Roteiro de Estudo Especifica de Química – 2ª Série EM - 2° Bimestre
1. A resistência de um líquido para fluir é chamada
viscosidade. Quanto maior a viscosidade, mais lentamente o fluido flui. A viscosidade pode ser medida,
determinando-se quanto tempo certa quantidade de
líquido leva para fluir por um tubo fino sob a
força gravitacional. A SAE (Society of Automotive
Engineers) estabeleceu números para indicar a viscosidade de óleos de motor. Quanto maior o número,
maior a viscosidade a qualquer temperatura. A figura
mostra um teste com dois óleos de motor: SAE 10 e
SAE 40.
III. Fluoreto de hidrogênio líquido
IV. Gelo seco
V. Gelo comum
2. Não pode formar ponte de hidrogênio entre suas
moléculas:
a) H3COH
b) NH3
c) H2O
d) H3C — O — CH3
e) H3C — COOH
4. Considere a vaporização e o Craqueamento
(cracking) do hidrocarboneto C14H30.
I) Vaporização
II) Craqueamento
C14H30(l) → C14H30(g)
C14H30 → C10H22 + C4H8
Na vaporização e no craqueamento, ocorre ruptura de
ligações denominadas, respectivamente,
a) covalentes e covalentes.
b) van der Waals e covalentes.
c) pontes de hidrogênio e covalentes.
d) pontes de hidrogênio e van der Waals.
e) covalentes e van der Waals.
De acordo com as informações contidas no texto e na
figura, conclui-se que:
a) o óleo de motor SAE 40 está à esquerda na figura e
as forças atrativas entre as suas moléculas são mais
intensas do que as forças intermoleculares no óleo de
motor SAE 10.
b) o óleo de motor SAE 40 está à direita e as forças
atrativas entre suas moléculas são menos intensas do
que as forcas intermoleculares no óleo de motor SAE
10.
c) a viscosidade não depende das forças atrativas entre
as moléculas.
d) o melaço e o óleo de motor são líquidos de menor
viscosidade que a água e a gasolina.
e) o óleo de motor SAE 40 flui mais rapidamente que
o óleo de motor SAE 10.
5. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem
toda colisão gera uma reação.
(2) Uma colisão altamente energética pode produzir
uma reação.
(3) Toda colisão com orientação adequada produz
uma reação.
6. Amostras de magnésio foram colocadas
em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução e desprendimento de hidrogênio gasoso. Observaram-se os
seguintes resultados:
2. Verificar o tipo de força intermolecular que há nas
substâncias:
I. Xenônio líquido
II. Cloreto de hidrogênio líquido
COLÉGIO OBJETIVO
1
Em qual caso a velocidade média da reação foi maior?
Justifique.
7. Quando se coloca uma palhinha de aço (Bombril)
em contato com uma chama, o ferro que constitui a
palhinha queima e forma óxido de ferro (Fe2O3).
Compare a rapidez da reação quando a palhinha
queima em atmosfera normal e em oxigênio puro.
a) O ferro queima mais rapidamente em oxigênio
puro, pois a concentração do O 2 é menor do que em
atmosfera normal.
b) O ferro queima mais rapidamente em atmosfera
normal, pois a concentração é menor do que no oxigênio puro.
c) O ferro queima mais rapidamente em atmosfera
normal, porque o nitrogênio funciona como catalisador.
d) O ferro queima mais rapidamente em atmosfera
normal, pois o O2 é autocatalisador.
e) O ferro queima mais rapidamente em oxigênio
puro, pois a concentração do O2 é maior do que em
atmosfera normal.
8. Reação reversível é toda reação que se realiza em
ambos os sentidos. A velocidade da reação direta vai
diminuindo, enquanto a velocidade da reação inversa
vai aumentando. No equilíbrio, as velocidades das
duas reações ficam iguais e as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. As curvas seguintes mostram as variações da concentração e velo cidade, em função do tempo, de uma reação química que
ocorre em um sistema fechado.
IV. Na intersecção das curvas C e D, as concentrações
dos produtos e reagentes são crescentes.
Pode-se concluir que são corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
9. Na reação química:
A + 2B ↔ C + 3D
Determinaram-se, respectivamente, as seguintes concentrações no equilíbrio: 2 mols/litro, 4 mols/litro, 3
mols/litro e 2 mols/litro. Qual o valor da constante de
equilíbrio?
GABARITO
1. A
2. Quando as moléculas são polares, temos força
entre dipolos per manentes (F.D.P.). Quando tivermos
H preso a F, O ou N, a força terá o nome de ponte de
hidrogênio (P.H.). Se as moléculas são apolares, a
força é entre dipolos induzidos (Força de London,
F.L.)
3. D
4. B
5. (1) Correto.
(2) Correto.
(3) Errado (além de ter orientação adequada, é necessário que a colisão seja altamente energética).
6.
Analisando os gráficos, afirma-se que:
I. Após t2, em ambos, a reação química prossegue.
II. Entre t1 e t2, em ambos, o sistema está em equilíbrio.
III. Na interseção das curvas A e B, a velocidade da
reação inversa é menor que a direta.
COLÉGIO OBJETIVO
2
7. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
O ferro queima mais rapidamente em oxigênio puro
do que no ar. No ar, a concentração de moléculas O2 é
menor do que no oxigênio puro. Resposta: E
8. I) Correta. O equilíbrio químico é dinâmico, isto é,
as duas reações prosseguem, mas com velocidades
iguais.
II) Incorreta. O equilíbrio é atingido no instante t2.
III) Correta. No instante t1, a velocidade da reação
direta (curva C) é maior que a velocidade da reação
inversa (curva D).
IV) Incorreta. Atingido o equilíbrio as concentrações
ficam constantes. Resposta: B
9.
COLÉGIO OBJETIVO
3