Professor Armando J. De Azevedo
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IGAÇÃO IÔNICA
A ligação iônica é resultado da alteração entre
íons de cargas elétricas contrárias (ânions e
cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os
metais e não-metais.
Na+
Cl –
cátion
ânion
→
NaCl
cloreto de sódio
As ligações iônicas formam compostos iônicos
que são constituídos de cátions e ânions. Tais
compostos iônicos formam-se de acordo com a
capacidade de cada átomo de ganhar ou perder
elétrons. Essa capacidade é a valência.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada;
tendência a perder elétrons e formar cátions.
Elementos mais eletropositivos ou menos
eletronegativos.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada;
tendência a ganhar elétrons e formar ânions.
Elementos mais eletronegativos ou menos
eletropositivos.
Então:
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
Exemplo: Na e Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
O Na quer doar 1 é
O Cl quer receber 1 é
→
→
Na+ (cátion)
Cl – (ânion)
O cloro quer receber 7é na última camada. Para
ficar com 8é (igual aos gases nobres) precisa de
1é.
LIGAÇÃO COVALENTE
A ligação covalente, geralmente é feita entre os nãometais e não metais, hidrogênio e não-metais e
hidrogênio com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de
elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada
de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2
elétrons na última camada. Ele precisa de mais um
elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham
seus elétrons ficando estáveis:
Ex. H (Z = 1) K = 1
H–H
→ H2
O traço representa o par de elétrons compartilhados
Nessa situação, tudo se passa como se cada
átomo tivesse 2 elétrons em sua eletrosfera. Os
elétrons pertencem ao mesmo tempo, aos dois
átomos, ou seja, os dois átomos compartilham os
2 elétrons. A menor porção de uma substância
resultante de ligação covalente é chamada de
molécula. Então o H2 é uma molécula ou um
composto molecular. Um composto é considerado
composto molecular ou molécula quando possui
apenas ligações covalentes
Observe a ligação covalente entre dois átomos de
cloro:
LIGAÇÃO METÁLICA
Ligação metálica é a ligação entre metais e
metais. Formam as chamadas ligas metálicas que
são cada vez mais importantes para o nosso diaa-dia.
No estado sólido, os metais se agrupam de forma
geometricamente ordenados formando as células,
ou grades ou retículo cristalino.
Uma amostra de metal é constituída por um
grande número de células unitárias formadas por
cátions desse metal.
Na ligação entre átomos de um elemento metálico
ocorre liberação parcial dos elétrons mais
externos, com a conseqüente formação de
cátions, que formam as células unitárias.
Esses cátions têm suas cargas estabilizadas
pelos elétrons que foram liberados e que ficam
envolvendo a estrutura como uma nuvem
eletrônica. São dotados de um certo movimento
e, por isso, chamados de elétrons livres. Essa
movimentação dos elétrons livres explica por que
os metais são bons condutores elétricos e
térmicos.
A consideração de que a corrente elétrica é um
fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da
Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons.
Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado
de átomos neutros e cátions, mergulhados numa
nuvem ou “mar” de elétrons livres. Esta nuvem de
elétrons funcionaria como a ligação metálica, que
mantém os átomos unidos.