TABELA PERIÓDICA
MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS
ENCONTRADAS NA INTERNET
1. UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreu
um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente contêm
substâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elementos
químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C).
Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo.
(
) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.
(
) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.
(
) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica.
(
) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos.
2. UFGO Leia o texto que se segue e responda à questão.
Grupo cria molécula com gás nobre
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada
exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos
– não gostam de se misturar.
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos.
Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas
– a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente
como seus primos ricos.
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última
camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.
A definição química de nobreza:
Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.
Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química,
pode-se afirmar que:
(
) os gases nobres não se misturam com outros gases;
(
) ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre;
(
) quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização;
(
) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.
3. UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao
câncer de próstata é o Selênio (Se).
Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com
propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
a) Cl, Br, I
b) Te, S, Po
c) P, As, Sb
d) As, Br, Kr
4. UFRJ Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma
doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopausa,
é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2,
provocando fraturas frequentes e encurvamento da coluna vertebral.
Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos
pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo
organismo. O estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos. A partir da
estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do
cálcio.
5. UFF-RJ Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria,
elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão
reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas.
Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;
b) subnível f incompleto;
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível;
d) subnível p incompleto;
e) subnível d incompleto.
6. PUC-RS Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, na
tentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cromo,
cobre e arsênio. Em relação a esses elementos, pode-se afirmar que:
a) são todos metais;
d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
b) são isoeletrônicos;
e) apresentam o mesmo número de níveis de energia.
c) formam cátions monovalentes;
7. U. Caxias do Sul-RS Instrução: Considere os grupos abaixo indicados:
Grupo 1
Grupo 2
1. Metal alcalino terroso.
a) Íon
2. Íon carregado positivamente.
b) Composto.
3. Substância pura formada pela combinação de dois ou
c) Cálcio.
mais elementos.
4. Resultado da atração entre dois íons de cargas
d) Ligação iônica.
opostas.
5. Partícula química que possui carga positiva ou
e) Cátion lítio.
negativa.
6. Elétrons de valência em elementos químicos
f) Estão localizados na camada quântica mais
representativos.
externa do elemento e são responsáveis
pela ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta entre o grupo 1 e o grupo 2 é:
a) l(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F);
d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C);
b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F);
e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C).
c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F);
8. UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. Os metais
são substâncias que apresentam elevada condutividade elétrica, brilho metálico, ductibilidade
(capacidade de ser estirados em fios), maleabilidade (capacidade de ser forjado em folhas finas) e
geralmente elevado ponto de fusão. O cristal metálico é envolvido por uma nuvem eletrônica
deslocalizada (elétrons livres) que é responsável por essas propriedades físicas. Esse modelo de
cristal metálico relaciona-se com as afirmativas:
(
) Os átomos do metal estão fracamente ligados com o(s) seu(s) elétron(s) de valência.
(
) A energia de ionização é elevada.
(
) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s1, é um metal.
(
) As propriedades químicas dos metais estão também relacionadas com a baixa
eletronegatividade.
(
) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p64s23d10, é um metal.
9. U. Potiguar-RN Os halogêneos são não-metais reativos, com fórmula molecular geral X2,
em que X é um halogênio, e apresentam configuração ns2 np5 na camada de valência. Pode-se
dizer que os halogêneos estão localizados, na classificação periódica, na família:
a) IVA
c) VIA
b) VA
d) VIIA
Instruções: Para responder às questões de números 10 e 11, considere os seguintes metais:
I. lítio
IV. platina
II. alumínio
V. zinco
III. magnésio
10. Unifor-CE À mesma temperatura, o mais denso e o menos denso, são, respectivamente,
a) platina e lítio;
d) magnésio e alumínio;
b) platina e zinco;
e) zinco e lítio.
c) magnésio e platina;
11. Unifor-CE Dentre esses metais, o único encontrado na natureza no estado livre (estado
nativo) e, portanto, não combinado é:
a) I
d) IV
b) II
e) V
c) III
12. UnB-DF Uma das atividades importantes realizadas pelos químicos é o estudo de propriedades
químicas macroscópicas observadas em substâncias simples e compostas. A constatação de
regularidades permite ao químico elaborar teorias para explicar, ao nível microscópico, essas
propriedades. A posição de um elemento no quadro periódico permite deduzir algumas propriedades
de seus átomos, de sua(s) substância(s) simples e de substâncias compostas nas quais ele
está presente. Considerando as propriedades periódicas mais comumente estudadas, julgue os itens
que se seguem.
(
) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos.
(
) A eletronegativadade é uma propriedade do grafite e do diamante.
(
) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimos períodos têm
raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos.
(
) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição, dentro de um mesmo
grupo, as propriedades químicas são muito semelhantes.
13. UFSE “O composto Xe+PtF6– foi obtido em 1963, derrubando a crença de que os gases nobres
eram inertes. Isso foi possível porque um cientista, Neil Bartlett, da Universidade de Britsh Columbia
havia conseguido obter o composto O2+PtF6–.Notando que a energia de ionização do Xe era muito
próxima da energia de ionização da molécula O2, previu que, se a reação entre PtF6 ocorria com O2
de modo a formar um composto iônico, então deveria também ocorrer com o Xe.”
O acontecimento relatado nesse texto ilustra que:
I. A verdade científica é sujeita a modificações.
II. O xenônio está em posição errada na tabela periódica; deveria estar no grupo 1, uma vez que
forma cátion Xe+.
III. As energias necessárias para remover um elétron da molécula de oxigênio e de um átomo de
xenônio são próximas.
É correto afirmar:
a) I, somente
b) II, somente
c) III, somente
d) I e III, somente
e) I, II e III
14. Unifor-CE Considere as propriedades abaixo, de quatro elementos, genericamente representados
por X, Y, Z e W.
Examinando-se essa tabela, pode-se concluir que:
a) X, Y, Z e W estão, todos, na mesma família da tabela periódica;
b) X, Y, Z e W estão, todos, em famílias diferentes da tabela periódica;
c) somente X e Y estão na mesma família da tabela periódica;
d) somente X e W estão na mesma família da tabela periódica;
e) somente Z e W estão na mesma família da tabela periódica.
15. UEMG Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medida
que cresce o número atômico desses elementos:
a) Sua eletronegatividade diminui.
b) Seu caráter metálico diminui.
c) Seu raio atômico aumenta.
d) Sua energia de ionização diminui.
16. UFMG Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a semelhança
de suas redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus átomos não sejam muito
diferentes quanto a:
• raio atômico;
• eletronegatividade; e
• valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, não formam ligas por
causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades. Considerando-se as propriedades
periódicas do ferro e dos metais alcalinos, é incorreto afirmar que:
a) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio;
b) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1;
c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio;
d) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.
17. UFR-RJ Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos
genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:
X → 1s2
Y → 1s22s22p63s23p64s2
Z → 1s22s22p63s2
T → 1s22s22p6
V → 1s22s22p5
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a
menor energia de afinidade. Justifique.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V–1, Z+2 e T. Justifique.
_________________________________________________________________________________
c) Qual dentre os elementos (X,Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.
_________________________________________________________________________________
d) Dentre os elementos (X,Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número
quântico secundário igual a 1. Explique.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
18. UFSC Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia:
“Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da
matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence
Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em
abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com
projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de
Energia.
A equipe que „criou‟ os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos.”
Diário Catarinense - 13/06/99.
Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação
periódica atual.
01. O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre.
02. O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios.
04. Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7.
08. O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb.
16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua
configuração fundamental.
32. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez
que não existem na natureza.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. ________________________________
19. UFRS Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas
posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de:
a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio;
b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário;
c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mesma família;
d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio;
e) cálcio apresenta um valor do potencial de ionização menor que o do átomo de bário, pois tem
menor número de elétrons em sua eletrosfera.
20. U.E. Ponta Grossa-PR Mediante consulta à tabela periódica, assinale o que for correto sobre o
elemento químico que possui a configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
01. É um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são,
respectivamente, 3 e 2.
02. Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores, é o que apresenta maior densidade.
04. É um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela.
08. Trata-se de um elemento muito eletronegativo.
16. O número quântico magnético para o elétron diferencial deste elemento é +1.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.____________________________
21. Unifor-CE Todos os elementos químicos abaixo estão no mesmo período da tabela periódica.
O mais eletronegativo é o:
a) Cl
d) S
b) Mg
e) Na
c) Al
22. U.F. Juiz de Fora-MG Os elementos X, Y, Z e W apresentam as configurações eletrônicas
indicadas abaixo.
X → 1s22s22p63s23p6
Y → 1s22s22p63s23p64s1
Z → 1s22s22p63s23p5
W →1s22s22p63s2
Analisando as alternativas abaixo, marque a opção incorreta:
a) X possui maior energia de ionização;
c) Y é um metal nas CNTP;
b) W é um alcalino terroso;
d) Z possui a menor eletronegatividade.
23. FUVEST-SP Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve
características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida.
Dois trechos desse livro são destacados a seguir:
I. “[Este metal] é mole como a cera…; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!),
dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”
II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias
estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos
até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, … é o elemento-chave da
substância viva.”
O metal e o elemento referidos nos trechos I e II são, respectivamente,
a) mercúrio e oxigênio.
d) sódio e carbono.
b) cobre e carbono.
e) potássio e oxigênio.
c) alumínio e silício.
24. U. Católica de Salvador - BA Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e
Tabela Periódica identifique as afirmativas verdadeiras.
I. Br e Sr2+ são espécies isoeletrônicas.
II. D2O e H2O2 são variedades alotrópicas da água.
III. Ir e Hg, dentre os metais, são os que apresentam baixa densidade.
IV. Os gases nobres são os que, no período, apresentam energia de ionização mais elevada.
A alternativa que indica todas as afirmativas verdadeiras é:
a) I e IV
d) I, II e III
b) II e III
e) I, III e IV
c) II e IV
25. Unifor-CE Considere as afirmações:
I. Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons, maior será sua eletronegatividade.
II. Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metálico.
III. Nos dois primeiros períodos da Tabela Periódica, a eletronegatividade (medida pela energia
liberada quando elétron é adicionado a um átomo) cresce dos metais alcalinos para os halogênios.
Dessas afirmações,
a) somente I é correta;
d) somente I e II são corretas;
b) somente II é correta;
e) I, II e III são corretas.
c) somente III é correta;
26. UECE Se graviola (g), maracujá (m) e seriguela (s) fossem átomo com o mesmo número de
elétrons na camada de valência raios que seguem a ordem: rg > rm > rs, então a alternativa correta
que associa a sequência da propriedade periódica é:
a) g < m < s; afinidade eletrônica;
b) m > g > s; eletronegatividade;
c) s < m < g; energia de ionização;
d) s > m > g; eletropositividade.
27. Mackenzie-SP Os elementos mais abundantes na crosta do planeta Marte são oxigênio, silício,
ferro, magnésio, cálcio, enxofre, alumínio, sódio, potássio e cloro.
A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é:
a) Si, Fr, Al, Sn, K
d) O, Na, P, Ag, Na
b) O, F, Na, Cl, C
e) Ca, S, Al, K, Mg
c) Fe, C, Mn, Co, Na
Utilize este texto para responder a questão 28.
A Chuva Ácida
Não existe chuva totalmente pura, pois ela sempre arrasta consigo componentes da atmosfera. O
próprio CO2 que existe normalmente na atmosfera, como resultado da respiração dos seres vivos e
queima de materiais orgânicos, ao se dissolver na água da chuva já a torna ácida, devido à reação
CO2(g) + H2O(ℓ) → H2CO3(aq). O ácido carbônico formado é, porém, muito fraco, e a chuva assim
“contaminada” tem pH por volta de 5,6.
A situação, contudo, se complica em função dos óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e dos óxidos de
nitrogênio (NO e NO2) existentes na atmosfera. O SO3 existente na atmosfera pode ser de origem
natural ou artificial. O SO2 natural é proveniente de erupções vulcânicas e da decomposição de
vegetais e animais no solo, nos pântanos e nos oceanos. O SO2 artificial é proveniente rincipalmente
da queima de carvão mineral e da queima dos derivados do petróleo.
Na atmosfera ocorrem, por exemplo, as seguintes reações:
2 SO2 + O2 → 2 SO3 e SO3 + H2O → H2SO4 formando o ácido sulfúrico, que é um ácido forte e
constitui o maior “vilão” da chuva ácida.
Fatos semelhantes ocorrem na atmosfera com óxidos de nitrogênio, especialmente NO e NO2, que
também têm origem natural ou artificial. O NO atmosférico natural é formado durante as
tempestades, quando a ação dos raios provoca a reação: N2 + O2→ 2 NO. Adicionalmente, óxidos de
nitrogênio também são produzidos na decomposição de vegetais e animais por bactérias do solo.
Além dessas fontes naturais, as reações de combustão, que ocorrem nos motores de automóveis,
caminhões e aviões, constituem fontes artificiais de grandes quantidades de óxidos de nitrogênio.
Na atmosfera podem, então, ocorrer reações como:
2 NO + O2 → 2 NO2
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
2 HNO2 + O2 → 2 HNO3
O ácido nítrico formado é o segundo “vilão” da chuva ácida. Pois bem, em grandes cidades e em
regiões muito industrializadas, o ar acaba se carregando de H2SO4 e HNO3 e a chuva traz esses
ácidos para o solo, dando origem ao fenômeno chamado chuva ácida. Tecnicamente, chama-se de
chuva ácida qualquer chuva com pH = 5,6 (em regiões populosas e industriais são comuns chuvas
com pH = 4,5).
Os efeitos da chuva ácida são múltiplos e sempre nocivos. Nas cidades, ela corrói o concreto, o ferro
de construção e os monumentos de mármore. Nos lagos, ela provoca a morte dos peixes. Nas
florestas, a destruição das árvores de maior porte. No solo, remove seus nutrientes, provoca sua
acidificação, reduz as colheitas ou aumenta o custo de produção.
Adaptado de FELTRE, R. Química. Vol. 1,4. ed. São Paulo, Moderna, 1994. p. 284-8.
28. UFMT Nas substâncias mencionadas no texto são encontrados os elementos químicos: carbono,
oxigênio, hidrogênio, enxofre e nitrogênio. Considerando a posição de cada um deles na Tabela
Periódica, julgue as afirmações.
(
) O oxigênio tem o menor potencial de ionização [1º . P.I.].
(
) O oxigênio tem a maior afinidade eletrônica.
(
) A ordem crescente de raio atômico para os elementos C, N e O é O < N < C.
(
) A ordem crescente de número de elétrons na camada externa é H < C < N < O = S.
29. PUC-PR Relacione as aplicações e dê a sequência correta:
Substância:
1. Chumbo
2. Nitrogênio
3. Zinco
4. Cobre
5. Ferro
Aplicação:
(
(
(
(
(
) Usado para a fabricação de aço carbono.
) Utilizado para proteção de superfícies.
) Utilizado para proteção à radiação.
) Utilizado para condução de eletricidade.
) Utilizado em lâmpadas elétricas incandescentes.
a) 5, 3, 1, 4, 2
b) 1, 2, 3, 4, 5
c) 5, 3, 1, 2, 4
d) 3, 5, 1, 4, 2
e) 2, 3, 1, 5, 4
30. PUC-RS Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna;
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna;
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período;
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente;
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
31. PUC-RS Instrução: Responder à questão 28 a partir da análise das seguintes afirmativas.
I. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio.
II. Um ânion X– possui raio maior que o do seu átomo X.
III. O átomo de oxigênio apresenta potencial de ionização maior que o do átomo de enxofre.
IV. O íon Li+ apresenta raio menor que o íon O2–.
Estão corretas as afirmativas apresentadas na alternativa:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
32. U.F. São Carlos-SP Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica,
são semi-metais (ou metalóides):
a) Ge, As e Sb.
b) B, Al e Ga.
c) P, Se e Sn.
d) Be, Mg e Ca.
e) Ar, Kr e Xe.
33. U.F. Santa Maria-RS Analise as afirmativas:
I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n – 2)f ns e são chamados
actinídios e lantanídios.
II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons
condutores de eletricidade e calor.
III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n – 1) d ns, sendo o ferro um exemplo
deles.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I;
b) apenas II;
c) apenas I e III;
d) apenas II e III;
e) I, II, e III.
34. ITA-SP Considere as seguintes afirmações:
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo,
32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1s22s22p2x2p2y representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para
o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas, I, II e III.
d) apenas III, IV e V.
b) apenas I, II e V.
e) todas.
c) apenas III e IV.
1. E – C – E – E
6. e
10. a
14. b
19. d
23. d
27. e
31. c
2. E – E – C – C
7. c
11. d
15. b
20. 01 + 02 + 16 = 19
24. a
28. E – C – C – C
32. a
3. b
8. V – F – V – V – V
12. C – E – E – C
16. c
21. a
25. c
29. a
33. c
5. d
9. d
13. d
18. 01 + 04 + 08 + 16 + 32 = 61
22. d
26. a
30. e
34. e
4. Cálcio e estrôncio são elementos da mesma família da Tabela Periódica, apresentando portanto a
mesma distribuição eletrônica na camada de valência e consequentemente propriedades químicas
semelhantes.
17. a) o elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia
de afinidade é o Y. X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2
elétrons na última camada.
b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z+2, T, V–1 Quando um átomo cede elétrons, os elétrons
restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração). Portanto o raio fica menor. Quando um átomo
recebe elétrons, os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. Portanto, o raio fica maior.
Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V.
c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem a maior facilidade de receber elétron para atingir
a configuração de gás nobre.
d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário = 1
é: o T e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p.