Cont. TD de Redação – 3º Ano / 3ª Etapa
ENEM EM 10 SEMANAS
Aluno(a):
nº
Professor: Renner
Data:
/
/14
G-20
01. Em piscinas, a ação sanificante dos derivados clorados está vinculada à concentração do ácido
hipocloroso (HCℓO) e do pH. O ácido hipocloroso é um ácido fraco que em solução aquosa se dissocia, em
2%, para formar o íon hidrogênio e o íon hipoclorito. Uma piscina, cheia, com dimensões 10 m x 5 m x 2 m
com 52,5 g de HCℓO dissolvidos na água, apresenta pH:
Considere: log 2 = 0,3
A) 7,0
B) 6,7
C) 6,3
D) 7,8
E) 6,5
02. A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080g por 100mL de sangue.
Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0L e admitindo que 12% do álcool ingerido se
encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado?
 1 dose de bebida alcoólica = 20mL.
 Porcentagem aproximada, em volume, de etanol na bebida = 50 %.
 densidade do etanol = 0,80g/ml.
A) 2
B) 4
C) 5
D) 6
E) 7
03.
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A) A garrafa aberta na temperatura de 6oC apresentará uma acidez ligeiramente superior à daquela aberta a
25oC.
B) A maior formação de espuma na abertura da garrafa acarretará uma maior acidez da cerveja.
C) Uma menor quantidade de espuma se traduz por uma quantidade maior de ácido carbônico na cerveja.
Portanto, a garrafa aberta na temperatura de 25oC apresentará uma maior acidez.
D) As duas garrafas, a aberta na temperatura de 6oC e a outra aberta a 25oC, apresentarão a mesma acidez.
E) A formação de uma quantidade maior de H2CO3, provocada pela reação de CO2 com a água, acarretará
uma maior acidez à cerveja da garrafa que será aberta na temperatura de 6 oC.
04. No processo de fermentação para a produção da cachaça, além de etanol, também é produzido outro
álcool, o metanol, mas num teor bem baixo. Seu teor na bebida deve passar por um rigoroso controle pois
ele é de toxicidade bem maior que o etanol se ingerido. Este álcool tem várias aplicações industriais, sendo
uma das matérias-primas na fabricação de biodiesel. O processo industrial mais utilizado para a produção de
metanol é o da reação entre gases monóxido de carbono e hidrogênio.
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) Dados: Hºf CO(g) = – 110,5 kJ/mol Hºf CH3OH(g) = – 201,2 kJ/mol
Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) as seguintes afirmativas e assinale a sequência correta de cima
para baixo.
( ) Para aumentar o rendimento de equilíbrio do metanol deve-se usar altas temperaturas.
( ) Para aumentar o rendimento de equilíbrio do metanol deve-se aumentar a pressão do sistema.
( ) A reação de produção do metanol é exotérmica.
( ) O aumento de pressão no sistema, provocado pela introdução de um gás inerte não altera o rendimento
de equilíbrio.
A) F, V, V, V
B) F, V, V, F
C) F, V, F, F
D) V, V, F, F
05. O colesterol, composto presente nos tecidos de todos os animais, é essencial para a vida. Além de fazer
parte da estrutura das membranas celulares, ele é um reagente de partida para a biossíntese dos sais
biliares, da vitamina D e de vários hormônios, como cortisol, aldosterona, testosterona, progesterona. O
colesterol, sintetizado principalmente pelo fígado, é insolúvel em água e, consequentemente, no sangue.
Desse modo, para ser transportado na corrente sanguínea, liga-se a algumas proteínas e a lipídeos por meio
de ligações não covalentes em um complexo chamado lipoproteína. Geralmente, as lipoproteínas são
classificadas com base em sua densidade. As lipoproteínas de baixa densidade, LDL, são as principais
transportadoras de colesterol do fígado para os tecidos. As lipoproteínas de alta densidade, HDL,
transportam o excesso de colesterol dos tecidos de volta para o fígado. No entanto, quando em excesso, o
colesterol deposita-se nas paredes de artérias, como as do coração e do cérebro, podendo obstruí-las e
provocar ataque cardíaco ou derrame cerebral. A figura a seguir apresenta a fórmula molecular do
colesterol, e a tabela mostra a quantidade de colesterol, em alguns alimentos.
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Considerando as informações apresentadas a respeito do colesterol, marque a alternativa correta:
A) O colesterol possui, em sua estrutura, a função fenol.
B) De acordo com a tabela, o percentual de colesterol presente em 140 g de carne de porco é maior que o
presente em 85 g da sardinha.
C) Catalisada por ácido, a hidratação da molécula de colesterol leva à formação de um ácido carboxílico.
D) O colesterol, cuja fórmula molecular é C 27H46O, é sintetizado no retículo endoplasmático liso de células
hepáticas.
E) A oxidação da molécula de colesterol por ácido crômico leva à obtenção de um aldeído.
06. O elemento carbono existe na natureza em três tipos de isótopos, a saber: 6C12, 6C13 e 6C14. A espécie
6C
14
reage com o oxigênio atmosférico, formando dióxido de carbono marcado (C14O2), que é absorvido
durante o processo de fotossíntese, pela qual se opera a sua incorporação à cadeia alimentar. Quando
ocorre a morte do organismo fotossintetizador, cessa a incorporação de 6C14O2 (gás). A partir deste instante,
o teor de 6C14 passa a decrescer devido à reação de desintegração radioativa mostrada abaixo.
6C
14
→•-1β0 + 7N14
t(1/2) = 5600 anos
O tempo de meia-vida é representado por t(1/2) e a simbologia zXA corresponde a: Z=número atômico,
A=número de massa e X=símbolo do elemento químico.
A técnica de datação com carbono radioativo (6C14) é baseada no conhecimento acima e tem sido muito
utilizada para determinar a idade de plantas fossilizadas.
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Considerando estas informações, é correto afirmar:
A) A concentração de carbono 14 nos seres vivos e na atmosfera é de 10 ppb (partes por bilhão). Esta
concentração ficará caindo enquanto o organismo vivo envelhece.
B) A amostra de uma planta fossilizada que apresenta teor de 6C14 igual a 12,5% daquele encontrado em
um vegetal vivo, apresenta a idade de 11200 anos.
C) As espécies 6C12, 6C13 e 6C14 apresentam-se com diferentes números de prótons.
D) A análise de um fragmento de um fóssil de 16.800 anos de idade revelou uma concentração de carbono
14 igual a 1,25 ppb.
E) Nas reações que ocorrem com a mesma velocidade e mantém a quantidade de carbono 14 constante nos
seres vivos
1º) N14 + 0n1 → C14 + X (ocorre nas camadas mais altas da atmosfera)
2º) C14 → N14 + Y (ocorre na camadas mais baixas da atmosfera e nos seres vivos).
07. A maceração de uma folha de repolho roxo, seguida de sua diluição em água, permite obter uma solução
roxa que mudará de cor tanto na presença de um ácido como na de uma base. O suco de repolho apresenta
coloração vermelha em meio ácido e verde-amarelada em meio básico. Supondo a titulação de 25,0 mL de
solução de NaOH 0,10 M com HCℓ 0,10M utilizando-se algumas gotas do suco de repolho como indicador
ácido-base pode-se afirmar que:
A) Após adição de 10,0 mL do titulante, a coloração da solução é vermelha
B) Há o aparecimento de coloração vermelha persistente após a adição de 1,0 mL da solução titulante;
C) Após adição de 5,00 mL do titulante, o pH da solução resultante deverá ser básico, isto é, maior do que
7.00.
D) A [H+] é menor do que a [OH–], no ponto de equivalência da titulação;
E) Após adição de 10,0 mL do titulante, a coloração da solução é vermelha e o pH igual a 7,00.
08. Óleos vegetais têm a seguinte fórmula geral
onde R•, R2 e R3 são cadeias abertas de carbono e hidrogênio formadas, em geral, por 13 a 17 átomos de
carbono, que podem ser iguais ou diferentes, saturadas ou insaturadas, com predominância das insaturadas
com até três insaturações. A partir desses óleos, podem ser obtidos diversos produtos de interesse industrial
e tecnológico.
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Como exemplos, considere os seguintes processos:
I. Hidrogenação parcial, catalisada por Ni metálico, formando o produto X.
II. Reação com NaOH, formando glicerol e o produto Y.
III. Reação com C2H5OH, catalisada por KOH, formando glicerol e o produto Z.
É correto afirmar que os produtos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a:
A) Banha vegetal, detergente e sabão.
B) Manteiga, sabão e banha vegetal.
C) Margarina, sabão e biodiesel.
D) Biodiesel, banha vegetal e gasolina sintética.
E) Gasolina sintética, sabão e banha vegetal.
09. Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em
água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio,
semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas
solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o
nitrogênio, que promovem forte interação com a água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas:
Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas puros e a margarinas, as seguintes:
A) I e IV
B) II e III
C) III e IV
D) III e I
E) IV e II
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10. A demanda projetada de energia no mundo aumentará 1,7% ao ano, de 2000 a 2030, quando alcançará
15,3 bilhões de toneladas equivalentes de petróleo. Em nosso planeta encontramos diversos tipos de fontes
de energia. Assinale a alternativa que associa corretamente a fonte de energia com seu conceito.
A) Energia eólica – gerada a partir do vento. Grandes hélices são instaladas em áreas abertas, sendo que,
os movimentos delas geram energia magnética. È uma fonte limpa e esgotável.
B) Energia nuclear – o urânio possui muita energia. Quando seu núcleo é desintegrado, uma enorme
quantidade de energia elétrica é liberada. A quantidade de lixo nuclear é um ponto negativo.
C) Energia de biomassa – é a energia gerada a partir da decomposição, em curto prazo, de materiais
orgânicos (fezes, restos de alimentos, resíduos agrícolas).
D) Energia fóssil – formada há milhões de anos a partir do acúmulo de materiais orgânicos no subsolo. A
geração de energia a partir destas fontes não provoca poluição, sendo denominada de energia limpa.
E) Energia Gravitacional – formada pela interação de animais ou corpos celestes em contato uns com os
outros. Não provoca poluição, mas de pouca energia liberada.
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