Prof. Willame
EXERCÍCIOS DE CLASSE
1- De um modo geral, o ponto de ebulição dos compostos orgânicos cresce com o aumento
do peso molecular, o que não acontece com os compostos do quadro abaixo:
COMPOSTO PESO MOLECULAR PONTO DE EBULIÇÃO (ºC)
H2C OH
62
198
76
125
90
83
H2C OH
H2C OCH3
H2C OH
H2C OCH3
H2C OCH3
Explique a diminuição do ponto de ebulição com o aumento do peso molecular nos compostos
mencionados.
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2- Observe a fórmula estrutural de algumas vitaminas abaixo:
O
O
OH
H3C
CH3
CH3
CH3
OH
OH
HO
OH
I
O
CH3
CH3
II
CH3
CH3
CH3
CH3
III
CH3
O
CH3
O
HO
N
CH3
COOH
H
OH
IV
Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma vitamina na
urina é sua solubilidade em água. Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina?
Justifique.
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3- Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Ao
lado deles, estão os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanóico, pentano e 1
– butanol. Para poder rotular corretamente os frascos, determinam-se, para esses líquidos, o
ponto de ebulição (P. E.) sob 1 atm e a solubilidade em água (S) a 25 º C.
Líquido P. E. / ºC
S/ (g/100 mL)
X
36
0,035
Y
117
7,3
Z
118
infinita
Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e Z são, respectivamente:
a)1- butanol,ácido etanóico
b) 1- butanol,
pentano e
c) ácido etanóico, pentano e
d) pentano, 1- butanol e
e)pentano, ácido etanóico
e
pentano.
ácido etanóico.
1- butanol.
ácido etanóico.
e
1- butanol.
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4- Com base nesta tabela:
Alcanos
Ponto de ebulição (ºC)
CH3
CH3
C CH3
9,3
CH3
CH3 CH CH2
CH3
CH3
CH3
C C C CH3
H2 H2 H2
28,0
36,2
Conclui-se que os pontos de ebulição dos alcanos apresentados aumentam com:
a)O
b) A
c) O
d) A
e)O
aumento de suas massas moleculares.
diminuição do número de ramificações.
aumento do número de agrupamentos metila.
diminuição da cadeia principal.
aumento das interações por pontes de hidrogênio.
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5-
Sobre as ligações intermoleculares podemos afirmar:
a) As ligações dipolo-dipolo são estabelecidas entre moléculas apolares.
b) As forças de Van der Waals são ligações mais fortes do que as ligações covalentes
c) As pontes de hidrogênio ocorrem quando se tem átomo de hidrogênio ligado a átomos
pequenos e fortemente eletronegativos (F, O e N).
d) As pontes de hidrogênio são ligações mais fracas do que as ligações dipolo-dipolo.
e) As
ligações
intermoleculares
são
responsáveis
pelas
propriedades
químicas
das
substâncias
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6-
Observe tabela a seguir.
Substância
Tipo de Força Intermolecular
Ponto de Ebulição (º C)
Butano
I
0,6
II
8,0
III
97
(Hidrocarboneto)
Metóxi – etano
(Éter)
Propanol
(Álcool)
Com base no dados da tabela, assinale a opção em que os tipos de interação entre moléculas
semelhantes substituem I, II e III, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
dipolo induzido – pontes de hidrogênio – dipolo permanente
dipolo permanente - dipolo induzido - pontes de hidrogênio
pontes de hidrogênio - dipolo induzido - dipolo permanente
dipolo induzido - dipolo permanente - pontes de hidrogênio
pontes de hidrogênio - dipolo permanente - dipolo induzido
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