COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR ELIAS ABRAHÃO - ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO
Nome: ................................................................................ Nº. ........... 2º ANO / Turma: ___
Lista de Exercícios de: QUÍMICA.
Professor (a): .Luciane Joly.
Data: .......... / .......... / ..........
Valor: 2,0
Nota: ...............
b) A agitação do refrigerante provoca a saída do
componente que se encontra dissolvido além do seu
1) Uma solução aquosa apresenta concentração de
limite de dissolução.
0,5 mol/L. Este dado indica que:
c) Ao final do processo de evaporação do
a) em 1 litro da solução há 0,5 g do soluto.
refrigerante não há resíduos sólidos.
b) em 1 litro da solução há 0,5 L do soluto.
d) A elevação da temperatura geralmente provoca a
c) em 0,5 litro da solução há 0,5 mol do soluto.
diminuição da solubilidade dos solutos gasosos.
d) em 1 litro da solução há 0,5 mol do soluto.
e) em 0,5 litro da solução há 1 mol do soluto.
2) (PUC-RIO 2008) É possível conhecer a
concentração de uma espécie iônica em solução
aquosa, a partir do conhecimento da concentração
de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou
ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de
sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade
e) A solução de refrigerante é supersaturada em
dióxido de carbono.
4) Inundações em bibliotecas podem levar ao
encharcamento de livros antigos e raros. Um livro
encharcado
pode
ser
recuperado
se
for
imediatamente colocado em um freezer à
temperatura aproximada de –20 ºC e, após
congelado, for submetido a vácuo.
de matéria igual 0,3 mol L −1. Nessa solução, a Considere o seguinte diagrama de fases da água.
concentração, em quantidade de matéria, da espécie
Na+ é:
a) 0,2 mol L-1
d) 0,8 mol L-1
b) 0,3 mol L-1
e) 0,9 mol L-1
c) 0,6 mol L-1
3) Uma solução é uma mistura homogênea de duas
ou mais substâncias, não importando seu estado
físico. Quando algum dos componentes da solução
encontra-se dissolvido além de seu limite de
dissolução, diz-se que a solução está supersaturada
em relação aquele componente. Uma garrafa de
refrigerante contém uma solução que geralmente é
constituída por: água, sacarose, acidulante (o mais
utilizado é o ácido fosfórico), um corante, um
aromatizante (que pode funcionar também como
corante) e dióxido de carbono dissolvido sob
pressão.
Com base no texto e no diagrama, é correto afirmar
que a recuperação de livros encharcados é possível,
porque a água, nessas condições,
a) passa por uma transformação
produzindo H2 e O2 gasosos.
química,
b) passa por uma transformação física denominada
sublimação.
c) passa por uma transformação química
Considerando as informações acima e o seu denominada fusão.
conhecimento sobre o assunto, marque a d) passa por uma transformação física denominada
alternativa incorreta:
evaporação.
a) No refrigerante, o componente mais abundante é e) apresenta as três fases em equilíbrio.
o solvente, ou seja, a água.
2º ANO – Química - 1º TRIMESTRE - Profª. Luciane Joly - 1
5) A concentração é uma característica importante
das soluções e um dado necessário para seu uso no
laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido
de sódio (NaOH), também conhecido como soda
cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria
(principalmente como uma base química) na
fabricação de papel, tecidos e detergentes.
Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico
para a desobstrução de encanamentos e sumidouros
pois é altamente corrosivo, podendo produzir
queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua
elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados
recipientes com os respectivos volumes de solução e
massas de hidróxido de sódio (NaOH).
10) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de
HCl ( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para
cada 1 litro. Com base nessa informação, determine
a concentração mol/L do ácido clorídrico no suco
gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).
11) (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0
mol/L foi transformada em outra solução mais diluída
por adição de água, conforme as figuras:
A molaridade resultante da solução final é
A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está a) 1
contida no recipiente: Dados: Na=23; H=1; O=16
a) I
c) III
b) II
d) IV
b) 2
c) 3
d) 4
12) Deseja-se preparar uma solução 1 mol/L de
NaOH a partir de 400 mL de uma solução1,5 mol/L
dessa base. Qual o volume da solução obtida? Qual
é o volume de água adicionado?
6) A densidade absoluta de uma solução é de 1,5
g/cm3 . Sabendo que a massa de soluto é 10g e a
massa de água é 290g. Calcule a concentração em 13) Diluição é uma operação muito empregada no
g/L dessa solução:
nosso dia-a-dia, quando por exemplo, preparamos
um refresco a partir de um suco concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a
7) Calcule a concentração em mol/L da solução da concentração do soluto seja de 0,8 mol/L. Qual será
questão anterior considerando que o soluto seja o volume de água, em mL, acrescentado para que a
nitrato de potássio (KNO3). (Dados K = 39 g/mol; N = concentração do soluto caia para 0,04 mol/L?
14 g/mol; O = 16 g/mol)
14) Adicionando-se 500 mL de uma solução 0,4
8) Quantos gramas de CuSO4 .5 H2O são mol/L de NaOH à 400 mL de uma solução 0,5 mol/L
necessárias para preparar 1L de solução 0,01 de NaOH, com água até completar 1L; obtém-se
mol/L? (Dados: Cu= 64,0 g/mol; O= 16,0 g/mol; S= uma solução de concentração igual a:
32,0 g/mol; H= 1,0 g/mol).
a) 0,40 mol/L
d) 1,00 mol/L
9) O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de b) 0,50 mol/L
sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na
c) 0,20 mol/L
concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de
cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa
adulta? Dados: Na=23;Cl = 35,5
e) 0,30 mol/L
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15) Após misturarmos 50mL de solução 2 mol/L de
NaCl a 250mL de solução que possui 0,8 mol/L de
mesmo sal, adicionamos água até completar um litro
de solução. Qual o valor da concentração e mol/L da
solução resultante?(Dados: Na=23 g/mol; Cl=35,5
g/mol)
18) Foram determinadas experimentalmente as
temperaturas de ebulição (te) de soluções aquosas
de KCl, Na2SO4, Al2(SO4)3, K3PO4 e NaCl (eletrólitos
fortes), todas de concentrações 1 molar, à pressão
de 1 atm. A solução que apresenta maior elevação
do ponto de ebulição é a de:
a) KCl
d) Al2(SO4)3
16) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa b) K3PO4
e) Na2SO4
de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L
c) NaCl
foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de
concentração igual a 120 g/L. Determine a
concentração, em g/L, da solução final.
19) Foi observado que o cozimento de meio quilo de
batatas em 1 litro de água é mais rápido se
adicionarmos 200 gramas de sal à água de
17) (ENEM-MEC) A panela de pressão permite que
cozimento. Considere as seguintes possíveis
os alimentos sejam cozidos em água muito mais
explicações para o fato:
rapidamente do que em panelas convencionais. Sua
tampa possui uma borracha de vedação que não 1- a adição de sal provoca um aumento da
deixa o vapor escapar, a não ser através de um temperatura de ebulição da água;
orifício central sobre o qual assenta um peso que 2- a adição de sal provoca um aumento da pressão
controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se de vapor da água;
uma pressão elevada no seu interior. Para a sua
operação segura, é necessário observar a limpeza 3- o sal adicionado não altera a temperatura de
do orifício central e a existência de uma válvula de ebulição da água, mas reage com o amido das
batatas.
segurança, normalmente situada na tampa.
I. A vantagem do uso de panela de pressão é a Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
rapidez para o cozimento de alimentos e isso se a) 1 apenas
d) 1 e 2 apenas
deve:
b) 2 apenas
e) 1, 2 e 3
a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão
c) 3 apenas
externa.
b) à temperatura de seu interior, que está acima da
temperatura de ebulição da água no local.
20) Nos invernos rigorosos é costume europeu
c) à quantidade de calor adicional que é transferida à aspergir cloreto de sódio ou cloreto de cálcio em
ruas e estradas cobertas de gelo, bem como,
panela.
adicionar etilenoglicol à água do radiador dos
d) à quantidade de vapor que está sendo liberada automóveis. Com esses procedimentos, qual
pela válvula.
alteração se deseja provocar na água?
e) à espessura da sua parede, que é maior que a a) Diminuição da temperatura de ebulição.
das panelas comuns.
b) Aumento da condutibilidade elétrica.
II. Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma
panela de pressão logo que se inicia a saída de c) Diminuição da densidade.
vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter d) Aumento da pressão de vapor.
a fervura, o tempo de cozimento:
e) Diminuição da temperatura de congelamento.
a) será maior porque a panela “esfria”.
b) será menor, pois diminui a perda de água.
c) será maior, pois a pressão diminui.
d) será maior, pois a evaporação diminui.
e) não será alterado, pois a temperatura não varia.
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21) Considere as três soluções aquosas abaixo, 24) Analise a imagem a seguir.
todas à pressão de 1 atm.
Solução A = solução 0,1 mol.L-1 de glicose
Solução B = solução 0,1 mol.L-1 de ácido nítrico
Solução C = solução 0,3 mol.L-1 de nitrato de cálcio
Assinale a alternativa INCORRETA.
a) Todas as soluções apresentam ponto de ebulição
superior a 100 oC.
b) A solução A apresenta a menor temperatura de
ebulição.
c) A solução B apresenta uma temperatura de
congelamento maior que a da solução C.
d) Todas as soluções apresentam
congelamento inferior a 0 oC.
ponto
de
e) A solução C é a que apresenta maior pressão de
vapor.
22) Sabe-se que por osmose o solvente de uma
solução mais diluída atravessa uma membrana
semipermeável em direção da solução mais
concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de
água doce é hipertônico em relação a água do rio e
hipotônico em relação a água do mar. SE um peixe
de água doce for colocado na água do mar ele:
a) Morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) Sobrevive normalmente.
c) Morre porque entra sal no seu corpo.
d) Morre porque sai sal no seu corpo.
e) Morre porque sai água do seu corpo.
23) Num congelador, há cinco formas que contém
líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão.
Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no
congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma
temperatura, vai congelar-se primeiro a forma que
contém 500mL de :
Fonte: O Estado de São Paulo, São Paulo, 11 ago.
2003. Caderno 2, p. 2.
Com base na tira e nos conhecimentos sobre o
tema, considere as afirmativas a seguir.
I) A sensação de secura na língua do personagem
se deve à evaporação da água contida na saliva, em
função da exposição da língua ao ar por longo
tempo.
II) Sob as mesmas condições de temperatura e
pressão, a água evapora mais lentamente que um
líquido com menor pressão de vapor.
III) Caso o personagem estivesse em um local com
temperatura de –10ºC, a água contida na saliva
congelaria se exposta ao ar.
IV) Se o personagem tentasse uma nova
experiência, derramando acetona na pele, teria uma
sensação de frio, como resultado da absorção de
energia pelo solvente para a evaporação do mesmo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
a) água pura
b) I e IV.
b) solução aquosa com 50 mL de suco de limão
c) II e III.
c) solução aquosa com 100 mL de suco de limão
d) I, III e IV.
d) solução aquosa contendo 50 mL de suco de limão e) II, III e IV.
e 50 g de açúcar.
e) solução aquosa contendo 100 mL de suco de
limão e 50 g de açúcar.
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