Instituição: Instituto Superior de Engenharia de Lisboa
Curso:
Licenciatura em Engenharia Química
Disciplina:
Química Inorgânica I (1ºC)
Ano 1 Semestre
1º
Horas/Sem
Teóricas
3,0
Refª(a) 33.06
Teo-Prát
Práticas
2,0
Créditos
3,5
Programa Teórico e Teórico-Prático:
1. Estrutura atómica e propriedades dos elementos químicos. Teoria atómico-molecular.
Átomo da mecânica ondulatória. Números quânticos. Átomo polielectrónico. Princípio da
Exclusão de Pauli.
2. Configurações electrónicas tipo. Blocos s, p, d, f. Classificação periódica. Elementos
representativos e metais de transição. Propriedades químico-físicas dos elementos
químicos: tamanho atómico, energia de ionização, carácter metálico, afinidade
electrónica, electronegatividade e estados de oxidação.
3. Teoria da Ligação Química . Natureza das forças de interacção.
4. Ligação iónica. Formação de um par iónico. Características da ligação iónica.
Formação de um cristal iónico. Redes espaciais tipo. Energia reticular. Ciclo de BornHaber. Estruturas iónicas derivadas da "aglomeração compacta de aniões esféricos".
Polarização. Regras de Fajans. Propriedades dos compostos iónicos.
5. Ligação covalente. Teoria de Heitler-London. Princípio de máxima sobreposição.
Características da ligação covalente. Teoria das Orbitais Moleculares. Método C.L.O.A..
Diagramas de orbitais moleculares. Agrupamentos ABn . Geometria molecular. Teoria da
hibridação. Propriedades dos compostos covalentes.
Livro ou texto de Apoio base:
Título: Teoria da Valência - Textos de Apoio (I Vol. e II Vol.)
Autor(es): Dias, Maria Cândida Monteiro
Ano: 1989
Livros de Texto Recomendados:
- Sharpe, A. G.; Inorganic Chemistry, Longman, London,1984.
- Cotton, F. A. and Wilkinson, G.; Basic Inorganic Chemistry, Wiley, 1976.
- Huheey, James E.; Inorganic Chemistry, Harper International SI Edition, 1983.
- Moeller, T.; Química Inorgánica, Editorial Reverté, S.A., 1988.
Programa dos Trabalhos Práticos:
Não se realizam trabalhos de laboratório.
Resolução de problemas de aplicação referentes às matérias dadas nas aulas teóricas.
Métodos de Avaliação:
Realização de um teste único e/ou exame final. Este teste global consta de duas partes:
uma parte exclusivamente teórica com o peso de 60% na classificação final do teste e
outra de resolução de problemas de aplicação dos conceitos teóricos com o peso de 40%
na classificação final do teste. Para aprovação na disciplina, a classificação do teste
global e/ou exame não poderá ser inferior a 10 valores.