DISCIPLINA
1º
ENSINO
1º
Química II
ANO
MÉDIO
SEMESTRE
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
ALUNO(A)
Nº
TURMA
TURNO
Manhã
1) Uma solução “A” contendo 14g de NaCl dissolvidos em
200 mL de solução aquosa foi submetida a uma
evaporação de 160 mL de água, originando uma solução
“B”.
Determine a concentração em g/mL da solução “A” e
concentração em g/L da solução “B”.
2) Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um
sal em 200 g de água. Considerando-se que o volume da
solução é igual a 200 mL, determine sua densidade em
g/mL.
3) Dissolveram-se 4,6g de NaCl em 500g de água “pura”,
fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi
usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de
contato. Indique a opção que apresenta o valor
aproximado da percentagem, em massa, de NaCl
existente nessa solução.
4) O ácido sulfúrico (H2SO4 ) para analise tem uma
densidade de 184 g/mL. Sabendo que a densidade do
ácido sulfúrico é 1,84 g/cm3, determine o valor da massa
da solução presente em uma amostra de 0,50L.
DATA
/
/
9) Uma solução aquosa de NaOH apresenta a fração em
um mol de soluto igual a 0,3. Determine o número de mol
da água, sabendo-se que o numero de mol do NaOH é 0,3
mol. Marque “V” para verdadeiro e “F” para falso:
( ) 0,7 mol
( ) 0,5 mol
( ) 0,007 mol
( ) 0,3 mol
( ) 0,003 mol
10) Determine a concentração em quantidade de matéria
(molaridade) e a fração em quantidade de matéria ( fração
molar) do soluto, respectivamente em uma solução de
hidróxido de sódio cujo titulo é 40 % e cuja densidade é
1800 g/L. ( Dado: massa molar do NaOH = 40 g. mol-1).
Marque “V” para verdadeiro e “F” para falso:
( ) 18 mol/L ; 0,23
( ) 0,23 mol/L ; 18
( ) 0,28 mol/L; 0,23
( ) 18 mol/L; 0,28
( ) 0,24 mol/L; 0,28
11) Observe o diagrama de fases do dióxido de carbono.
5) Uma garrafa de refrigerante apresenta a informação de
que 500 mL do produto possui 34g de carboidrato.
Supondo que todo o carboidrato presente esteja na forma
de sacarose ( C12H22O11), a opção que mostra
corretamente a concentração aproximada desse açúcar
em mol.L-1 é: (Dados Massas Molares : C = 12; O= 16; H=1)
6) Em uma tintura, 250g de hipoclorito de sódio, NaClO,
foram dissolvidos em um volume de água suficiente para
preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a
concentração em mol/L dessa solução.
(Dados: Massas molares: O = 16; Na = 23; Cl = 35,5)
7) Em um recipiente “A” temos 40g de NaOH, em 2L de
solvente. No recipiente “B” temos 60g de NaOH, em 2L de
solvente. Se misturarmos os conteúdos dos recipientes
“A” e”B”, qual a concentração da solução final?
8) Uma solução preparada tornando-se 1 mol de glicose
(C6H12O6) e 99 mol de água (H2O) apresenta frações
molares de soluto e solvente, respectivamente iguais a:
Marque “V” para verdadeiro e “F” para falso.
( ) 0,18 e 0,82
( ) 0,82 e 0,18
( ) 0,90 e 0,10
( ) 0,10 e 0,90
( ) 0,01 e 0,99
Considere uma amostra de dióxido de carbono a 1 atm de
pressão e temperatura de -50°C e descreva o que se observa
quando, mantendo a temperatura constante, a pressão é
aumentada lentamente até 10 atm.
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
12) Acredita-se que os cometas sejam "bolas de gelo" que
ao se aproximarem do sol volatilizam parcialmente à baixa
pressão do espaço. Qual das flechas do diagrama a
seguir
corresponde
à
transformação
citada?
13) Na estante de um laboratório há três fracos fechados
com volumes diferentes contendo cetona, todos à mesma
temperatura. Em qual deles a pressão de vapor da cetona
é maior? Justifique.
14) “Propriedades coligativas das soluções são
propriedades físicas que se somam pela presença de um
ou mais solutos e dependem única e exclusivamente
do número de partículas (moléculas ou íons) que estão
dispersas na solução, não dependendo da natureza do
soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a
natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa),
das partículas que estão juntas na solução é que irá
influenciar na formação das propriedades (ou efeitos)
coligativas.” Sabendo dessa afirmação, defina
Tonoscopia, Ebulioscopia e Crisoscopia.
15) Em uma panela com água em ebulição um cozinheiro
joga uma colherada de açúcar. Ele observa que a água
para de ferver, mas retorna a fervura após alguns
instantes. Proponha uma explicação para essa
observação.
16) Considere os pontos de ebulição, a 1,0 atm de
pressão, das cinco substâncias a seguir: Nas CNTP, NÃO
são gasosos:
b) Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio.
c) benzeno e cloro.
d) benzeno e fluoreto de hidrogênio.
e) amônia e sulfeto de hidrogênio.
17) Em uma cidade do interior gaúcho, observou-se que a
água ferve a 98,2 °C. Com base nessa informação, podese deduzir que:
a) a pressão de vapor da água nessa cidade, a 98,2 °C, é
exatamente igual à pressão de vapor da água, na temperatura
de 100°C, ao nível do mar.
b) a pressão de vapor da água nessa cidade é maior que a
pressão de vapor da água ao nível do mar, para a mesma
temperatura.
c) a pressão de vapor da água é diretamente proporcional à
pressão atmosférica.
d) nessa cidade a pressão de vapor da água a 98,2 °C é
exatamente 1atm.
e) nessa cidade a pressão atmosférica é igual à pressão de
vapor da água a 98,2 °C.
18) A pressão de vapor da água pura é de 3,2 kPa a 25 °C.
Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma
temperatura que possui 0,40 mol de glicose em 2,0 mol de
água?
a) 2,67 kPa
b) 2,85 kPa
c) 2,90 kPa
d) 3 kPa
e) 2,40 kPa
19) A respeito das propriedades das soluções, considere
as afirmativas abaixo.
I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a
água pura, ambas ao nível do mar. II. A água do mar congela
a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao
nível do mar.
III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do
mar.
IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do
mar. Dentre essas afirmações:
a) Todas são incorretas.
b) I e IV são corretas.
c) I é correta e III é incorreta.
d) II e III são corretas
e) Todas são corretas
20) Estudos comprovam que o Mar Morto vem perdendo
água há milhares de anos e que esse processo pode ser
acelerado com o aquecimento global, podendo, inclusive,
secar em algumas décadas. Com relação a esse processo
de perda de água, foram feitas as seguintes afirmações:
I. a concentração de NaCl irá diminuir na mesma proporção da
perda de água;
a) amônia e cloro.
2
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
II. a condutividade da água aumentará gradativamente ao
longo do processo;
III. a densidade da água, que hoje é bastante alta, irá diminuir
com o tempo;
IV. o ponto de ebulição da água irá aumentar gradativamente.
Está correto o contido apenas em
a) I.
b) III.
c) I e III.
d) II e III.
e) II e IV.
21) Determine o título em porcentagem de uma solução
obtida pela dissolução de 60g de NaOH e 340g de água.
a) 15 %
b) 12%
c) 10,21%
d) 9,89%
e) 8,55%
22) Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária
para preparar 2 litros de uma solução na concentração de
3 mol/L? Dado: MM(H2SO4)= 98 g/mol.
a) 485g
b) 588g
c) 600g
d) 720g
e) 430g
23) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade
13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
a) 0,8 kg
b) 0,68 kg
c) 2,72 kg
d) 27,2 kg
e) 6,8 kg
24) Qual deve ser o volume de água adicionado a 0,05L de
solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração
é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0
g/L?
a) 0,7 L
b) 0,8 L
c) 0,55 L
d) 0, 33 L
e) 600 L
26) Na preparação de 0,2L de uma solução aquosa 1 mol/L
de ácido clorídrico, um estudante dispõe de uma solução
aquosa de 5 mol/L desse ácido. Qual o volume da solução
inicial que será utilizado?
a) 4 mL
b) 20 mL
c) 100 mL
d) 40 mL
e) 150 mL
27) Em 0,2 L de uma solução aquosa de iodeto de
potássio de concentração 10 g/L, adicionou-se água
suficiente para completar 5,0 L de solução. Determine a
concentração em g/L da nova solução.
a) 0,4 g/L
b) 1,4 g/L
c) 0,6 g/L
d) 2,3 g/L
e) 0,5g/L
28) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A molaridade da solução permanece constante.
29) Para originar uma solução de concentração igual a
120 g/L, qual é o volume, em litros, de uma solução
aquosa de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser
misturado a 0,2 L de outra solução aquosa de CaCl2 de
concentração igual a 100 g/L?
a) 0,25 L
b) 0,12 L
c) 2,2 L
d) 0,67 L
e) 0,05 L
30) Qual a densidade em g/cm3 de uma solução de volume
igual a 5 L e massa de 4000 g:
a) 0,08 g/cm3
b) 0,8 g/cm3
c) 8 g/cm3
d) 80 g/cm3
e) 800 g/cm3
25) Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de
sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição
de água para se obter um volume de 0,75L de solução a
40 g/L?
a) 250 mL
b) 500 mL
c) 600 mL
d) 750 mL
e) 1800 mL
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