EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
1. (Fuvest 2014) Nos anos de 1970, o uso do inseticida DDT, também chamado de 1,1,1-tricloro-2,2-bis
(para-clorofenil)etano, foi proibido em vários países.
Essa proibição se deveu à toxicidade desse inseticida, que é solúvel no tecido adiposo dos animais. Para
monitorar sua presença em um ambiente marinho do litoral canadense, amostras de ovos de gaivotas,
recolhidos nos ninhos, foram analisadas. O gráfico abaixo mostra a variação da concentração de DDE (um
dos produtos gerados pela degradação do DDT) nos ovos, ao longo dos anos.
a) No período de 1970 a 1985, foi observada uma diminuição significativa da concentração de DDE nos
ovos das gaivotas. A partir de 1970, quanto tempo levou para que houvesse uma redução de 50% na
concentração de DDE?
b) O DDE é formado, a partir do DDT, pela eliminação de HC . Escreva, usando fórmulas estruturais, a
equação química que representa a formação do DDE a partir do DDT.
c) Um estudo realizado no litoral dos EUA mostrou que a concentração total de DDT e de seus derivados na
água do mar era cerca de 5  105 ppm; no fitoplâncton, 4  102 ppm; em peixes pequenos, 0,5 ppm;
em peixes grandes, 2 ppm; e, em aves marinhas, 25 ppm.
Dê uma explicação para o fato de a concentração dessas substâncias aumentar na ordem apresentada.
2. (Ita 2015) Uma mistura de metanol e água a 25C apresenta o volume parcial molar de água igual a
17,8cm3 mol1 e o volume parcial molar do metanol igual a 38,4cm3 mol1. Com base nestas informações
e sendo a massa específica do metanol de 0,791gcm3 e a da água igual a 1,000gcm3 , assinale a opção
CORRETA do volume total (em cm3 ) quando se adicionam 15cm3 de metanol em 250cm3 de água nessa
temperatura.
a) 250
b) 255
c) 262
d) 270
e) 280
3. (Fuvest 2015) Nas águas das represas de regiões agrícolas, o aumento da concentração de íons nitrato,
provenientes de sais contidos em fertilizantes, pode levar ao fenômeno da eutrofização. Tal fenômeno
provoca a morte de peixes e de outros organismos aquáticos, alimentando um ciclo de degradação da
qualidade da água.
a) Explique a relação entre o aumento da concentração de íons nitrato, a eutrofização e a diminuição de
oxigênio dissolvido na água.
b) Considere um material compostado com teor de nitrogênio de 5% em massa e o nitrato de amônio
(NH4NO3 ), que é um fertilizante muito utilizado na agricultura convencional. Se forem utilizadas massas
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iguais de cada um desses dois fertilizantes, qual deles fornecerá maior teor de nitrogênio por hectare de
solo? Mostre os cálculos.
Dados: Massa Molar (g / mol)
H ..... 1
N ..... 14
O ..... 16
4. (Unicamp 2015) O processo de condenação por falsificação ou adulteração de produtos envolve a
identificação do produto apreendido. Essa identificação consiste em descobrir se o produto é aquele
informado e se os componentes ali contidos estão na quantidade e na concentração indicadas na
embalagem.
a) Considere que uma análise da ANVISA tenha descoberto que o comprimido de um produto apresentava
5,2  105 mol do princípio ativo citrato de sildenafila. Esse produto estaria ou não fora da especificação,
dado que a sua embalagem indicava haver 50mg dessa substância em cada comprimido? Justifique sua
resposta.
b) Duas substâncias com efeitos terapêuticos semelhantes estariam sendo adicionadas individualmente em
pequenas quantidades em energéticos. Essas substâncias são o citrato de sildenafila e a tadalafila. Se
uma amostra da substância adicionada ao energético fosse encontrada, seria possível diferenciar entre o
citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente na amostra? Justifique sua
resposta.
Dados: Citrato de sildenafila (C22H30N6O4S  C6H6O7 ; 666,7 g mol1) e tadalafila (C22H19N3O4 ;
389,4 g mol1).
5. (Fgv 2015) A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e
registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de
cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor
qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal
apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer ao limite máximo de 5mg / L.
(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)
A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de
cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa
bebida é
a) 1,5  102.
b) 1,5  103.
c) 1,5  104.
d) 1,5  105.
e) 1,5  106.
6. (Mackenzie 2015) Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1mo  L1 com
200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mo  L1. Considerando que as condições sejam
favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que
a) o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso.
b) o cloreto de sódio será totalmente consumido.
c) haverá excesso de 0,03 mo de nitrato de prata.
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d) ocorrerá a precipitação de 0,01mo de cloreto de prata.
e) a concentração do nitrato de prata na solução final é de 0,03 mo  L1.
7. (Unicamp 2015) Entre os produtos comerciais engarrafados, aquele cujo consumo mais tem aumentado
é a água mineral. Simplificadamente, pode-se dizer que há dois tipos de água mineral: a gaseificada e a não
gaseificada. A tabela abaixo traz informações simplificadas sobre a composição de uma água mineral
engarrafada.
a) Na coluna relativa à quantidade não está especificada a respectiva unidade. Sabe-se, no entanto, que o
total de cargas positivas na água é igual ao total de cargas negativas. Levando em conta essa informação
e considerando que apenas os íons da tabela estejam presentes no produto, você escolheria, como
unidade de quantidade, miligramas ou milimol? Justifique sua resposta.
íon
hidrogenocarbonato
cálcio
magnésio
sódio
Quantidade
1,200
0,310
0,100
0,380
b) Levando em conta os dados da tabela e sua resposta ao item a, identifique o sal em maior concentração
nessa amostra de água mineral, dando seu nome e fórmula. Justifique sua resposta.
8. (Mackenzie 2015) Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada
com 10 mL, de solução 1,0 mo  L1 de HC até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é
representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
Fe(s)  HC
(aq)
 FeC
2(aq)
 H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são,
respectivamente,
Dados: massas molares (g  mo
a) 0,28 g e 0,01 g.
b)
c)
d)
e)
1
) : H  1, C  35,5 e Fe  56
0,56 g e 0,04 g.
0,28 g e 0,02 g.
0,84 g e 0,01 g.
0,84 g e 0,04 g.
9. (Fuvest 2015) Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em suas
formulações, diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir apresenta
massas e respectivos volumes (medidos a 25C) desses cremes dentais.
Marca de
creme dental
A
B
C
D
E
Massa
(g)
Volume
(mL)
30
60
90
120
180
20
42
75
80
120
Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da porcentagem de água, em
massa, contida em cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior porcentagem de água em sua
composição é
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Dado: densidade da água (a 25C)  1,0 g / mL.
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
10. (Fuvest 2015) O hidrogênio tem sido apontado como possível fonte de energia do futuro. Algumas
montadoras de automóveis estão construindo carros experimentais que podem funcionar utilizando gasolina
ou hidrogênio líquido como combustível.
Considere a tabela a seguir, contendo dados obtidos nas mesmas condições, sobre a energia específica
(quantidade de energia liberada pela combustão completa de 1 g de combustível) e o conteúdo de energia
por volume (quantidade de energia liberada pela combustão completa de 1 L de combustível), para cada um
desses combustíveis:
Combustível
Gasolina Líquida
Hidrogênio Líquido
Energia Específica
(kJ / g)
47
142
Conteúdo de energia por volume
(103 kJ / L)
35
10
a) Com base nos dados da tabela, calcule a razão entre as densidades da gasolina líquida e do hidrogênio
líquido (dgasolina( ) dhidrogênio( ) ). Mostre os cálculos.
b) Explique por que, embora a energia específica do hidrogênio líquido seja maior do que a da gasolina
líquida, o conteúdo de energia por volume do hidrogênio líquido é menor do que o da gasolina líquida.
11. (Ita 2015) A figura mostra a variação da massa específica de uma substância pura com a temperatura à
pressão de 1 bar. Então, é CORRETO afirmar que Tx pode representar a temperatura de
a) ebulição da água.
b) ebulição do benzeno.
c) fusão da água.
d) fusão do benzeno.
e) fusão do dióxido de carbono.
12. (Mackenzie 2015) A solubilidade do cloreto de potássio (KC ) em 100 g de água, em função da
temperatura é mostrada na tabela abaixo:
Temperatura (C)
Solubilidade ( gKC em 100 g de água)
0
10
20
30
27,6
31,0
34,0
37,0
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40,0
42,6
40
50
Ao preparar-se uma solução saturada de KC em 500 g de água, a 40C e, posteriormente, ao resfriá-la,
sob agitação, até 20C, é correto afirmar que
a) nada precipitará.
b) precipitarão 6 g de KC .
c) precipitarão 9 g de KC .
d) precipitarão 30 g de KC .
e) precipitarão 45 g de KC .
13. (Enem PPL 2014) O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96%, em
volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na
concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 1000 litros
de álcool comercial a 96%, em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na
troca deve ser mais próximo de
a) 1042L.
b) 1371L.
c) 1428L.
d) 1632L.
e) 1700L.
14. (Enem 2014) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão
incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para
a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30mg kg
para solo agrícola e 0,14mg L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em
diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500g de solo e 100mL de água, conforme apresentado no
quadro.
Ambiente
Resíduo de naftaleno (g)
Solo l
1,0  102
Solo lI
2,0  102
Água I
7,0  106
Água II
8,0  106
Água III
9,0  106
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)
a) solo I.
b) solo II.
c) água I.
d) água II.
e) água III.
15. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio
comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração
de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse
modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa
reação de neutralização são, respectivamente,
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L.
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L.
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c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L.
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L.
e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L.
16. (Fuvest 2014) O observatório de Mauna Loa, no Havaí, faz medições diárias da concentração de
dióxido de carbono na atmosfera terrestre. No dia 09 de maio de 2013, a concentração desse gás atingiu a
marca de 400 ppm. O gráfico abaixo mostra a curva de crescimento da concentração de dióxido de carbono
ao longo dos anos (curva B) e, também, a curva que seria esperada, considerando o CO 2 gerado pelo
consumo de combustíveis fósseis (curva A).
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro
movido a gasolina (C8H18), e que resulta na liberação de CO2 e vapor de água para a atmosfera.
b) A concentração de CO2 na atmosfera, na época pré-industrial, era de 280,0 ppm. Adotando o valor de
400,4 ppm para a concentração atual, calcule a variação percentual da concentração de CO2 em relação
ao valor da época pré-industrial.
c) Dê uma explicação para o fato de os valores observados (representados na curva B) serem menores do
que os valores esperados (representados na curva A).
17. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(Il) (FeSO4 , massa molar
igual a 152g mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300mg dia. Acima desse valor, a
mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de
suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4 , cujos resultados encontram-se no quadro.
Frasco
Concentração de sulfato de ferro(II)
(mol L)
1
2
3
4
5
0,02
0,20
0,30
1,97
5,01
Se for ingerida uma colher (10mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a
concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
18. (G1 - cps 2014) Nos versos de “Mar Portuguez”, o poeta Fernando Pessoa homenageia seus
compatriotas que participaram das viagens dos descobrimentos.
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Ó mar salgado,
Quanto do teu sal são lágrimas
de Portugal
A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de água
do mar, estão dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais.
(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado)
Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de água
do mar necessária será, em kg, aproximadamente de
a) 1.
b) 5.
c) 20.
d) 29.
e) 35.
19. (Unicamp 2014) Quando uma pessoa ingere bebida alcoólica, cerca de 90% do álcool ingerido é
absorvido no trato digestivo, na primeira hora. Esse álcool passa para a corrente sanguínea e é
metabolizado no fígado. Sua eliminação, no entanto, leva muito mais tempo e é isso que torna ilegal uma
pessoa dirigir nessa condição.
O gráfico abaixo mostra a concentração média de álcool no sangue em função do tempo, após um consumo
rápido de 1, 2, 3 e 4 doses de destilado.
a) De acordo com o gráfico, se uma pessoa ingere 4 doses de destilado, após quanto tempo a velocidade
de metabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente sanguínea?
Explique.
b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a presença de 0,019
miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor. Considerando essas informações, e as
contidas no gráfico, determine quantas doses de destilado o condutor havia ingerido. Justifique.
Dado: A proporção entre as concentrações de álcool (sangue: ar expirado) é de 2300:1.
20. (Unicamp 2014) Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica
coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão
necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode-se
afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será,
aproximadamente, igual a
Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm-3. Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de
massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.
a) 2,3 %
b) 33,3 %
c) 66,6 %
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d) 97,7 %
21. (Fuvest 2014) A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.
Nome
Fórmula
Ácido etanoico
Ácido n-butanoico
Ácido n-pentanoico
Ácido n-hexanoico
H3CCO2H
H3C(CH2)2CO2H
H3C(CH2)3CO2H
H3C(CH2)4CO2H
Ponto de
ebulição
a 1 atm
(°C)
118
164
186
205
Densidade
a
20°C
(g/ml)
1,04
0,96
0,94
0,93
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.
a) A 20°C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n-pentanoico.
b) O ácido propanoico (H3CCH2CO2H) deve ter ponto de ebulição (a 1 atm) acima de 200°C.
c) O acréscimo de um grupo –CH2– à cadeia carbônica provoca o aumento da densidade dos ácidos
carboxílicos.
d) O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita a passagem de suas moléculas do estado
líquido para o gasoso.
e) O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que o ácido n-hexanoico, a uma mesma
temperatura.
22. (Enem PPL 2014) Em um experimento, foram separados três recipientes A, B e C, contendo 200mL
de líquidos distintos: o recipiente A continha água, com densidade de 1,00g mL; o recipiente B, álcool
etílico, com densidade de 0,79g mL; e o recipiente C, clorofórmio, com densidade de 1,48g mL. Em cada
um desses recipientes foi adicionada uma pedra de gelo, com densidade próxima a 0,90g mL.
No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo
a) flutuou em A, flutuou em B e flutuou em C.
b) flutuou em A, afundou em B e flutuou em C.
c) afundou em A, afundou em B e flutuou em C.
d) afundou em A, flutuou em B e afundou em C.
e) flutuou em A, afundou em B e afundou em C.
23. (Fuvest 2014) Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos,
um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois
tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se
volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC , disponível no
almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,
a) 900 e 100.
b) 800 e 200.
c) 500 e 500.
d) 200 e 800.
e) 100 e 900.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O valor da Constante de Avogadro é determinado experimentalmente, sendo que os melhores valores
resultam da medição de difração de raios X de distâncias reticulares em metais e em sais. O valor obtido
mais recentemente e = recomendado é 6,02214  1023 mol1.
Um modo alternativo de se determinar a Constante de Avogadro é utilizar experimentos de eletrólise. Essa
determinação se baseia no princípio enunciado por Michael Faraday (1791-1867), segundo o qual a
quantidade de produto formado (ou reagente consumido) pela eletrólise é diretamente proporcional à carga
que flui pela célula eletrolítica.
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Observe o esquema que representa uma célula eletrolítica composta de dois eletrodos de zinco metálico
imersos em uma solução 0,10mol  L1 de sulfato de zinco (ZnSO4). Os eletrodos de zinco estão conectados
a um circuito alimentado por uma fonte de energia (CC), com corrente contínua, em série com um
amperímetro (Amp) e com um resistor (R) com resistência ôhmica variável.
24. (Unesp 2014) Calcule a massa de sulfato de zinco (ZnSO4) necessária para se preparar 300 mL da
solução utilizada no experimento e escreva a equação que representa a dissociação deste sal em água.
Dados: Massas molares, em g  mol1 : Zn  65,4; S  32,1; O  16,0
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
a) A partir da análise do gráfico, teremos:
3,0 mg / kg
100 %
m
50 %
m  1,5 mg / kg
Conclusão: levou oito anos para que houvesse uma redução de 50% na concentração de DDE.
b) A equação química que representa a formação do DDE, pela eliminação de HC , a partir do DDT é a
seguinte:
c) O DDT é uma substância não biodegradável e não pode ser excretado pelos seres vivos. Dessa forma, o
inseticida de acumula ao longo das cadeias alimentares a partir dos produtores, aparecendo em maiores
concentrações nos predadores finais.
Resposta da questão 2:
[C]
Adicionam-se 15cm3 de metanol em 250cm3 :
ρme tanol  0,791 gcm3
1 cm3
15 cm
3
0,791 g
mme tanol
mme tanol  11,865 g
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ρágua  1,000 gcm3
1 cm3
250 cm
1,000 g
3
mágua
mágua  250 g
H2O  18
mágua
Vágua

Mágua
Vmolar da água
250 g
18 g

Vágua 17,8 cm3
Vágua  247,2 cm3
CH4 O  32
mme tanol
Mme tano

Vme tano
Vmolar do me tanol
11,865 g
32 g

Vme tanol 38,4 cm3
Vme tanol  14,238 cm3
Vtotal  Vágua  Vme tanol  247,2 cm3  14,238 cm3
Vtotal  261,438 cm3  262 cm3
Resposta da questão 3:
a) O excesso da proliferação de algas devido à grande quantidade de nutrientes, incluindo os nitratos, é
conhecido como eutrofização. Este excesso de biomassa consome gás oxigênio dissolvido na água e
este fenômeno pode levar à morte e a decomposição de muitos organismos.
b) Utilizando-se massas iguais de cada um desses dois fertilizantes, teremos:
NH4NO3  80 g / mol
2N  28 g / mol
80 g (NH4NO3 )
28 g de N
m
mnitrogênio
mnitrogênio 
28
m  0,35m g
80
100 g (material compostado)
m
5 g de N
m'nitrogênio
5
m  0,05m g
100
0,35m g  0,05m g
m'nitrogênio 
35 % de nitrogênio  5 % de nitrogênio
Conclusão: a porcentagem de nitrogênio no nitrato de amônio (35 %) é maior do que no adubo compostado
(5 %).
Resposta da questão 4:
a) Teremos:
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C22H30N6 O4 S  C6H6 O7  666,7 g / mol
1 mol
5,2  10
5
666,7 g
mol
mC22H30N6O4SC6H6O7
mC22H30N6O4SC6H6O7  3.466,84  10 5 g
mC22H30N6O4SC6H6O7  34,67  10 3 g
mC22H30N6O4SC6H6O7  34,67 mg
34,67 mg  50 mg (especificação)
Conclusão: o produto está fora da especificação.
b) Cálculo do teor de nitrogênio das amostras:
N  14 g / mol
C22H30N6O4S  C6H6O7 (citrato de sildenafila )  666,7 g / mol
666,7 g
100 %
6  14 g
pN
pN  12,60 %
C22H19N3O4 (tadalafila )  389,4 g / mol
389,4 g
100 %
3  14 g
p'N
p'N  10,79 %
Conclusão: seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio
presente em cada amostra, já que as porcentagens de nitrogênio são diferentes nas amostras analisadas.
Resposta da questão 5:
[B]
Teremos:
V  300  106 L
c  5 mg / L  5  10 3 g / L
5  103 g
1L
300  106 L
m
3
m  1500  10 g  1,5  106 g  1,5  103 kg
Resposta da questão 6:
[E]
Têm-se 100 mL (0,1L) de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1mo  L1 com 200 mL (0,2 L) de solução
aquosa de nitrato de prata 0,2 mo  L1.
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
n  [concentração molar]  volume
nNaC  0,1 0,1  0,01 mol
nAgNO3  0,2  0,2  0,04 mol
NaC (aq)  AgNO3 (aq)  AgC (s)  NaNO3 (aq)
0,01 mol
0,01 mol
0,01 mol
0,04 mol
0,03 mol
em excesso
Vfinal  0,1  0,2  0,3 L
[AgNO3 ] solução final 
0,03
 0,1 mol / L
0,3
Resposta da questão 7:
a) A partir das cargas dos íons presentes na água mineral, vem:
íon
Carga
Quantidade de íons
Carga total
HCO3
1
1,200
1,200  (1)  1,200
Ca2+
2
0,310
0,310  (2)  0,620
Mg2+
2
0,100
0,100  (2)  0,200
Na+
1
0,380
0,380  (1)  0,380
Total de cargas negativas = -1,200.
Total de cargas positivas = 0,620 + 0,200 + 0,380 = +1,200.
O total de cargas negativas é igual ao total de cargas positivas.
Conclusão: milimol é a melhor escolha como unidade de quantidade.
íon
Quantidade de íons
HCO3
1,200mmol
Ca2+
0,310mmol
Mg2+
0,100mmol
Na+
0,380mmol
b) Possíveis sais presentes (a partir das combinações das fórmulas fornecidas):
NaHCO3 , Mg(HCO3 )2, Ca(HCO3 )2.
Cálculo das concentrações molares dos sais:
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
Na
HCO3   NaHCO3

0,380 mmol 0,380 mmol
[NaHCO3 ] 
Mg2
nNaHCO3
V

0,380 mmol
0,380 mmol
V
2HCO3 

 Mg(HCO3 )2
0,100 mmol 2  0,100 mmol 0,100 mmol
[Mg(HCO3 )2 ] 
Ca
2
0,310 mmol

nMg(HCO3 )2
V

0,100 mmol
V
2HCO3 
 Ca(HCO3 )2
2  0,310 mmol 0,310 mmol
nCa(HCO3 )2
0,310 mmol
V
V
0,380 mmol 0,310 mmol 0,100 mmol


V
V
V
O sal em maior concentração nessa amostra de água mineral é o hidrogeno carbonato de sódio ou
bicarbonato de sódio, cuja fórmula é NaHCO3 .
[Ca(HCO3 )2 ] 

Resposta da questão 8:
[A]
Teremos:
10 mL (0,01 L)
n  [concentração molar]  volume
nHC  1,0  0,01  0,01 mol
Fe(s)  2HC (aq)  FeC 2(aq)  H2(g)
56 g 2 mols
2g
mFe 0,01 mol
mH2
56  0,01
 0,28 g
2
2  0,01
mH2 
 0,01 g
2
mFe 
Resposta da questão 9:
[C]
Cálculo das densidades:
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
Marca de
creme dental
Massa
(g)
Volume
(mL)
A
30
20
B
60
42
C
90
75
D
120
80
E
180
120
Densidade
(g/mL)
30
 1,5 g / mL
20
60
d
 1,429 g / mL
42
90
d
 1,2 g / mL
75
120
d
 1,5 g / mL
80
180
d
 1,5 g / mL
120
d
Quanto maior o volume de água, menor a densidade do creme dental.
A marca que apresenta maior porcentagem de água em sua composição é aquela que possui a menor
densidade, ou seja, C.
Resposta da questão 10:
a) A partir da tabela, vem:
Combustível
Energia Específica
(kJ / g)
Gasolina Líquida
Hidrogênio Líquido
47
142
Conteúdo de energia por volume
(103 kJ / L)
35
10
Para 1 L :
1g
47 kJ
35  103 kJ
mgasolina
mgasolina  0,745  103 g
dgasolina  745 g / L
Para 1 L :
1g
142 kJ
10  103 kJ
mH2 líquido
mH2 líquido  0,0704  103 g
dH2 líquido  70,4 g / L
Cálculo da relação entre as densidades da gasolina e do hidrogênio líquido:
dgasolina
dH2 líquido

745
 10,568  10,6
70,4
b) Supondo o volume igual a V, teremos:
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
dgasolina
dH líquido
2
 10,6
mgasolina
V
 10,6
mH2 líquido
V
mgasolina
mH2 líquido
 10,6
mgasolina  10,6  mH2 líquido (válida também para 1 litro)
mgasolina  mH2 líquido
Combustível
Conteúdo de energia por litro
Gasolina Líquida
35  103 kJ
Hidrogênio Líquido
10  103 kJ
35  103 kJ  10  103 kJ
ou
10  103 kJ  35  103 kJ
H2 líquido
Gasolina
Conclusão: o conteúdo de energia por volume do hidrogênio líquido é menor do que o da gasolina líquida.
Resposta da questão 11:
[C]
Teremos:
Em Tx ocorre a fusão da substância, pois neste ponto a massa especifica sofre uma mudança abrupta, o
que caracteriza a mudança de estado.
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
Conclusão: das substâncias citadas a única que apresenta as características citadas anteriormente é a
água.
Resposta da questão 12:
[D]
Teremos:
Temperatura (C)
Solubilidade ( g KC em 100 g de água)
40
40,0
40,0 g (KC )
100 g de água
200,0 g (KC )
500 g de água
Temperatura (C)
Solubilidade ( g KC em 100 g de água)
20
34,0
40,0 g (KC )
100 g de água
170,0 g (KC )
500 g de água
200,0 g  170,0 g  30,0 g (precipitado; após o resfriamento).
Resposta da questão 13:
[B]
Na diluição, teremos :
τ  V  τ'  V'
0,96  1000 L  0,70  V '
V '  1371,4285 L  1371 L
Resposta da questão 14:
[B]
Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até
30mg kg para solo agrícola e 0,14mg L para água subterrânea.
Devemos comparar os valores tabelados para os solos a 1kg.
1,0  102 g de naftaleno
mSolo I g de naftaleno
mSolo I  2  10
2
500 g de solo
1000 g de solo
 20 mg  30 mg (limite)
2,0  102 g de naftaleno
mSolo II g de naftaleno
500 g de solo
1000 g de solo
mSolo II  4  102  40 mg  30 mg (limite)
(necessita de biorremediação)
Devemos comparar os valores tabelados para as águas a 1L.
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
7,0  106 g de naftaleno
mÁgua I g de naftaleno
100 mL de água
1000 mL de água
mÁgua I  70  106  0,07 mg  0,14 mg (limite)
8,0  106 g de naftaleno
mÁgua II g de naftaleno
100 mL de água
1000 mL de água
mÁgua II  80  106  0,08 mg  0,14 mg (limite)
9,0  106 g de naftaleno
mÁgua III g de naftaleno
100 mL de água
1000 mL de água
mÁgua III  90  106  0,09 mg  0,14 mg (limite)
Conclusão: o ambiente que necessita de biorremediação é o do solo II.
Resposta da questão 15:
[D]
Teremos:
(H2SO4 ; 0,5 mol / L)
0,5 mol
nH2SO4
1000 mL
20 mL
nH2SO4  0,01 mol
Vsolução de NaOH  30 mL  30  10 3 L
Vtotal  20  30  50 mL  50  10 3 L
H2SO4  2NaOH  Na2SO4  2H2O
1 mol
2 mol
1 mol
0,01 mol
0,02mol
0,01 mol
[NaOH] 
0,02mol
 0,67 mol / L
30  103 L
0,01 mol
[Na2SO4 ] 
 0,20 mol / L
50  103 L
Resposta da questão 16:
a) Equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro movido a
gasolina (C8H18): 2C8H18 ( )  25O2 (g)  16CO2 (g)  18H2O(v) .
b) Cálculo da variação percentual da concentração de CO2 em relação ao valor da época pré-industrial:
ΔC  Catual  Cpréindustrial
ΔC  400,4 ppm  280,0 ppm  120,4 ppm
100 %
280,0 ppm
p
120,4 ppm
p  43,0 %
c) A concentração de CO2 (curva B) é menor, pois com o passar do tempo este gás foi retirado da
atmosfera pelo processo da fotossíntese e precipitação de chuvas.
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
Resposta da questão 17:
[B]
Frasco
Concentração de
sulfato de ferro(II)
[FeSO4 ]  0,02 mol / L; MFeSO4  152 g / mol
c  [FeSO4 ]  MFeSO4
c  0,02 mol / L  152 g / mol  3,04 g / L
1
1000 mL
10 mL
3,04 g
0,0304 g  30,4 mg
[FeSO4 ]  0,20 mol / L; MFeSO4  152 g / mol
c  [FeSO4 ]  MFeSO4
c  0,20 mol / L  152 g / mol  30,4 g / L
2
1000 mL
10 mL
30,4 g
0,304 g  304 mg
[FeSO4 ]  0,30 mol / L; MFeSO4  152 g / mol
c  [FeSO4 ]  MFeSO4
c  0,30 mol / L  152 g / mol  45,6 g / L
3
1000 mL
10 mL
45,6 g
0,456 g  456 mg
[FeSO4 ]  1,97 mol / L; MFeSO4  152 g / mol
c  [FeSO4 ]  MFeSO4
c  1,97 mol / L  152 g / mol  299,44 g / L
4
1000 mL
10 mL
299,44 g
2,9944 g  2994,4 mg
[FeSO4 ]  5,01 mol / L; MFeSO4  152 g / mol
c  [FeSO4 ]  MFeSO4
c  5,01 mol / L  152 g / mol  761,52 g / L
5
1000 mL
10 mL
761,52 g
7,6152g  7615,2 mg
Conclusão: a concentração de sulfato de ferro (ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número 2.
Resposta da questão 18:
[D]
Teremos:
kg (mar)
m
35 g (sais)
1000 g (sais)
m  28,57 g  29 g
Resposta da questão 19:
a) Teremos:
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
Curva ascendente: velocidade de absorção do álcool maior do que a velocidade de metabolização.
De acordo com o gráfico, para quatro doses, após uma hora do consumo da bebida alcoólica a
velocidade de metabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente
sanguínea.
b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a presença de 0,019
miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor.
A proporção entre as concentrações de álcool (sangue: ar expirado) é de 2300:1.
Teremos, por litro de ar expirado:
2300 mg / L
c
1 mg
0,019 mg
c  43,7 mg / L
De acordo com o gráfico após duas horas a concentração corresponde a três doses de destilado.
Resposta da questão 20:
[D]
100 garrafas PET com massa de 18 g equivalem a 1800 g (100  18g).
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
dPET 
m
V
1800 g
Vassento
1,3 g / cm3 
Vassento 
1800 g
1,3 g / cm3
 1384,62 cm3
100 garrafas PET com volume de 600 mL equivalem a 6.0000 cm3 (100  600mL).
60.000 cm3
100% (volume total)
1384,62 cm3
passento
passento  2,31 %
100 %  2,31%  97,69 %  97,7 % de redução de volume.
Resposta da questão 21:
[A]
A 20°C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n-pentanoico:
m
de tanoico  e tanoico
Ve tanoico
1,04 g / mL 
me tanoico
1 mL
me tanoico  1,04 g
dnpen tanoico 
0,96 g / mL 
mnpen tanoico
Vnpen tanoico
mnpen tanoico
1 mL
mnpen tanoico  0,96 g
1,04 g 
e tanoico
0,96 g
n pen tanoico
Resposta da questão 22:
[B]
0,90 g mL  1,00 g mL  gelo flutua na água (A)
0,90 g mL  0,79 g mL  gelo afunda no álcool etílico (B)
0,90 g mL  1,48 g mL  gelo flutua no clorofórmio (C)
Resposta da questão 23:
[C]
Teremos:
dplástico 1  1,10 kg / L
dplástico 2  1,14 kg / L
Para separar os plásticos 1 e 2 a densidade da solução utilizada na separação deverá estar entre estes dois
valores (1,10 kg / L  dsolução  1,14 kg / L).
Vtotal  1000 L
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EXERCICIOS DE APROFUNDAMENTO – QUIMICA – SOLUÇÕES - 2015
m
 m  d V
V
V1  V2  1000 L
d
dmédia ponderada 
dmédia ponderada 
dágua  V1  dsolução NaC  V2
V1  V2
1,00  V1  1,25  V2
1000
Testando para cada alternativa, vem:
[A] 900 e 100.
dmédia ponderada 
1,00  900  1,25  100
 1,025 kg / L
1000
[B] 800 e 200.
dmédia ponderada 
1,00  800  1,25  200
 1,050 kg / L
1000
[C] 500 e 500.
dmédia ponderada 
1,00  500  1,25  500
 1,125 kg / L
1000
[D] 200 e 800.
dmédia ponderada 
1,00  200  1,25  800
 1,200 kg / L
1000
[E] 100 e 900.
dmédia ponderada 
1,00  100  1,25  900
 1,225 kg / L
1000
(1,10 kg / L  1,125 kg / L  1,14 kg / L)
Resposta da questão 24:
concentração  0,1mol  L1
V  0,3L
MMZnSO4  161,5 g  mol1
Usando a fórmula da molaridade, teremos:
m
concentração molar 
MM  V
m
0,1 
 m  4,84g
161,5  0,3
Equação de dissociação do ZnSO4 em água:
2  Zn2  SO2
ZnSO4(s) 
(aq)
4(aq)
H O
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