma de nitrato de magnésio, Mg(NO3)2, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO3)2. Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes: QUESTÃO 7- O metano (CH4) é o hidrocarboneto mais abundante na atmosfera e um dos gases responsáveis pelo efeito estufa cuja ocorrência na natureza é observada em locais onde há decomposição de matéria orgânica na ausência de oxigênio. A produção deste gás depende de vários fatores, entre eles a temperatura e o pH do meio. Quando 1,0 L deste gás, a 27 0C, escapa para atmosfera a 1,0 atm de pressão, teremos a seguinte quantidade de matéria de metano liberada: Considere: R = 0,08 atm L K-1 mol-1. (A) aproximadamente 150 mg. (B) aproximadamente 270 mg. (C) aproximadamente 320 mg. (D) aproximadamente 667 mg. (E) aproximadamente 921 mg. Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é (A) Cu/Mg/Zn (B) Mg/Zn/Cu (C) Cu/Zn/Mg (D) Zn/Cu/Mg (E) Mg/Cu/Zn QUESTÃO 8- A pólvora negra é uma mistura de nitrato de sódio (NaNO3), carbono (C) e enxofre (S). O nitrato de sódio solubiza-se em água, o enxofre se dissolve em C2S. O carvão é insolúvel em ambos. Uma ordem de separação adequada a ser proposta para a obtenção dos componentes desta mistura será: (A) mistura da pólvora com água para a obtenção do nitrato em água por filtração simples, em seguida solubilização do enxofre em dissulfeto de carbono e filtração a vácuo e posterior recuperação do carvão na forma sólida por destilação deste sólido. (B) mistura da pólvora com água para a obtenção do enxofre em água por filtração simples, em seguida solubilização do nitrato de sódio em dissulfeto de carbono e filtração a vácuo e posterior recuperação do carvão na forma sólida. (C) mistura da pólvora com dissulfeto de carbono para a obtenção do enxofre por filtração simples, em seguida solubilização do nitrato de sódio em água e filtração a vácuo e QUESTÃO 10- Na superfície do planeta Marte, o gás predominante é o metano, CH4. Sabe-se que a Constante de Avogadro é igual a 6 x 1023 mol-1 e que o número de moléculas de cada metro cúbico desse gás, nas condições ambientais desse planeta, contém 0,35 mol de moléculas. Nesta situação, não é correto afirmar que o correspondente número de moléculas por metro cúbico seja igual a: A- 1,2 x 1023 ; B- 2,1 x 1023 ; C- 1,2 x 1024 ; D- 6,0 x 1024 ; E- 1,2 x 1025 . PROVA 04- CIROQUIMICA 2015. QUESTÃO 1- O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para a produção de ácido sulfúrico, como indicado na reação: 7 www.ciroquimica.com.br Então, ( )o FeS, nesta reação, pode ser considerado como um reagente limitante. ( )- o FeS, nesta reação, não pode ser considerado como um reagente limitante. ( )- 880 g de FeS é a massa que mais se aproxima da quantidade necessária para produzir 10 mols de H2SO4. ( )- 1260 g de FeS é a massa que mais se aproxima da quantidade necessária para produzir 10 mols de H2SO4. ( )- 1440 g de FeS é a massa que mais se aproxima da quantidade necessária para produzir 10 mols de H2SO4. QUESTÃO 2- O nitrogênio do ar não é assimilável, mas, por uma ação simbiótica entre os legumes e certas bactérias que existem nos nódulos das raízes, ele é fixado no solo em forma de compostos amoniacais. A cada ano, em toda a superfície terrestre, um bilhão de toneladas de nitrogênio atmosférico é transformado em N2 fixado, sendo que, dentre todas as reações químicas realizadas, a síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio atmosférico é a mais importante, conhecida como Processo de Haber: QUESTÃO 3- Os aminoácidos constituem as unidades básicas para formação de diferentes proteínas. A estrutura geral dos aminoácidos envolve um grupo amina e um grupo carboxila, ambos ligados ao carbono alfa. Para exemplificar, abaixo é apresentada a estrutura do aminoácido leucina. Em uma experiência para determinar a lei de velocidade desta reação, foram obtidos os dados da tabela a seguir: ácido-base em solução? A) Anfiprótico. B) Óxido. C) Ácido. D) Base. E) Sal. Presentes as informações acima, responda a esta questão, QUESTÃO 4- O aspartame é um dos aditivos alimentares mais utilizados para substituir o açúcar comum; contudo, quando aquecido, decompõe-se, levando a formação de metanol, como ilustrado pela reação abaixo. 8 www.ciroquimica.com.br Sabendo que uma lata de 350 mL de refrigerante apresenta a concentração de 0,5 mg/mL em aspartame, indique quantas latas de refrigerante, aproximadamente, deveriam ser usadas para se obter uma massa de metanol igual a 190 mg, após a decomposição do aspartame. A) 19 latas. B) 10 latas. C) 6 latas. D) 3 latas. E) 1 lata. condutores de corrente elétrica do que compostos iônicos. III. A polaridade da molécula de água é o fator responsável pelo seu elevado ponto de ebulição, comparado com o H2S que é um gás. IV. Os compostos iônicos são caracterizados por seus baixos pontos de fusão, podendo-se fundir alguns sais a baixas temperaturas. verifica-se que está(ão) correta(s) apenas A) I. B) I e II. C) II e III. D) I, III e IV. E) II, III e IV. QUESTÃO 5- De acordo com o Princípio de Le Chatelier e sua importância para a compreensão dos fenômenos envolvendo o equilíbrio químico, é correto afirmar: A) a constante de equilíbrio da soma de duas reações é igual à soma das respectivas constantes de equilíbrio. B) se o Kps de AB é 1,0.10-10 e o Kps de A2B é 4,0.10-12, então o precipitado AB é mais solúvel que o precipitado A2B. C) o valor da constante de equilíbrio indica quanto o equilíbrio químico está deslocado para o lado dos reagentes ou dos produtos. D) a variação da temperatura sobre o equilíbrio químico não altera o valor de sua constante, caso a pressão permaneça inalterada. E) quanto menor for o valor da constante de equilíbrio, mais deslocado está o equilíbrio para os produtos; logo teremos mais reagentes na reação. QUESTÃO 7- As aplicações de materiais estão relacionadas com as propriedades das substâncias que entram na sua composição. Por sua vez, as propriedades variam de acordo com a estrutura dessas substâncias. Com base nessas informações, é correto afirmar: A) Um fio de cobre conduz corrente elétrica pela presença, em sua estrutura cristalina, de elétrons que têm a possibilidade de mover-se sob a influência de um campo elétrico. B) O diamante apresenta uma elevada dureza pelas fortes interações entre as moléculas que formam a rede cristalina. C) O sódio em forma de vapor é usado em lâmpadas porque, nesse estado físico, os átomos apresentam uma alta energia de ionização, o que favorece as transições eletrônicas. D) Um fio de alumínio conduz o calor pela presença, em sua estrutura cristalina, de moléculas polares que se movimentam quando a temperatura aumenta. E) O etanol é muito solúvel em água à temperatura ambiente devido as interações do tipo Força de London, que se estabelecem entre as moléculas do etanol e da água. QUESTÃO 6- Os materiais possuem muitas propriedades que nos auxiliam na sua caracterização, uso e aplicações deles. Dadas as afirmativas, I. A ressublimação do iodo ocorre quando há passagem do estado de vapor para o sólido, sendo esse processo totalmente reversível. II. Devido à natureza de suas ligações, as substâncias covalentes são melhores 9 www.ciroquimica.com.br C4H12(g) + 7 O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) A massa de CO2(g) produzida pela combustão completa de 2 mols de butano é A) 44g. B) 88g.. C) 176g D) 352g. E) 604g. QUESTÃO 8- Ao mergulhar um fio limpo de cobre metálico, dobrado no formato de um pinheiro, numa solução incolor de nitrato de prata (AgNO3(aq)), observa-se, após algum tempo, a formação de cristais sob a forma de agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre. Observa-se, simultaneamente, que a solução, inicialmente incolor, adquire a coloração azul. Essa reação pode ser representada pela equação a seguir: 2AgNO3(aq)) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Em relação a esse processo, é correto afirmar: A) O íon Ag+ é o agente redutor. B) O Cu(s) se oxida na reação. C) O íon NO3- é o agente oxidante. D) O processo corresponde a uma eletrólise. E) O valor do Eot é menor que zero nessas condições. PROVA 05- CIROQUIMICA 2015. QUESTÃO 1- O reconhecimento de uma reação química está relacionado à presença de evidências que permitem diferenciá-la dos fenômenos físicos. A seguir, relacionam-se quatro processos. QUESTÃO 9- Mosquitos fêmeas usam o gás carbônico exalado pelos humanos para escolher suas próximas vítimas. Esses insetos são capazes de detectar mudanças rápidas na concentração do gás e identificar suas origens. Pesquisadores americanos desenvolveram, então, produtos químicos, que atrapalham a habilidade de os mosquitos cheirarem os humanos e, portanto, podem servir para criar repelentes mais eficientes. Os estudos foram publicados no periódico especializado Nature. Com o objetivo de produzir armadilhas para mosquitos, a produção de CO2(g) em laboratório pode ser realizada pela reação: C(s) + O2(g) → CO2(g) Considere as seguintes condições: Dos processos relacionados, são evidências de reações químicas os processos apresentados nos itens: A) I e IV. C) I e II. B) II e III. D) II e IV. QUESTÃO 2- Uma forma de organizar os elementos químicos é a Tabela Periódica, que tem sua origem na proposta feita por D. Mendeleiev em meados do século XIX. Na atualidade, o critério de organização dos elementos mudou em função da própria definição de elemento químico, que passou a ser caracterizado pelo número atômico. Em relação à Tabela Periódica e às informações que ela fornece, é correto afirmar: A) Um elemento situado no grupo 2A e no período 3 tem distribuição eletrônica representada por 1s2 2s2 2p3. B) Ao longo de um período, o raio atômico diminui com o aumento do número atômico, pois, nesse sentido, aumenta a carga nuclear. C) Os elementos presentes num mesmo período têm propriedades semelhantes, que os distinguem dos outros períodos. D) Periodicidade, na tabela periódica, refere-se às diferenças crescentes nas propriedades dos elementos. É correto afirmar que, nessas condições, a obtenção do dióxido de carbono: A) é uma reação que só acontece em presença de um catalisador. B) é uma reação não espontânea. C) é uma reação que tem baixo rendimento. D) é uma reação de dupla troca. E) é uma reação exotérmica. QUESTÃO 10- O GLP (gás liquefeito do petróleo), mais conhecido como gás de cozinha, é uma mistura incolor que contém, principalmente, os gases propano e butano. Quando se acende um fogão a gás, a chama azul é resultado da combustão dos gases. A equação abaixo representa a combustão do butano, um dos gases do GLP. QUESTÃO 3- A separação e a purificação de substâncias em misturas para a obtenção de 10 www.ciroquimica.com.br materiais está baseada nas propriedades das substâncias e dos materiais. Alguns dos processos de separação e purificação de substâncias são: a destilação do petróleo, a decantação de materiais no tratamento da água. Em relação a esses processos, afirmase: Das afirmativas, estão corretas: A) I e II. B) II e III. C) III e IV. D) I e IV. reações químicas ocorrem na sua trajetória em direção ao céu, como, por exemplo: QUESTÃO 4- Os fogos de artifício são um espetáculo que atrai e seduz espectadores de todas as idades e crenças. Nesse espetáculo, as transformações químicas estão presentes e são responsáveis pelas imagens e pelos sons de cada explosão. Nos fogos de artifícios, Na atualidade, substâncias como o KClO3, vêm sendo substituídas por outras substâncias orgânicas cujas moléculas formam ―anéis‖ constituídos por vários átomos de nitrogênio, que liberam gás nitrogênio, sem lançar SO2. Em relação aos processos descritos anteriormente, afirma-se: refletida para o espaço, inclusive sob forma de radiação infravermelha, associada ao calor. Alguns gases na atmosfera, como metano, dióxido de carbono e ozônio, absorvem parte dessa radiação infravermelha refletida. Por causa disso, parte do calor fica retido na atmosfera, o que pode levar a um aumento da temperatura do planeta. Sobre esses gases, afirma-se: Das afirmações, estão corretas: A) II, III e IV. B) I, II e III. C) apenas I e III. D) apenas II e IV. QUESTÃO 5- Quando a radiação solar atinge a superfície terrestre, parte é absorvida e parte é C) I e IV. D) I e III. Das afirmações, estão corretas: A) II e IV. B) II e III. 11 www.ciroquimica.com.br QUESTÃO 6- O etanol, C2H5OH, é um combustível muito usado no Brasil. Os valores de entalpia de combustão e da densidade dessa substância estão informados na tabela a seguir: Considerando esse valores, quando ocorre a combustão completa de 1 litro de etanol, A) absorvem-se, aproximadamente, 23.768,4 kJ de energia em forma de calor. B) liberam-se, aproximadamente, 1.093,4 kJ de energia em forma de calor. C) absorvem-se, aproximadamente, 1.093,4 kJ de energia em forma de calor. D) liberam-se, aproximadamente, 23.768,4 kJ de energia em forma de calor. aquosa. Numa fórmula de soro caseiro, dissolvem-se 18 gramas de açúcar com 2,5 g de NaCl num litro de solução. A concentração da solução em relação ao NaCl é: A) 0,01 mol/L B) 0,02 mol/L C) 0,04 mol/L D) 0,03 mol/L QUESTÃO 8- Uma das formas de aumentar o tempo de conservação das frutas é colocá-las em calda de açúcar, ou seja, numa solução aquosa concentrada de açúcar. Em relação a esse processo, afirma-se: QUESTÃO 7- No combate à desidratação, o soro caseiro é um importante aliado. Esse soro apresenta, na sua composição, cloreto de sódio (NaCl) e açúcar (C12H22O11) em solução Das afirmações, estão corretas A) I e II. B) II e IV. C) II e III. D) I e IV. QUESTÃO 9- A obtenção do CH3CO2C2H5 é um processo que se pode representar pela equação a seguir 12 www.ciroquimica.com.br Das afirmações, estão corretas: A) II, III e IV. B) apenas II e IV. C) I, II e IV. D) apenas I e IV. QUESTÃO 10- A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui: I. O número quântico principal igual a 4. II. 7 orbitais completos. III. 5 elétrons no nível de valência. IV. O número quântico magnético igual a 0. V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1. Estão corretas apenas as afirmativas A) I e IV. B) I, II e V. C) III, IV e V. D) I, II, IV e V. A respeito da molécula de água, assinale a afirmativa INCORRETA. A) Possui um ângulo de aproximadamente 105º. B) Tem ponto de ebulição menor que ácido sulfídrico. C) As moléculas de água estão mais afastadas no estado sólido do que no estado líquido. D) A vaporização da água pode receber três nomes distintos: ebulição, evaporação ou calefação. QUESTÃO 11- Inúmeras cidades vêm passando por dificuldades por falta d’água e o desperdício de água vem sendo exposto em vários programas de televisão. A charge a seguir é de 2012 e já retratava a preocupação e a consciência desse bem tão precioso. PROVA 06- CIROQUIMICA 2015. QUESTÃO 1- (Fatec-SP) A seguir estão descritas observações sobre a transformação química envolvendo a etilamina CH3CH2NH2 (aq) e solução diluída de HCl e, também, a equação química que a representa: 13 www.ciroquimica.com.br Sobre a transformação ilustrada são feitas as afirmações: I. O produto formado é o cloreto de etilamônio, um sal inodoro e não volátil. II. A transformação ilustrada na figura é endotérmica. III. O odor de peixe reaparece com a adição de excesso de uma base, como o NaOH. Dessas afirmações, apenas: a) a I e a II são corretas. b) a II é correta. c) a I e a III são corretas. d) a I é correta. e) a II e a III são corretas. QUESTÃO 2- Terminou no dia 31 de julho deste ano o prazo para que as empresas ajustem os rótulos das embalagens de alimentos à norma da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa). Uma das exigências para os novos rótulos é a obrigatoriedade de informar a quantidade de gordura trans, além do valor energético, carboidratos, proteínas, gorduras totais, gorduras saturadas, fibram alimentar e sódio. Sabe-se que o consumo excessivo de alimentos ricos em gorduras trans pode causar: I. aumento do colesterol total e ainda do colesterol ruim – LDL-colesterol e II. redução dos níveis de colesterol bom – HDLcolesterol. As gorduras trans podem ser formadas por um processo de hidrogenação natural (ocorrido no rúmen de animais) ou industrial. A gordura trans confere ponto de fusão mais elevado aos óleos vegetais e maior estabilidade à oxidação. Alguns alimentos industrializados são ricos em gorduras trans, tais como sorvetes, batatas fritas, salgadinhos de pacote, bolos, biscoitos e margarinas. Nos alimentos, os ácidos graxos mono e poliinsaturados podem apresentar duas formas estruturais diferentes, a cis e a trans. Aquela que se encontra habitualmente é a forma cis. Durante a hidrogenação, estes ácidos sofrem alterações estruturais fundamentais que levam à transformação da sua estrutura química cis em trans. São apresentadas as estruturas químicas de três ácidos graxos: A figura mostra um diagrama com reações orgânicas X, Y e Z, produtos I, II e III e o ácido oléico como reagente de partida, sob condições experimentais adequadas. A reação de saponificação e o éster formado são, respectivamente, a) X e II. b) Y e I. c) Y e III. d) Z e I. e) Z e II. QUESTÃO 3- O gráfico abaixo representa as variações das pressões de vapor da água e de três amostras líquidas em função da temperatura. 14 www.ciroquimica.com.br QUESTÃO 5Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo. Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L. São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito. I. A constante KC para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4. II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L. III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta. Assim, pode-se confirmar que: a) é correta somente a afirmação I. b) são corretas somente as afirmações I e II. c) são corretas somente as afirmações I e III. d) são corretas somente as afirmações II e III. e) são corretas as afirmações I, II e III. Dadas as afirmações abaixo: I. A pressão de vapor do líquido A em qualquer temperatura é maior que a do líquido B. II. O líquido A é menos volátil que o líquido B. III. O líquido C tem temperatura de ebulição maior que a água. IV. A pressão de vapor da água em qualquer temperatura é maior que a do líquido A. V. O líquido C tem a menor pressão de vapor entre todos os líquidos. Verifica-se que estão corretas apenas: A) I e IV. B) I, II e V. C) III, IV e V. D) II, III e IV. E) I, III e V. QUESTÃO 6- Esta tabela ilustra as energias de ionização, em elétron-volt, para a retirada dos cinco (5) primeiros elétrons de átomos, correspondentes a elementos do 3o período da classificação periódica. QUESTÃO 4- Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com os sais I, II e III apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente: a) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio. b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio. c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio. d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio. e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio. Analisando apenas os elementos da tabela, é INCORRETO afirmar que: A) A é um metal de baixa densidade e muito utilizado em fios externos para iluminação pública, possuindo 3 elétrons de valência. B) B é um metal alcalino terroso e sua falta no organismo pode ocasionar problemas de convulsão semelhantes ao causado pelo alcoolismo. C) o fornecimento de energia correspondente a 16,3 elétron-volt é suficiente para formar o cátion C2+(g) a partir do C(g). D) a 2ª. Energia de ionização é maior para o elemento cuja substância elementar reage violentamente com a água, formando um gás. 15 www.ciroquimica.com.br QUESTÃO 7- Quantas das afirmações dadas a seguir estão corretas? I. A Lei de Lavoisier (Conservação das Massas) e Lei de Proust (Proporções Definidas) serviram de base para a Teoria Atômica de Dalton. II. A descoberta das partículas alfa (α) foi de fundamental importância para a descoberta do ―núcleo‖ dos átomos. III. Foi interpretando o ―espectro descontínuo‖ (espectro de linhas) que Bohr propôs a existência dos ―estados estacionários‖ no átomo. IV. Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia. a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 O incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve ter sido: a) 0,32g b) 0,54g c) 0,64g d) 1,08g e) 2,16 g QUESTÃO 8- Os óxidos de nitrogênio são sérios QUESTÃO 10- O esquema a seguir representa poluentes da atmosfera e são emitidos na atmosfera pelos motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores, indústrias químicas (na fabricação de ácido nítrico, de ácido sulfúrico, de corantes, vernizes, nitrocelulose, etc.), indústria de explosivos e, também, pelos silos de cereais. O NO2, o óxido nitroso, pode ser obtido por reação do óxido nítrico com o oxigênio segundo a equação química representada abaixo. uma pilha montada com eletrodos dos metais A e B. Como pode ser observado no esquema, ocorre aumento de massa do metal A com concomitante desgaste do metal B. Um dos mecanismos propostos para esta reação ocorre em duas etapas, assim descritas: Com base na pilha representada, analise as proposições abaixo. ( ) O fluxo de elétrons no fio externo é do metal A para o metal B. + + ( ) A reação B(s) + A (aq)B (aq) + A(s) possui ΔG < 0. ( ) O eletrodo do metal B atua como ânodo, sendo a semirreação: B(s)B+(aq)+1e-. + ( ) A semirreação A (aq) + 1e- A(s) possui maior potencial padrão de redução que a semirreação B+(aq) + 1e B(s). + ( ) A concentração de A (aq) diminui durante o funcionamento da pilha. A partir das informações dadas, assinale a afirmativa correta: a) Aumentando-se a temperatura do sistema reacional, a energia de ativação não sofrerá nenhuma variação. b) A lei de velocidade para a reação é dada por v = 2 k [NO][O2] . c) Duplicando a concentração do NO 2, a velocidade da reação também duplicará. d) A adição de um catalisador aumentará a quantidade de calor liberado durante o processo. e) O NO3 atua como catalisador da reação, aumentando a velocidade da reação. PROVA 07- CIROQUIMICA 2015. QUESTÃO 9- Uma cuba eletrolítica com eletrodos 01- O pH do sangue humano deve ficar entre 7,35 e de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO 3)2 é ligada em série com outra provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de AgNO3. Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte durante certo intervalo de tempo. Nesse intervalo de tempo, um dos eletrodos de cobre teve um incremento de massa de 0,64 g. 7,45. O equilíbrio químico abaixo ajuda a manter esse valor. As crises de ansiedade levam geralmente as pessoas a respirarem muito rapidamente 16 www.ciroquimica.com.br acarretando uma perda maior de dióxido de carbono pelos pulmões. É CORRETO afirmar que essa perda: a) desloca o equilíbrio para o lado direito. b) aumenta o pH do sangue. c) aumenta a acidez do sangue. d) pode ser compensada pela injeção de uma solução de NaOH. III. solução de cloreto de potássio (KCl) 0,2 mol/L. IV. solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,5 mol/L. Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas, assinale a afirmativa INCORRETA. a) O ponto de congelação da solução IV é o mais baixo de todas as soluções dadas. b) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções dadas. c) A pressão de vapor da solução II é mais alta que a pressão de vapor da solução I. d) A solução III tem ponto de ebulição mais baixo do que o ponto de ebulição da solução IV. 02- Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando a solução aquosa com seu pH. 06- Uma pilha é realizada, nas condições padrões, a partir dos pares redox Cu2+ / Cu (E° = 0,34 V) e Cu + / Cu (E° = 0,52 V). Sua força eletromotriz (fem) é : a) 0,16 V b) 0,18 V c) 0,70 V d) 0,86 V Assinale a sequência CORRETA encontrada. a) 5 – 4 – 1 – 2 – 3 b) 2 – 3 – 1 – 4 – 5 c) 1 – 5 – 4 – 3 – 2 d) 3 – 2 – 5 – 4 – 1 07- Considere uma reação endotérmica que possui uma energia de ativação de 1200 kJ e uma variação de entalpia de 200 kJ. Com a adição de um catalisador, a nova energia de ativação é de 800 kJ. É INCORRETO afirmar: a) A reação catalisada inversa possui uma energia de ativação de 600 kJ. b) A reação inversa da reação não catalisada possui uma energia de ativação de 1000 kJ. c) A reação inversa da reação não catalisada absorve 200 kJ. d) A reação catalisada inversa libera 200 kJ. 03- Considere o seguinte equilíbrio: É INCORRETO afirmar: a) Quando é adicionada uma pequena quantidade de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a direita. b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é deslocado para a direita. d) Quando é retirada uma pequena quantidade de ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 08- A 25ºC é possível dissolver aproximativamente 6,25 mol de cloreto de sódio em um litro de água. É CORRETO afirmar que a solubilidade do cloreto de sódio em água, em g mL-1, é: a) 0,3656 b) 36,56 c) 0,4625 d) 46,25 04- Considere o equilíbrio químico: 09- Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando a substância com seu ponto normal de ebulição em ºC. e as seguintes concentrações iniciais: A 25 °C, para 1 litro de reagente, o equilíbrio foi atingido quando 0,5 mol do reagente B foi consumido. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação. a) 3 b) 4 c) 1/4 d) 1/3 05- Analise as soluções aquosas abaixo. I. solução de glicose (C12H22O11) 0,1 mol/L. II. solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L. A sequência CORRETA encontrada é: a) 2 – 4 – 5 – 1 – 3 b) 2 – 5 – 4 – 1 – 3 17 www.ciroquimica.com.br c) 3 – 4 – 5 – 1 – 2 d) 3 – 5 – 4 – 1 – 2 citadas no texto: ácido sulfúrico, sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água, respectivamente. a) H2SO3, CaSO4, CO2 e H2O b) H2SO3, CaSO4, CO2 e HO2 c) H2SO4, CaSO4, CO2 e H2O d) H2SO4, CaSO3, CO e HO2 10- Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. II. É classificado como ametal. III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. São CORRETAS as afirmações: a) I e IV b) I e II c) II e III d) III e IV 13- Com base nas propriedades dos metais, assinale a afirmativa CORRETA. a) Os metais formam ligações iônicas uns com os outros, denominadas de ligas metálicas. b) As substâncias formadas por ligações metálicas possuem ponto de ebulição menor que as formadas por ligações iônicas, porque as ligações iônicas são mais fortes que as ligações metálicas. c) Os metais não são bons condutores de calor e eletricidade. d) O sódio metálico, ao ser colocado em contato com a água, sofre reação de modo a formar um composto iônico denominado hidróxido de sódio. 11- Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do número atômico. Tal distribuição faz com que os elementos com propriedades semelhantes fiquem reunidos em uma mesma coluna e regiões específicas da tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com atenção os itens a seguir. I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia de ionização. II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química. III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade eletrônica. IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação química. São afirmativas CORRETAS: a) I, III e IV b) II, III e IV c) II e IV, apenas d) III e IV, apenas 14- A liga de estanho e chumbo (Sn-Pb) é empregada como solda metálica. Para a obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte natural de estanho é o minério cassiterita. A equação química de redução da cassiterita, não balanceada, a estanho metálico é apresentada abaixo. SnO2(s) + C(s) → Sn(s) + CO(g) Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de minério cassiterita (100% de pureza) e considerando-se um rendimento de 100%, a massa de estanho produzida será aproximadamente: a) 12,5 kg b) 19,7 kg c) 25 kg d) 50 kg 15- O peróxido de hidrogênio, ao entrar em contato com o fermento biológico utilizado na fabricação de pães em padarias, sofre decomposição em água e oxigênio, como mostrado na equação abaixo. 2H2O2 → O2 + 2H2O Com objetivo de produzir O2 para uma reação química, um estudante fez o uso do conhecimento apresentado anteriormente e obteve 150 L de O2, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm). A quantidade, em gramas, de peróxido de hidrogênio utilizada na produção do oxigênio gasoso foi de aproximadamente: a) 68 b) 300 c) 350,6 d) 455,3 12- As chuvas ácidas são provocadas devido à grande quantidade de poluentes gasosos lançados na atmosfera por alguns tipos de indústria e pela queima de combustíveis fósseis por automóveis. Uma das substâncias liberadas é o dióxido de enxofre que, ao entrar em contato com o ar atmosférico, transforma-se em trióxido de enxofre. O trióxido de enxofre em contato com a água das nuvens transforma-se em ácido sulfúrico. As chuvas ácidas provocam a deterioração de monumentos históricos, principalmente os constituídos de carbonato de cálcio, cuja reação com o ácido sulfúrico resulta na formação de sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula CORRETA das seguintes substâncias químicas 16- A estrutura do cloranfenicol, antibiótico de elevado espectro de ação, encontra-se apresentada abaixo: 18 www.ciroquimica.com.br A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter ―família‖ e de A) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio. B) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo formando o íon H+. C) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais alcalinos. D) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao flúor. Sobre o cloranfenicol, fazem-se as seguintes afirmativas: I. Apresenta 6 carbonos sp2 e 4 carbonos sp3. II. Possui a função amida em sua estrutura. III. Sua fórmula molecular é C11H12O5N2Cl2. IV. É um hidrocarboneto alifático e ramificado. V. Possui a função nitrila em sua estrutura. São INCORRETAS as afirmativas: a) I, III, IV e V b) II, III, IV e V c) I, IV e V, apenas d) II, III e IV, apenas 17- Os aminoácidos são compostos que apresentam isomeria óptica, com exceção da glicina. Um exemplo de aminoácido com atividade óptica é a alanina. Abaixo, estão apresentadas 3 estruturas tridimensionais da alanina. 19- Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01 mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 x 10-10. Teoricamente, o estudante previu que haveria: A) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 x 10-8 mol/L. B) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2 x 10-10 mol/L. C) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10-2 mol/L, liberasse o gás amônia. D) Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L. É CORRETO afirmar que: a) II e III são enantiômeros. b) I e III são o mesmo composto. c) I e II são o mesmo composto. d) I e II são enantiômeros. 18- 19 www.ciroquimica.com.br 20- Uma das maiores emissoras de CO2 do C) amina aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e de fórmula molecular C10H14N2. D) amida aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e de fórmula molecular C10H12N2. país, a Petrobrás anuncia que planeja deixar de lançar na atmosfera milhões de toneladas de carbono presentes nos reservatórios de petróleo e gás da camada pré-sal. As concentrações de carbono no local são muito maiores do que em outros campos petrolíferos. Estimativas apontam que somente nas duas áreas com reservas delimitadas – os campos de Tupi e Iara, onde há um acúmulo de até 12 bilhões de barris de óleo e gás – existam 3,1 bilhões de toneladas de CO2, um dos gases que contribuem para o aquecimento do planeta. 22- Folha de São Paulo, 31 de maio de 2009. Caso todo gás produzido na exploração do présal seja lançado na atmosfera, poderá acarretar aumento A) do efeito estufa e, consequentemente, maior dispersão dos raios solares para o espaço, gerando aquecimento global. B) considerável do pH das águas dos mares e, consequentemente, destruição dos corais formados por carbonatos. C) da temperatura nos mares, ocasionando o desvio de curso de correntes marítimas e, até mesmo, a extinção de animais marinhos. D) da sensação térmica, sem, contudo provocar alterações climáticas consideráveis, pois o efeito estufa é um fenômeno natural. A representação acima indica a classe de incêndio a ser combatida por diferentes tipos de extintores. Incêndios de classe A são originários da queima de madeira, papel e tecido; os de classe B, por sua vez, são originários de líquidos inflamáveis, como gasolina, óleo e tintas e; por fim, os incêndios de classe C são provenientes da queima de equipamentos elétricos. No julgamento do tipo de extintor que se deve utilizar para cada classe de incêndio, deve-se considerar que extintores à base de A) pó químico são ideais para extinguir incêndios de classe B, pois o pó abafa o fogo e a cortina criada protege o operador do calor do fogo. B) água são comumente utilizados para apagar fogos de classe C, pois a água impede que a eletricidade seja conduzida até o operador do extintor. C) gás carbônico são excelentes para combater e extinguir fogos de classe A, pois o gás impede que o oxigênio aja como comburente. D) água são recomendados para combater incêndios do tipo B, pois a água satura o material líquido em chamas e impede nova ignição. 21- A nicotina, produzida na queima do cigarro, é a substância que causa o vício de fumar. É um estimulante do sistema nervoso central, provocando o aumento da pressão arterial e da frequência dos batimentos cardíacos. A seguir, é descrita a fórmula da nicotina: A nicotina é uma A) amida cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contendo nitrogênio e de fórmula molecular C10H12N2. B) amina cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contento nitrogênio e de fórmula molecular C10H14N2. 23- O ácido tricloroacético é uma substância aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é maior que o do ácido acético. Essa diferença pode ser explicada pelo 20 www.ciroquimica.com.br A) elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solução. B) valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka) do ácido tricloroacético. C) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético. D) número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, aumentando a acidez. B) ao deslocamento de equilíbrio no sentido da formação do HbO2, pois a quantidade de oxigênio disponível diminui. C) à formação da molécula de HbO2, que é mais estável do que a molécula de HbCO, devido à concentração elevada do monóxido. D) à sua competição com o oxigênio para se ligar à hemoglobina, se o ar inspirado tiver considerável conteúdo de monóxido. 26- Existem três locais do sistema digestório em que acontecem os processos de digestão, e em cada um deles o pH é diferente e ocorre a ação de um suco digestivo, conforme a tabela a seguir. 24- A digestão de alimentos e a absorção de medicamentos estão relacionadas, também, ao pH. Desse modo, A) o suco gástrico estomacal, de concentração ácida e pH iguais a 2 mol/L, auxilia na absorção dos alimentos no estômago. B) a saliva que possui acidez acentuada auxilia o processo mecânico da digestão que ocorre na boca. C) o meio básico do suco entérico no intestino favorece a absorção do analgésico ácido acetil salicílico. D) o pH do suco pancreático de característica neutra colabora para a digestão e para a absorção dos nutrientes alimentares. A figura ilustra o ciclo da água, sendo que sua análise permite inferir que A) a água evaporada dos oceanos provoca chuvas esparsas com concentração salina proporcional àquela observada do mar. B) o processo de transpiração faz parte do ciclo hidrológico e está relacionado à umidade relativa do ar. C) a temperatura elevada das montanhas faz com que, mesmo durante o verão, a precipitação ocorra na forma de neve. D) o fenômeno químico observado na mudança de estado da água de líquida para gasosa seja um processo endotérmico. 27- A estocagem de solução de sulfato de zinco em recipientes metálicos exige conhecimentos sobre possíveis processos de oxidação do zinco com o metal do recipiente, de modo a não danificá-lo. A semirreação de redução do zinco pode ser descrita como segue: 25- O oxigênio que entra nos pulmões durante a respiração irá se ligar à hemoglobina (Hb) segundo o equilíbrio: Hb + O2 HbO2 Todavia, quando uma pessoa é submetida a um local cuja concentração de CO (monóxido de carbono) é elevada, o equilíbrio químico se altera, pois a molécula de monóxido de carbono tem afinidade pela hemoglobina cerca de 150 vezes maior que o oxigênio, motivo pelo qual é tóxica. A toxidez do CO pode ser atribuída A) ao seu potencial venenoso e à sua capacidade em se ligar com a hemoglobina, alterando o equilíbrio no sentido de decomposição do HbCO. Para auxiliar na decisão por diferentes recipientes que pudessem armazenar a referida solução, um químico utilizou os dados da tabela a seguir. 21 www.ciroquimica.com.br Assim, o químico concluiu que, para a armazenagem do sulfato de zinco, deverá utilizar um recipiente formado por A) material que não sofra oxidação. B) níquel que sofrerá oxidação na presença de Zn2+. C) ferro cuja reação com o Zn2+ possui potencial negativo. D) metais que se oxidam enquanto o íon zinco sofrer redução. Boa prova a todos... 22