Material Extra Química
Material Extra de Química
TABELA PERIÓDICA E
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
NÍVEL BÁSICO
01. Os elementos da tabela periódica encontram-se em
ordem crescente de:
a)
b)
c)
d)
e)
Número de massa.
Número atômico.
Massas atômicas.
Reatividade química.
Pesos atômicos.
02. A identidade de um elemento químico é dado pelo seu
número de:
a)
b)
c)
d)
e)
Massa.
Prótons.
Nêutrons.
Elétrons.
Oxidação.
03. Identifique a família, período e qual é o elemento químico
abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
A
B
12
C
31
D
47
E
76
17
04. Dê os números de elétrons na camada de valência dos
átomos dos elementos das seguintes famílias:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Metais alcalinos.
Metais alcalino-terrosos.
Família do carbono.
Família do nitrogênio.
Calcogênios.
Halogênios.
Gases nobres.
05. Conceitue:
a) Raio atômico:
____________________________________________
___________________________________________
b) Eletropositividade:
____________________________________________
___________________________________________
c) Eletronegatividade:
____________________________________________
___________________________________________
d) Energia de Ionização:
___________________________________________
___________________________________________
____________________________________________
e) Afinidade eletrônica:
___________________________________________
___________________________________________
____________________________________________
NÍVEL MÉDIO
06. (UFAL) Para um elemento químico representativo
(grupos A), o número de elétrons na camada dev
alência é o número do grupo. O número de camadas
eletrônicas é o número do período. O elemento químico
com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
a)
b)
c)
d)
e)
3A e período 4.
3B e período 3.
5A e período 4.
5B e período5.
4A e período 4.
07. (UFPR) Os elementos representados pelas configurações
eletrônicas I, II, III e IV pertencem,respectivamente, aos
grupos da tabela periódica:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
III. 1s2 2s2 2p5.
IV.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
a)
b)
c)
d)
1A, 1B, 7A, 3B.
1A, 1A, 7A, 5A.
1A, 1B, 5A, 3B.
1A, 1B, 5A, 2A.
08. (PUCCAMP) O subnível de maior energia do átomo
de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um
metal:
a)
b)
c)
d)
e)
Representativo do 4º período da tabela periódica.
Representativo do 5º período da tabela periódica.
De transição do 5º período da tabela periódica.
De transição do 4º período da tabela periódica.
De transição do grupo 5B da tabela periódica.
09. (PUCSP) Qual é o número atômico do elemento
químico do quinto período da classificação periódica
que apresenta 10 elétrons no quarto nível energético?
a)
b)
c)
d)
e)
22.
40.
38.
46.
48.
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1
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10. Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho
fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro
usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o
que contamina o meio ambiente. A revista Ciência
Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um
“aparelho simples e barato que pode reduzira poluição
por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta
as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que
possuem, respectivamente, os seguintes subníveis
como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar
que:
a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de
transição.
b) Estão em uma mesma família da classificação
periódica.
c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e
2A.
d) São elementos de transição externa.
e) Ambos são elementos representativos.
50.
32.
34.
82.
90.
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons
no último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons
no último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é gás nobre.
e) A é um metal e C é um ametal.
13. (PUCRS) Considere as seguintes informações, relativas
aos elementos genéricos “X”, “Y”e “Z” e assinale a
alternativa correta.
I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos
terrosos e no quarto período da tabela periódica.
II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.
III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais
que o elemento “Y”.
a) “X” é mais eletronegativo que “Y”.
b) “Z” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.
c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar
com “Y”.
d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas
semelhantes.
e) “Y” tem maior potencial de ionização do que“X”.
Período
A
16
3
B
2
3
C
17
2
D
1
4
E
1
2
A.
B.
C.
D.
E.
15. (UTFPR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético
de alguns elementos químicos, suas distribuições
eletrônicas e seus raios atômicos:
12. Os elementos x A, x + 1 B e x + 2 C pertencem a um mesmo
período da tabela periódica. Se Bé um halogênio, podese afirmar que:
Grupo
Dentre os elementos selecionados, aquele que apresenta menor raio atômico é:
a)
b)
c)
d)
e)
11. O estanho, Sn,está na família 4A e no quinto período da
tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá
concluir que seu número atômico é:
a)
b)
c)
d)
e)
Elemento
Elemento
Distribuição
eletrônica
Raio atômico
(Angstron)
A
1s2 2s2
1,13
B
1s 2s 2p 3s
C
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
2
2
6
6
2
x
2
6
2
1,97
Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar
que o raio atômico do elemento B deve ser:
a) Menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem à mesma
família da tabela periódica.
b) Menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao
mesmo período da tabela periódica.
c) Menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao
mesmo período da tabela periódica.
d) Maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e
C pertencem à mesma família da tabela periódica.
e) Maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e
C pertencem ao mesmo período da tabelaperiódica.
NÍVEL AVANÇADO
16. (FUVEST) Cinco amigos resolveram usar a tabela
periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do
jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de
um objeto, cujo constituinte principal é determinado
elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado
e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de
um grupo ou de um período, de acordo com o número
de pontos obtidos no dado.
14. (UFV MG) Localize os seguintes elementos na tabela
periódica:
2
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O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de
refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram
os seguintes: Ana (2, 2, 3, 1), Bruno (5, 4, 3, 5), Célia
(2 ,3, 5, 5), Décio (3, 6, 5, 2) e Elza (4, 6, 2, 6). Assim,
quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
a)
b)
c)
d)
e)
Ana.
Bruno.
Célia.
Décio.
Elza.
17. (UFMA) A distribuição dos elementos, na Tabela
Periódica, mostra as relações familiares entre eles,logo
podemos dizer:
I. Os elementos são listados em ordem crescente
de seu número atômico e arranjados em colunas
e períodos de certos comprimentos que mostram
tendências regulares em suas propriedades.
II. O grupo 15 está constituído de elementos quesão
fundamentais para a vida, como o 7N das proteínas,
o 8O do ar e o 15P de nossos ossos.
III. Ao lado direito da Tabela, temos os elementos
chamados “gases nobres” ou “gases inertes”;são
assim considerados por serem quimicamente
neutros e não se combinarem de forma alguma com
nenhum outro elemento.
IV.Um metalóide (semi-metal) tem algumas propriedades
de um metal, mas comporta-se quimicamente como
um metal ou um não metal, dependendo da situação
em que se encontra.
Dentre as afirmações acima, estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, III.
I, IV.
II, III , IV.
I, III , IV.
I, II.
18. (UFPR 2000) Na fórmula XO 43-, X representa um
elemento hipotético. O número total de elétrons
dessaespécie química é 50 e o número atômico de
oxigênio é 8. Considerando essas informações, julgue
os itens.
01) A espécie química em questão é um íon.
02) O XO43- é um cátion.
04) O número total de prótons dessa espécie é 50.
08) O número atômico de X é 18.
16) X pertence ao 3° período da Tabela Periódica e ao
mesmo grupo do 7N.
32) X é um elemento de transição.
19. (UFPR) A tabela mostra dados de alguns elementos
químicos presentes na natureza.
Elemento
Nº
Atômico
Massa
Atômica
% em
massa na
crosta
terrestre
Oxigênio
8
15,9994
46,59
Alumínio
13
26,9815
8,13
Ferro
26
55,8470
5,01
Sódio
11
22,9898
2,85
Potássio
19
39,1020
2,60
Magnésio
12
24,3120
2,09
Hidrogênio
1
1,0079
0,13
Cloro
17
35,4530
0,048
A respeito desses elementos, julgue os itens:
01) Os elementos sódio e potássio têm propriedades
químicas semelhantes, devido ao fato de que seus
átomos possuem a mesma configuração eletrônica na
camada mais externa (ns1) e pertencem à família dos
metais alcalinos na tabela periódica.
02) Embora o átomo de hidrogênio apresente configuração eletrônica 1s1, esse elemento não é considerado
metal alcalino.
04) O elemento cloro é representado por Cl2. Seu átomo
possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.
08) A distribuição eletrônica do átomo de ferro é1s22s2
2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Quando são removidos os 2 elétrons da quarta camada, o átomo de ferro se converte
no cátion Fe2+.
16) Sódio, magnésio e alumínio, representados respectivamente por Na, Mg e Al, pertencem ao terceiro
período da tabela periódica por apresentarem a camada
M como camada de valência.
20. Encontramos nos supermercados, além do leite de
vaca (desnatado ou integral), o leite de cabra. No
entanto, o seu reduzido consumo pela população
deve-se ao preço mais elevado e também à pouca
divulgação de suas qualidades.Ao compararmos os
valores calóricos, teores de proteínas, carboidratos,
lipídios, ferro, cálcio e fósforo,notamos que o leite de
cabra é muito mais rico nesses nutrientes.Sabe-se
que o ferro, além de ser constituinte da hemoglobina,
faz parte também das enzimascitocromo-catalase,
peroxidase e metaloflavoproteínas,sendo que sua
deficiência pode afetar o metabolismo dos músculos.O
cálcio é componente dos ossos e também da dentina
e do esmalte dentários, sendo que nas mulheres a sua
deficiência é relativamente severa, pois dá origem à
osteoporose, doença que leva ao enfraquecimento e
à redução da espessura dos ossos,tornando-as, após
a menopausa, mais facilmente vítimas de fraturas.O
fósforo é encontrado em todas as células,participando
como um componente essencial nas interrelações com
as proteínas, lipídios e carboidratos na produção de
energia, reparação dos tecidos, além deser encontrado
nos ossos e dentes, ligado ao cálcio e ao magnésio.
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Com relação à estrutura atômica desses elementos e
às informações presentes na tabela periódica, julgue os
itens. Dados: 26Fe56; 15P31 e 20Ca40.
Elemento
01) O cálcio e o ferro estão em um mesmo período
da tabela periódica e por isso possuem semelhantes
propriedades químicas.
02) Os dois elétrons mais externos do átomo(neutro)
de ferro se localizam no subnível 3d,no estado fundamental.
04) Os átomos de cálcio se transformam em ânions
quando perdem dois prótons.
08) O fósforo pertence ao grupo 15 da tabela periódica
e cada átomo desse elemento possui16 nêutrons.
16) Os ácidos nucléicos e o ATP são molécula sque
apresentam átomos de fósforo.
21. (E. E. MAUÁ SP) O íon Sc3+ tem 18 elétrons e éiso
eletrônico do íon X3-. Pergunta-se:
Valores de E.I. em kJ. Mol-1
1ª E.I.
2ª E.I.
11Na
491,5
4526,3
12Mg
731,6
1438,6
Responda:
f) Por que a 1ª E.I. do Na é menor do que a 1ª E.I.
do Mg?
___________________________________________
___________________________________________
____________________________________________
g) Por que a 2ª E.I. do Na é menor do que a 2ª E.I.
do Mg?
___________________________________________
___________________________________________
____________________________________________
a) Qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio?
____________________________________________
___________________________________________
24. Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:
b) Qual seu número atômico, a que família e período
da classificação periódica pertence o elemento X?
____________________________________________
___________________________________________
I. O átomo A possui maior raio atômico.
II. O átomo A possui maior energia de ionização.
III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.
a)
b)
c)
d)
e)
22. (ITA SP) Qual das opções abaixo apresenta a
comparação errada relativa aos raios de átomos e
deíons?
a)
b)
c)
d)
e)
Raio do Na+< raio do Na.
Raio do Na+ < raio do F–.
Raio de Mg2+< raio do O2–.
Raio do F–< raio do O2–.
Raio do F–< raio do Mg2+.
I.
II.
III.
I e III.
II e III.
25. (ITA) Nas expressões abaixo as Ei’s representam
a energia necessária para produzir as respectivas
ionizações, onde M representa o mesmo elemento.
23. (UFSM RS) Sabendo-se que o íon, genericamente
representado por X2+, tem 18 elétrons, classifique os
itens como verdadeiros ou falsos.
(( ) O último elétron da distribuição eletrônica do íon
está no nível energético número 3.
(( ) O nível de valência do elemento X é o terceiro.
(( ) O raio atômico de X2+ é maior que o raio atômico
de elemento X.
(( ) Os subníveis “p” do íon X 2+ estão totalmente
preenchidos.
Estão corretas apenas as afirmações:
• M(g) + E1 → M+(g) + e• M+(g) + E2 → M2+(g) + e• M+2(g) + E3 → M3+(g) + e
Qual das afirmações abaixo é correta?
a)
b)
c)
d)
e)
E1 >> E2 >> E3.
E1 >> E2 > E3.
E1 < E2 < E3.
E1 > E2 > E3.
E1 = E2 = E3.
26. (UTFPR) Relacione as frases a seguir com elementos
constantes na Tabela Periódica apresentada e indique
a sequência correta:
A sequência correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
V – F – F – V.
F – V – F – V.
V – F – V – F.
F – V – V – F.
V – F – V – V.
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• Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia
de ionização.
• O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A.
• O elemento de maior afinidade eletrônica.
• Entre os semimetais o de maior raio atômico.
• O elemento de maior densidade.
a)
b)
c)
d)
e)
29. (IMERJ) Dados os íons: 16S2–; 19K+; 56Ba2+, indique qual
das relações a seguir apresenta os íons iso eletrônicos
ordem correta de raio iônico.
a)
b)
c)
d)
e)
A – L – T – D – J.
A – D – E – R – Q.
A – L – E – R – J.
E – L – T – R – Q.
E – R – T – L – J.
K+> S2–
Ba2+ = S2–
Ba2+> S2–
K+< S2–
Ba2+< S2–
27. (FUVEST SP) Um aluno estava analisando a Tabela
Periódica e encontrou vários conjuntos de três
elementos químicos que apresentavam propriedades
semelhantes.
GABARITO
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente
associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
N.° Aatômicos
consecutivos
Reatividades
semelhantes
Mesmo estado
físico à
temperatura
ambiente
a)
Pt, Au, Hg
H2, He, Li
Cl2, Br2, I2
b)
Cl, Br, I
O2, F2, Ne
Ne, Ar, Kr
c)
Li, Na, K
O2, F2, Ne
Pt, Au, Hg
d)
Ne, Ar, Kr
Mg, Ca, Sr
Cl2, Br2, I2
e)
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
Ne, Ar, Kr
28. Os dirigíveis antigamente utilizavam o gás hidrogênio
para se locomover. Entretanto, esse gás, apesar de leve
(menos denso que o ar atmosférico), é extremamente
inflamável. Por esse motivo, ele foi substituído por gás
hélio, gás inerte e leve. Além dos dirigíveis, é utilizado
em balões publicitários, meteorológicos, infantis,
reconhecimento de áreas e filmagens. Sobre o gás hélio
e o gás hidrogênio, é correto afirmar: (Dados: 2He4, 1H1)
a) O elemento químico hélio encontra-se na família 18
e no segundo período da tabela periódica.
b) O elemento químico hélio faz parte da família
dos gases nobres e possui oito elétrons na última
camada.
c) O gás hélio é diatômico como o gás hidrogênio.
d) Os elementos, hidrogênio e hélio, são uma exceção
à regra do octeto, pois se estabilizam com apenas
dois elétrons na camada de valência.
e) O hidrogênio apresenta um menor raio atômico,
quando comparado com o raio atômico do hélio.
Gabarito
01.
b
02.
b
03.
*
04.
*
05.
*
06.
c
07.
a
11.
a
12.
c
08.
c
09.
b
10.
d
13.
e
14.
c
15.
d
16.
d
17.
d
18.
*
19.
*
20.
*
21.
*
22.
d
23.
a
24.
*
25.
a
26.
c
27.
b
28.
e
29.
d
30.
d
03) a) 7A, 3°p; b) 2A, 3°p; c) 3A, 4ºp; d) 1B, 5°p; e) 8B, 6°p
04) a) 1. b) 2. c) 4. d) 5. e) 6. f) 7. g) 8.
05) a) Distância entre o núcleo até o último elétron da
eletrosfera de um átomo. b) Capacidade de um átomo
perder elétrons. c) Capacidade de um átomo em atrair
elétrons. d) Energia necessária para retirar um elétron
de um átomo neutro no estado gasoso. e) Energia
liberada quando um átomo neutro no estado gasoso,
recebe um elétron.
18) 01-16.
19) 01-02-08-16.
20) 08-16.1
21) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
b) Z = 15, 3° período, família 5A (grupo 15).
24) a) O sódio termina sua configuração em 3s1, enquanto o magnésio em 3s2. Quando vai se retirar 1 elétron
do sódio, ele apresenta o elétron desemparelhado,
tornando-se mais fácil a retirada, enquanto no magnésio,
o subnível está completo. Além do que, o maior número
de prótons do magnésio, ocasiona uma força nuclear
maior. b) A segunda retirada de elétron no sódio ocorre
em subnível completo (2p6), tornando-se mais difícil do
que a retirada de um segundo elétron do magnésio, em
um subnível incompleto (3s1).
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