Concentração 2015
Gabarito:
V  300  106 L
c  5 mg / L  5  103 g / L
Resposta da questão 1:
[D]
5  103 g
1L
300  106 L
m
3
m  1500  10 g  1,5  106 g  1,5  103 kg
Resposta da questão 5:
[A]
NaC  58,5 g / mol
O reagente limitante da reação será o NaOH, e a proporção
estequiométrica é de 1:1, a quantidade de água formada será também
de 0,04mol de água. Assim, tem-se:
1 mol
18g
0,04mol
x  0,72g
x
Resposta da questão 2:
[A]
10 mL (0,01 L)
n  [concentração molar]  volume
nHC  1,0  0,01  0,01 mol
(aq)
 FeC
2(aq)
2g
mH2
56  0,01
 0,28 g
2
2  0,01

 0,01 g
2
Na
n
Na
3
6
São excretados 90% de 35  10 mg, ou seja, 31,5  10 g.
31,5  106 g
 21 106 g / L
1,5L
Resposta da questão 4:
[B]
 0,0598 mol
ÁGUA: 1 L
AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g
C12H22O11  342
1 mol
342 g
nC12H22O11
40 g
nC12H22O11  0,116959 mol
Conclusão: n
Na
Teremos:
1L
V
NaC  Na  C 
58,5 g
1 mol
3,5 g
n 
Resposta da questão 3:
[E]
C
0,4 mg (soluto)
ÁGUA: 1 L
SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g
mFe 
mH2
365,625 g
1000 mL
Concentração (solubilidade)  0,3656 g / mL
Resposta da questão 6:
[C]
Concentração (solubilidade) 
V  0,1 mL  101 mL
Resposta da questão 7:
[B]
 H2(g)
56 g 2 mols
mFe 0,01 mol
58,5 g
m
Água par beber : 1 L
Então :
4 g (soluto)
0,4 mg (soluto)
Teremos:
Fe(s)  2HC
Em 1000 mL :
1 mol
6,25 mol
m  365,625 g
 nC12H22O11.
Resposta da questão 8:
[B]
1
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Concentração 2015
4,8
Concentração comum 
 48 g / L
0,1
C6H8 O7  192 g / mol
103 L (benzeno)
0,9 g
5 L (benzeno)
m(Benzeno)
m(Benzeno)  4500 g
Concentração comum
Massa molar
48
Concentração molar 
 0,25 mol / L
192
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 13:
[A]
Teremos:
Teremos:
Concentração molar 
C
4500 g
1500  103 L (benzeno)
g
g
 1840
mL
L
 d
Ca2
2HCO3
dH2SO4  1,84
40 g
2 mol
cH2SO4
n
cH2SO4  0,98  1840
16  103 g
n
HCO3
HCO3
 8,0  104 mol
1803,2 g
m(H2SO4 )
Resposta da questão 10:
[B]
 3  103 gL1  3 g.mL1
g
g
 1803,3
L
L
1L
1000 L
m(H2SO4 )  1803,2  103 g  1,8 ton
Teremos:

m 248  103 g
nCa 

 6,2  103 mol
n
M
 [Cálcio] 
40 g.mol1
V

V  200 mL  0,2 L

n 6,2  103
[Cálcio]  
 31  10 3 g
V
0,2
[Cálcio]  3,1  102 g
Resposta da questão 11:
[C]
m
Portanto, a alternativa [C] é incorreta.
Resposta da questão 12:
[B]
Teremos:
2
56 g
1,8 ton
mCaO
mCaO  1,028 ton  1,0 ton
Resposta da questão 14:
[A]
1000 mL  704 mg
100 mL  x
x = 70,4 mg
m 70,4
n 
 0,4 mmol
M 176
100%
70%
m  1198,4 mg de sódio.
98 g
Massa molar da vitamina C = 176 g.mol-1
Vitamina C na polpa de morango:
De acordo com o enunciado, deve haver uma redução de 30% do
teor de sódio no alimento.
Isso significa que a quantidade de sódio deverá ser 70% em relação
a anterior:
1712 mg de sódio
H2SO4  CaO  CaSO4  H2O
Vitamina C na polpa de laranja:
1000 mL  528 mg
200 mL  y
y = 105,6 mg
m 105,6
n 
 0,6 mmol
M
176
n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol
1 mmol  1000 mL
2,5 x 10-1 mmol  V
V = 250 mL
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Concentração 2015
Resposta da questão 15:
[C]
Resposta da questão 19:
[B]
Pelo gráfico percebemos que a curva referente à temperatura I está
acima da curva referente P temperatura II. Concluímos que o prazo
de validade na temperatura I é maior, pois a concentração do
princípio ativo também é maior.
Resposta da questão 16:
[B]
Teremos:
Solução
Número de mols
(m/M) (K2Cr2O7)
Volume da
solução (L)
Concentração
molar
(mol/L)
I
3
 0,01 mol
294
0,1
0,1
II
3
 0,01 mol
294
0,6
0,0167
3,42 g de sacarose equivalem a
3,42 g
, ou seja, 0,01 mol.
342 g.mol1
0,01 mol  50  10-3 L
x1L
X = 0,2 mol
[sacarose] = 0,2 mol/L
Resposta da questão 20:
[B]
Teremos:
10 mL = 0,01 L; 0,100 mol/L  nHCℓl = [HCℓ].V
nHCℓl = 0,100 x 0,01 = 0,001 mol
Após a diluição:
V’ = 100 mL = 0,01 L
HC ’

nHC
0,001

 0,01 mol / L
V'
0,1
III
6
 0,02 mol
294
0,1
0,2
IV
6
 0,02 mol
294
[HCℓ]’ = 10-2 mol/L  [H+] = 10-2 mol/L  pH = – log[H+] = 2
Resposta da questão 21:
[B]
0,4
0,05
Teremos:
SiO2(s) + 4HF(aq)  SiF4(g) + 2 H2O(ℓ)
Resposta da questão 17:
[A]
Teremos:
1000 mL de solução de ácido sulfúrico a 1 mol/L  n H2SO4 = 1
mol.
1000 mL de solução de hidróxido de potássio a 2 mol/L  n KOH =
2 mol.
H2SO4(aq) + 2KOH(aq)  K2SO4(aq) + H2O
1 mol -------- 2 mol --------- 1 mol
n K2SO4 = 1 mol
V(TOTAL) = 1000 mL + 1000 mL = 2000 mL = 2 L
1 mol
 0,5 mol / L
Concentração final =
2 L
Resposta da questão 18:
[C]
4 mol  22,4 L
nHF  1,12 L
nHF = 0,2 mol
[HF] 
n
0,2
 2,0 
 V  0,1 L
V
V
V = 100 x 10-3 L = 100 mL
Resposta da questão 22:
[D]
64,8 g (Mg(OH)2 )     1000 mL de solução
m

9 mL
m  0,5832 g
m 0,5832

 0,01 mol de Mg(OH)2
M
58
2 mol de HCl     1 mol de Mg(OH)2
n
0,02 mol de HCl     0,01 mol de Mg(OH)2
Teremos:
Nessa solução a concentração, em quantidade de matéria (expressa
em mols), do íon Na+ é igual à concentração, em quantidade de
matéria, do NaOH.
NaOH  Na+ + OH1mol  1 mol
3
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