química Moderna plus química na abordagem do cotidiano Parte II Unidade G Capítulo 25 Lei cinética e teoria das colisões 2 tito canto 1 informe-se sobre a química Equação de Arrhenius A Equação de Arrhenius, proposta pelo químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), expressa a dependência da constante de velocidade (k) com a temperatura. k 5 A ? e2Ea/RT em que: k 5 constante cinética da reação; A 5 f ator pré-exponencial de Arrhenius, uma constante que depende da reação e que tem as mesmas unidades de k; e 5 b ase dos logaritmos neperianos, ou logaritmos naturais (e 5 2,71828); Ea5 energia de ativação da reação (em kJ/mol, kcal/mol, ou outra unidade de energia por mol); T 5 t emperatura na escala kelvin; R 5 c onstante universal dos gases, que deve estar em unidades compatíveis com as de Ea. Valores úteis de R para uso na Equação de Arrhenius são: J kJ 5 8,315 ? 1023 _______ R 5 8,315 _______ mol ? K mol ? K cal R 5 1,987 _______ 5 1,987 ? 1023 _______ kcal mol ? K mol ? K Utilizando-se a Equação de Arrhenius e medidas de k em diferentes temperaturas, é possível determinar a energia de ativação de uma reação. Vejamos como isso é feito. Aplicando logaritmo neperiano a ambos os membros da Equação de Arrhenius, temos: ln k 5 ln (A ? e2Ea/RT) ln k 5 ln A 1 ln (e2Ea/RT) www.modernaplus.com.br @ # 2E a ln e ln k 5 ln A 1 ____ RT E, como ln e 5 1, vem: Ea ln k 5 ln A 2 ___ RT Essa igualdade mostra que há uma relação linear entre ln k e __ 1 : T E 1 ln k 5 ln A 2 __ a ? __ R T x coeficiente angular (b) coeficiente linear (a) y ou y 5 a 1 bx química Moderna plus Parte II Unidade G Capítulo 25 Lei cinética e teoria das colisões química na abordagem do cotidiano 2 tito canto 2 Assim, um gráfico de ln k (no eixo y) em função de __ 1 (no eixo x), com T T em kelvin, será uma linha reta cujo coeficiente angular é igual a 2Ea/R. Feito o gráfico e determinado o coeficiente angular, pode-se calcular Ea. ln k O coeficiente angular, que é negativo (porque a reta é decrescente), é igual a –Ea/R 1 — T Você entendeu a leitura? 1 (Cefet-PI) A energia de ativação de uma reação não catalisada é 95 kJ/mol. A adição de um catalisador diminui a energia de ativação para 55 kJ/mol. Supondo que o fator de colisão permaneça o mesmo, por qual fator o catalisador aumenta a velocidade da reação a 27 °C? a)103 d)108 b)104 I. O trecho a – b da curva mostra a variação de ln k da reação direta (A # R) com o recíproco da temperatura, enquanto o trecho b – c mostra como varia ln k da reação inversa (R # A) com o recíproco da temperatura. II. Para temperaturas menores que Tb, o mecanismo controlador da reação em questão é diferente daquele para temperaturas maiores que Tb. III. A energia de ativação da reação no trecho a – b é menor que a no trecho b – c. IV. A energia de ativação da reação direta (A # R) é menor que a da reação inversa (R # A). e) 109 c) 107 Comentário dos autores: O “fator de colisão” mencionado é o fator pré-exponencial A. Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 2 (ITA-SP) A figura abaixo mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade (k) da reação representada pela equação química a b www.modernaplus.com.br 1 1 — — Tb Tc b)apenas I, II e IV. e) apenas III. 3 (ITA-SP) Considere uma reação química endotérmica entre reagentes, todos no estado gasoso. a)Esboce graficamente como deve ser a variação da constante de velocidade em função da temperatura. c 1 — Ta d)apenas II e III. c) apenas II. k A # R varia com o recíproco da temperatura. ln k a)apenas I e IV. 1 — T Considere que, em relação às informações mostradas na figura, sejam feitas as afirmações seguintes: b)Conhecendo-se a função matemática que descreve a variação da constante de velocidade com a temperatura é possível determinar a energia de ativação da reação. Explique como e justifique. c) Descreva um método que pode ser utilizado para determinar a ordem da reação.